2019高一年級上冊化學寒假作業(yè)
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)。
1.人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，若食用亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒，下列敘述可能正確的是
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑
C.亞硝酸鹽被氧化 D.維生素C將Fe3+還原成Fe2+
2.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱的條件下加入一種試劑，過濾后再加上適量的鹽酸，這種試劑是 A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
3.最近科學家冶煉出了純度高達99.999%的鐵，據(jù)你推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是
A.硬度比生鐵低 B.在潮濕空氣中放置不易生銹
C.在冷的濃硫酸中可鈍化 D.與4mol•L-1鹽酸反應的速率比生鐵快
4.將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應采取的措施是
A.加入NaOH溶液進行中和 B.加入AgNO3溶液反應后過濾
C.插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾
D.放入半透膜中并扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，
并每隔一段時間，更換一次蒸餾水
A B C D
X CO2 HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH
5.將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是
6.元素X的單質(zhì)、元素Y及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X為
A.Fe B.Cu C.S D.C
7.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是
A.熔點低于100℃的一種金屬
B.原子最外層有2個電子的一種金屬
C.次外電子層上有8個電子的一種金屬
D.除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目達到飽和的一種金屬
8.將amol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應后金屬無剩余，下列說法正確的是 A.被還原的HNO3不可能是2a/3mol
B.溶液中剩余的n(NO-3)≤(0.4-2a/3)mol
C.溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被還原的硝酸為0.8amol時，則溶液中一定含有Fe2+
9.將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
B.BC發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-===H2O
C.D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4
D.E點表示的溶液呈中性
10.下列反應過程中，有關(guān)敘述正確的是
A.在一定體積的18mol/L的濃H2SO4中加入足量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol，則消耗濃H2SO4的體積為100mL
B.常溫下，在100mL 12mol•L-1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積在6.72L至13.44L之間
C.在含0.04mol H2SO4、0.04mol HNO3的混合稀溶液中加入足量的銅粉，加熱使之充分反應，最終可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.01～0.03mol
D.將8.7g MnO2與含HCl 14.6g的濃鹽酸共熱來制取氯氣，被氧化的HCl少于7.3g，制得的氯氣少于7.1g
11.據(jù)報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場上熱銷。該儀器像一個普通電動腳盆，使用時往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽，通電啟動儀器，過了一段時間，盆中開始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法不正確的是
A.灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3【2019高中生寒假專題】
B.此電動腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的
>C.通電一段時間，有無色無味的氣體產(chǎn)生
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3為此過程中涉及的反應之一12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
13.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是
A.鐵 B.氮 C.氧 D.碳
14.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 ( )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
第Ⅱ卷(非選擇題)
二、填空題(本題包括4個小題，共46分)
17.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1的鹽酸中，得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L(標準狀況)氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗時溶液D不變色，請?zhí)羁眨?/P>
(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______________________，
產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
(2)②中發(fā)生的各反應的化學方程式是_____________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是___________________________。
(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為________，
c(Fe2+)為________。
18. Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2 的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入________。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。
(2)方法二：在如圖2所示裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長的時間，其原因是____________________________。
②若該裝置不漏氣而操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_______________________________。
19.電子工業(yè)常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板，現(xiàn)將一定量銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Cu2+和Fe3+濃度相等。
(1)寫出銅粉與氯化鐵反應的離子方程式：___________________________ _________。
(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度
之比為______。
(3)若再向上述所得溶液中加入一定量鐵粉，經(jīng)充分反應后，溶液中金屬陽離子只有Fe2+，此時參加反應的鐵粉與原FeCl3的物質(zhì)的量之比為________。
20. A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，其中一種為金屬;通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
(1)寫出化學式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①～⑦中，
不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為____________________________________;
D除了可與F反應得到一種紅色溶液外，還可與某有機物反應生成紫色物質(zhì)，該有機物是(填名稱)________。
(4)反應⑦的化學方程式為______________________;該反應中消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式______________________。
三、計算題
21.將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。
(1)當加入________mL NaOH溶液時，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chusan/1123892.html
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