第九單元 溶液 檢測題
本檢測題滿分100分，時間：70分鐘
一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意）
1.（2018年•成都）通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（ ）
A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水
2.（2018年•長沙）下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（ ）
A.溶液中的溶劑只能是水
B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高
C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化
D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
3.（2018年•山東濟寧）物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ）
固體 B.NaOH固體 C.NaCl固體 D.濃
4.（2018年•山東聊城）下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用水洗去盤子中的水果渣
C.用洗潔精清洗餐具上的油污
D.用鹽酸清洗水壺的水垢
5.下表是天津市南開中學(xué)的同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。
溶質(zhì) 碘 高錳酸鉀
溶劑 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
以下說法不正確的是（ ）
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶劑
D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物
6.（2018年•陜西）將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是（ ）
7.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.t1 ℃時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2 ℃時仍是飽和溶液
B.t1 ℃時，甲和乙各30 g分別加入100 g水中，充分溶解，均形成飽和溶液
C.t2 ℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D.t2 ℃時，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不飽和溶液
8.欲配制100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取10.0 g氫氧化鈉
B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量
C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒
D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽
9.實驗室用密度為1.84 g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500 g 質(zhì)量分數(shù)
為20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（ ）
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
10.用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（ ）
A.甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)
B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配制的溶液濃度偏大（ρ水=1 g/cm3）
D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響
二、選擇題（本題包括5個小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有1～2個符合題意）
11.溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法或做法錯誤的是（ ）
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡
C.魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量
D.涼茶水是均一、穩(wěn)定的混合物
12. 20 ℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20 g，分別加入到四個盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2
下列說法正確的是（ ）
A.所得四杯溶液都是飽和溶液
B.丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
C.20 ℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁
D.四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
13.一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，則（ ）
A.溶液的質(zhì)量一定變小 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大
C.溶液的質(zhì)量一定變大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變
14.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.t1 ℃時，50 g甲的飽和溶液中溶解了10 g的甲
B.將t2 ℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 ℃（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.t2 ℃時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā) 溶劑的方法
D.分別將t2 ℃甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1 ℃，一定都有晶體析出
15.有100 g 10%的鹽酸，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（ ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
C.將100 g 10%的鹽酸與200 g 25%的鹽酸混合
D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半
三、填空題（本大題共2題，共7分）
16.（4分）下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
（1）從表中可得到的一條信息是___________________________________。
（2）在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質(zhì)量為________g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______________。
17.（3分）根據(jù)圖片中的信息回答下列問題：
（1）此溶液中的溶質(zhì)為____________。
（2）銅片上紅磷不燃燒的原因是____ ________。
（3）用洗滌劑去除油污是因為洗滌劑具有____________的功能。
四、簡答題（本大題共4題，共21分）
18.（4分）如下所示是利用海水提取粗鹽的過程：
（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是 （填字母）。
A.海水進入貯水池，海水的成分基本不變
B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加
D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液
（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19.（7分）溶液具有廣泛的用途。根據(jù)溶液有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）在20 ℃時，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分攪拌后，仍有4 g固體未溶解。
①所得溶液是20 ℃時氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
②20 ℃時，氯化鈉的溶解度為 g。
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09 g/cm3），配制20 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。
①需要質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液 mL（計算結(jié)果精確到0.1），需要水 mL(水的密度為1 g/cm3)。
②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應(yīng)選用 （填“10 mL”或“20 mL”或“50 mL”）規(guī)格的量筒。
③把配制好的上述溶液裝入 （填“廣口瓶”或“細口瓶”）中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
20.（6分）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合該圖回答問題：
（1） ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是 。
（4）t2 ℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行以下實驗：
①實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。
②向B對應(yīng)的溶液中再加入30 g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。
21.（4分）農(nóng)業(yè)上經(jīng)常用16%的食鹽溶液來選種，如果溶液太濃或太稀都會使優(yōu)種篩出。小明準(zhǔn)備配制500 g這種食鹽溶液幫家里選種，他應(yīng)該稱量________g食鹽。在用量筒量取所需水的過程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
五、實驗題（本大題共2題，共28分）
22.（14分）天津市實驗中學(xué)的實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗。
在甲、乙、丙三個燒杯中放入20.0 g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0 g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自溫度不變），結(jié)果如右圖所示。
（1）甲燒杯中溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解性的因素有 、 。
（3）將乙燒杯中的溶液緩緩降溫至t1 ℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)，則t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度是 g/100 g 水。再往乙燒杯中加入10 g水，改變溫度至t2 ℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1 t2（填“>”“<”或“=”）。
（4）經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)。
溫度（℃） 溶解度
（g/100 g水）
20 31.6
40 63.9
50 145
60 110
70 140
80 169
分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是 ℃。
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線。
23.（14分）天津市新華中學(xué)的實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液。
（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為 g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 %（計算結(jié)果保留整數(shù)）。
（2）計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度近似看做1 g/mL）。
（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后， （填字母）。
A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （填字母）。
（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
（6）稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)： g/mL。
硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）
溫度/℃
質(zhì)量分數(shù)/% 20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
六、計算題（本大題共2題，共14分）
24.（6分）硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥，請通過計算回答：
（1）硝酸銨的相對分子質(zhì)量為 。
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 。
（3）某花卉基地需要配制100 kg 10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200 kg 5%的硝酸銨溶液和50 kg 30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應(yīng)該如何進行？
25.（8分）過氧化鈉（Na2O2）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑�，F(xiàn)將78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計算：
（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
第八單元 金屬和金屬材料 檢測題參考答案
1.B 解析：所鑄造的硬幣必須不易變形、不易碎裂，因此所用金屬要有一定的硬度和強度；硬幣必須耐腐蝕，要不易銹蝕，因此所用金屬化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定，要有耐腐蝕性；金屬價格要與硬幣面值相吻合，因此可考慮的因素應(yīng)包括A、C、D，而與金屬的導(dǎo)熱性無太大關(guān)系，故答案選B。
2.A
3.C 解析：因鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，不能向鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥，A錯誤；菜刀是鋼鐵制品，同時與空氣、水接觸容易生銹，B錯誤；不銹鋼耐腐蝕，可用于制作外科手術(shù)刀，C正確；食醋的主要成分是醋酸，鐵可與醋酸發(fā)生反應(yīng)，若用鐵鍋長期存放姜醋，會使鐵鍋受到腐蝕，D錯誤。
4.C 解析：根據(jù)X、W可以和稀鹽酸反應(yīng)，Y、Z不與稀鹽酸反應(yīng)，說明X和W的金屬活動性強于Y和Z；根據(jù)Y能把Z從Z的硝酸鹽溶液中置換出來，說明Y的金屬活動性強于Z；根據(jù)X能把W從W的硝酸鹽溶液中置換出來，說明X的金屬活動性強于W；結(jié)合以上分析得到四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為X＞W(wǎng)＞Y＞Z。?
5.D 解析：由題目信息可知，反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。A選項中反應(yīng)前氫氣、氧氣為單質(zhì)，化合價為0價，反應(yīng)后氫元素化合價為+1價、氧元素化合價為-2價，選項A正確；B選項中反應(yīng)前鐵元素為單質(zhì)，化合價為0價、銅元素化合價為+2價，反應(yīng)后鐵元素化合價為+2價、銅元素化合價為0價，選項B正確；選項C中反應(yīng)前氧元素化合價為-1價，反應(yīng)后氧元素化合價為-2價和0價，選項C正確；選項D中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。
6.C 解析：①錯誤，因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑；②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬；③正確，由于鋁與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。
7.C 解析：由題意可知，錳在金屬活動性順序中的位置為：鉀鈣鈉鎂鋁錳，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金；Mn在金屬活動性順序中排在氫前面，Mn能置換鹽酸中的氫，A反應(yīng)能發(fā)生；Mg的金屬活動性比Mn強，B反應(yīng)能發(fā)生；Fe的金屬活動性比Mn弱，C反應(yīng)不能發(fā)生；Mn的金屬活動性比Cu強，D反應(yīng)能發(fā)生。
8.C 解析：鋁元素在與其他元素化合時顯+3價，由題干中化學(xué)方程式可看出M在化合物中顯+2價，故A說法不正確；在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，M能置換出Ag，說明M比Ag活潑，故B說法不正確；反應(yīng)前單質(zhì)M中元素化合價為0，生成物M(NO3)2中M的化合價為+2，反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變，故C說法正確；在金屬活動性順序中，M不一定排在氫前，如銅排在氫后，也可以與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，故D說法不正確。
9.B
10. A 解析：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件，如果缺少水或氧氣，鐵制品就不容易生銹。定期用濕布擦拭，使鐵制品與水和氧氣充分接觸，容易使鐵制文物生銹，故A錯誤；觀眾手上有汗水，觸摸鐵制品時能夠促進鐵制品生銹，故B正確；干燥的空氣中水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，故C正確；在鐵制品外表涂抹一層保護物質(zhì)，可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵制品生銹，故D正確。
11.C 解析：如果隨意丟棄廢舊電池，這些廢舊電池中的鉛、汞等重金屬元素的離子會污染土壤和水體，因此廢舊電池應(yīng)回收利用，A正確；金屬鋁具有良好的延展性，B正確；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，盡管鋁比鐵活潑，但鋁的抗腐蝕性能比鐵強，C錯誤；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬，隔絕空氣又防水，可以防止鐵制品銹蝕，D正確。
12.AC 解析：向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動性順序，鐵的活動性比銀和銅都要強，所以鐵和硝酸銀、硝酸銅都能反應(yīng)，即2AgNO3+Fe 2Ag+
Fe（NO3）2、Cu（NO3）2+Fe Cu+Fe（NO3）2,但是硝酸銀與鐵的反應(yīng)能力比硝酸銅強，所以根據(jù)“先強后弱”的原則，首先與鐵反應(yīng)的是硝酸銀，然后才是硝酸銅，硝酸銅與鐵能否反應(yīng)，這決定于鐵粉的多少。本題中反應(yīng)停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明濾液中沒有Ag+（Ag+與鹽酸中的Cl-結(jié)合會生成AgCl白色沉淀）,說明廢液中的AgNO3已經(jīng)反應(yīng)完，Cu（NO3）2是否參與反應(yīng)不能確定，故濾渣中一定含有銀（生成物），可能含有銅和鐵，濾液中一定含有硝酸亞鐵（生成物），一定沒有硝酸銀（已經(jīng)反應(yīng)完），可能含有硝酸銅。故選項A、C正確。
13.BC 解析：植物油用于隔絕氧氣和水，a中的鐵片沒有銹蝕，而b中的鐵片與空氣、水蒸氣接觸，容易銹蝕，故A正確，B錯誤；b中鐵片吸收氧氣，右邊壓強減小，Ｕ形玻璃管兩端的液面變?yōu)樽蟮陀腋�，故C錯誤，D正確。
14.D 解析：由金屬活動性順序可知，鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序為鋅＞銅＞銀。向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鋅粉，鋅粉首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3 Zn（NO3）2+2Ag和Zn+Cu（NO3）2 Zn（NO3）2+Cu。據(jù)此判斷濾液中一定含有Zn（NO3）2，①正確；濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正確；若濾液呈藍色，則Cu（NO3）2未反應(yīng)完，濾渣中沒有鋅，故向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，③正確；向濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量，AgNO3和Cu（NO3）2都已反應(yīng)完全，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2，④正確。四種說法都正確，故選D。
15.A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確；氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，故B錯誤；氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故C錯誤；實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應(yīng)的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。
16.（1）導(dǎo)電 （2）氧氣和水或空氣和水或O2和H2O （3）3CO＋Fe2O3 2Fe+3CO2（4）稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等（其他合理答案均可）
解析：（1）銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性。（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。（3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O3 2Fe+3CO2。（4）要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng)，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等。
17.（1）氧氣和水蒸氣（可填化學(xué)式） （2）4Al+3O2 2Al2O3
（3）Al>Fe>Cu Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
解析：（1）鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該變化中，反應(yīng)物是鋁（Al）和氧氣（O2），生成物是氧化鋁（Al2O3），據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在金屬活動性順序中，三種金屬由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金屬活動性由強到弱的順序為Al>Fe>Cu。因小志領(lǐng)取的藥品是氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，臺燈可提供鐵，將鐵分別放到兩種溶液中，鐵與氯化鋁溶液不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比鋁弱，鐵可與硫酸銅溶液反應(yīng)（鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色），說明鐵的金屬活動性比銅強，由此可達到實驗?zāi)康�，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
18.（1）D （2）2CO2+6H2 C2H4+4H2O
（3）①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
解析：（1）A中使用節(jié)能燈可節(jié)約能源，B中可減少化石燃料的使用，C中也可節(jié)省能源，這些都可減少二氧化碳的排放，從而達到“低碳”的目的。D中廣泛使用一次性筷子會消耗更多的木材，破壞森林資源，減少了對二氧化碳的吸收，不能達到“低碳”的目的；塑料是以石油為原料生產(chǎn)的，且生產(chǎn)過程也會消耗更多的能源，產(chǎn)生更多的二氧化碳，廣泛使用一次性塑料袋，也不能達到“低碳”的目的。（2）由題意知，反應(yīng)物為CO2和H2，生成物為C2H4和H2O，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）黃鐵礦的主要成分是FeS2，含有硫元素，在冶煉過程中可生成大氣污染物二氧化硫，而赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不含硫元素，在冶煉過程中不會產(chǎn)生二氧化硫，因此應(yīng)選用的鐵礦石為赤鐵礦；Fe2O3與CO在高溫條件下反應(yīng)生成Fe和CO2，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
19.（1）3Fe+2O2 Fe3O4 預(yù)先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙
（2）Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe2+
（3）C+O2 CO2 CO2+C 2CO （4）AD
解析：（1）鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4；為防止集氣瓶破裂，可以預(yù)先在集氣瓶中放入少量水或放入一層細沙。（2）將生銹的鐵釘放入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl FeCl2+H2↑，根據(jù)題意可知，鐵還能與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl3 3FeCl2。反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的只有Fe+2HCl FeCl2+H2↑；由于充分反應(yīng)后鐵有剩余，因此溶液中的金屬陽離子只有Fe2+。（3）高爐煉鐵中，焦炭的作用是燃燒提供熱量：C+O2 CO2；還可以提供還原劑一氧化碳：CO2+C 2CO。（4）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)發(fā)生的順序為Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag，因此反應(yīng)后的剩余固體中一定有反應(yīng)生成的銀，可能有過量的鐵和銅，而反應(yīng)后的溶液中一定有首先生成的硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅。
20.（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 置換 （2）①③
解析：（2）鋅的金屬活動性比鐵強，和稀硫酸反應(yīng)比鐵快，①正確；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，可能是兩種金屬都過量，也可能是鐵過量，鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，②不正確，③正確；因為鐵和鋅的相對原子質(zhì)量不同，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量不同，④不正確。
21.（1）C（或H2） （2）石灰水變渾濁 （3）燃燒多余的CO（或消除CO對空氣的污染） （4）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡 （5）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量
22.【實驗探究】（1）氫氣（或H2） 假 （2）無明顯現(xiàn)象（或無現(xiàn)象或無變化均可） 強（或活潑或大均可） 銀鈀鉑（或Ag Pd Pt或Ag>Pd>Pt或銀>鈀>鉑均可）
【廢液處理】（1）AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3［或2AgNO3+PdCl2 2AgCl↓+Pd（NO3）2］
解析：【實驗探究】（1）在金屬活動性順序里，金排在氫后面，不能置換出酸中的氫，因此樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明此樣品為假黃金，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為氫氣。（2）活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。鈀的活動性比銀弱，則鈀不會與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，即鈀浸入硝酸銀溶液中無明顯現(xiàn)象；而把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鉑不與氯化鈀溶液反應(yīng)，則鈀的活動性比鉑強。【廢液處理】（1）因用到的試劑有鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鈀溶液，硝酸銀溶液可與鹽酸及可溶性的鹽酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
23.（1）①A、B、C ②性質(zhì) （2）沒控制相同的條件，金屬的表面積不同
（3）銅 減小
解析：（1）①試管A中鐵釘和空氣和水都接觸，試管B中鐵釘只和水接觸，試管C中鐵釘只和空氣接觸，只有綜合觀察試管A、B、C中的現(xiàn)象才能得出結(jié)論；②合金比純金屬耐腐蝕，合金的性質(zhì)發(fā)生了變化，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的改變能引起性質(zhì)的變化。（2）粉末狀固體和粒狀固體與其他物質(zhì)反應(yīng)時接觸面積不同，影響反應(yīng)速率。（3）金屬活動性鋅＞鐵＞銅，鐵粉一定能置換出溶液中的銅，故固體物質(zhì)中一定含有銅；銅的相對原子質(zhì)量大于鐵，銅離子被鐵離子替換，則溶液質(zhì)量減小。
24.C+O2 CO2、CO2+C 2CO 【猜想與假設(shè)】CO C
【實驗探究】（1）CO2、CO 干燥氣體
（2）
實驗方法 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)果
物理方法 取少量黑色粉末B，用磁鐵吸引 部分黑色粉末被吸引上來
化學(xué)方法 部分黑色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
【交流反思】沒有進行尾氣處理
解析：煉鐵時，把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，再利用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，據(jù)此可寫出產(chǎn)生一氧化碳的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式�！静孪肱c假設(shè)】根據(jù)煉鐵原理可推知，無色氣體A中可能有CO2，也可能有CO。黑色粉末B中可能含有鐵、碳或兩者的混合物�！緦嶒炋骄俊浚�1）Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，說明無色氣體A中含有CO2；Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，說明無色氣體A中含有CO。濃硫酸具有吸水性，起干燥作用。（2）因鐵可被磁鐵吸引，而碳不能被磁鐵吸引，因此物理方法可用磁鐵檢驗；鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而碳不能與稀鹽酸反應(yīng)，用稀鹽酸可進行檢驗。鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式�！窘涣鞣此肌考捉M實驗中沒有處理尾氣，尾氣中含有未反應(yīng)完的一氧化碳氣體，一氧化碳氣體有毒，會對空氣造成污染。
25.解：（1）礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到濾渣8 g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量。
則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。
（2）1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t 80％=800 t。
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。
Fe2O3 +3CO 2Fe＋3CO2
160 112
800 t 96%x
160/112=800 t/96%x
x≈583 t
答：理論上可煉出含鐵96％的生鐵583 t。
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