2012-2013學(xué)年九年級人教版初中化學(xué)
第九單元 溶液 單元測試題
班別 學(xué)號 姓名 成績
說明：1．全卷滿分100分，考試時間為60分鐘。
2．可能用到的相對原子質(zhì)量： Ca: 40 Cl: 35.5 C: 12 O: 16 H：1
一、我會選：（每小題只有一個正確選項符合題意）（2分×15=30分）
1．下列物質(zhì)中屬于溶液的是 （ ）
A．石灰水 B．液氧 C．牛奶 D．冰水
2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前
搖動飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是 （ ）
A．硝酸銨 B．燒堿 C．食鹽 D．熟石灰
3．有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A．瓶口附近的溶液較稀 B．瓶底附近的溶液較濃
C．瓶底會有固體析出 D．瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同
4．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（ ）
A．晶體質(zhì)量不變 B． 晶體質(zhì)量減少
C．氯化鈉溶解度增大 D． 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
5．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（ ）
A．壓強增大而減小 B．壓強減小而減小
C．溫度升高而升高 D．溫度降低而減小
6．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是 （ ）
A．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B．溶液質(zhì)量減少
C．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D．溶液仍為飽和溶液
7. 生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān).下列說法中不正確的是 ( )
A．洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有乳化作用
B．汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去
C．食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化
8.（2012.孝感市）實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（ �。�
A．計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45L
B．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中
C．用50L量筒量取45L水，倒入上述燒杯中
D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解
9．右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )
A．甲物質(zhì)的溶解度為60g
B．t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?br>D．乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
10.（2012．桂林市）保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（%）與時間（t）的關(guān)系合理的是 （ ）
A B C D
11.（2012．德州市）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ）
A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體
C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水
12.（2012．黃岡市）下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是 （ ）
A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
B.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g
C.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量
D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和
13.（2012．上海市）一定溫度下，向右圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）
A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺
B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深
C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深
D．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變
14.（2012．孝感市）將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ �。�
A．80g B．100g C．200g D．280g
15.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（ ）
A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大
B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液
C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液
D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液
二、我會填：（1分×16=16分）
16．下列物質(zhì)充分混合攪拌后，可形成溶液的是（填序號） 。
① 碘和酒精 ；② 粉筆末和水 ；③ 植物油和水 ；④ 植物油和食鹽 。
17．請你各舉出一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的。
（1）溶液一定是無色的。實例： ；
（2）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例： ；
（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體。實例： 。
18．根據(jù)下面氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。
（1）曲線上任何一點所代表的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，此時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)
（2）若向曲線上任何一點所代表的溶液中加入熟石灰（即氫氧化鈣），則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將
(選填“增加”或“減少”或“不變”)
19．現(xiàn)有20℃時10%的碳酸鈉溶液150g，則：
（1）從該溶液中取出50g，其中含溶質(zhì) ；
（2）將剩余溶液蒸發(fā)20g水后，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。
20．有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質(zhì)量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶質(zhì)，充分溶解后，如圖所示。請回答：
（1） （填序號，下同）中盛的可能是飽和溶液； 中盛的一定是不飽和溶液。
（2）四個燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是： 。
（3）若固體溶質(zhì)是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫度（均勻進行），固體物質(zhì)先消失的是 。
21．右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時，該物質(zhì)的溶解度為 g。
(2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是
(填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時,可析出晶體 g
三、我會答（24分）
22．(4分)有兩瓶相同體積的無色溶液,一瓶是蒸餾水,另一瓶是飽和澄清的石灰水,請你設(shè)計兩種不同類別方法區(qū)別它們。（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
23．(6分)許多因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件
不變時，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進
行得更快，更劇烈。答：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。
(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量nO2時分解加速。
(3)在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量l0％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。
24．（6分）如右圖所示，將一個塑料小球放入盛有不飽和硫酸銅
溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入到燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有紅色物質(zhì)析出。已知硫酸銅的溶解度小于硫酸亞鐵的溶解度。試回答下列問題。
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）反應(yīng)結(jié)束后，若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積比原來沒有加入鐵粉時浸入液體中的體積多。請你解釋此現(xiàn)象的原因。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準備采取的具體方法是。（寫出一條即可）
25．（8分）A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，F(xiàn)的溶液可用來檢驗CO2氣體。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______________、D_______________。
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。
（3）點燃B、D之前一定要______________________________。
（4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點有__________________，但是作為燃料暫時還不能廣泛使用你認為的原因是：_________________________________________。
四、我會實驗探究：（20分）
26．（2011．泰州市）(11分)根據(jù)下列裝置圖填寫有關(guān)空格：
A B C D
E F G H I
(1)裝置A中儀器①的名稱為 ；裝置D中儀器②的名稱為 。
(2)用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述 或 (填序號)裝置；收集氫氣可用
或 (填序號)裝置。
(3)用氫氧化鈉固體和水配制100 g質(zhì)量分數(shù)為5％的氫氧化鈉溶液，其實驗步驟是 、稱量、量取、 、裝瓶貼標簽，用到上圖裝置中的 (填序號)。還必須用下列玻璃儀器組合中的 (填序號)才能完成實驗。
①滴管、量筒、試劑瓶、玻璃棒 ②滴管、量筒、試管、玻璃棒 ③集氣瓶、表面皿、廣口瓶、量筒
若配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入5g氫氧化鈉和95L水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
27．(9分)下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖,試回答：
A B C D E
(1) 上述操作過程示意圖中的錯誤有 處,還缺少一個操作步驟是 。
(2) B操作中實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是 g。（說明：1g以下用游碼）
(3) D操作應(yīng)選用 的量筒（從10 L、50 L 、100 L中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的 處保持水平。
（4）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（5）若B的操作是正確的。下列的錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%的是 （填序號）。
① C操作中有固體灑落 ② D操作中有少量水濺出
③ E操作中有少量溶液濺出 ④ 量取水時，仰視讀數(shù)
（6）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標準是
。
五、我會算（10分）
28．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：
實 驗一二三四
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4
（1）上表中的數(shù)值是 ；
（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第 次實驗；
（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；
（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
第九單元 溶液 單元測試題 參考答案
一、（共30分）
1、A；2、A；3、D；4、A；5、B；6、C；7、D；8、B；9、B；10、A；11、A；12、B；13、D
14、C；15、D
二、（共16分）
16．①
17．（1）硫酸銅溶液 （2）水 （3）酒精 （寫化學(xué)式也可，其他合理答案均可）
18．(1)出現(xiàn)渾濁 ； 變小 ； (2)不變
19．（1）5g ；（2）12.5%。
20．（1）C ；D ；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B） ；（3）B 。
21．(1)40 ； (2)不飽和 ； 10
三、（共計24分）
22．（1）各取樣品少許置于試管中，分別加入少量熟石灰，振蕩，還能繼續(xù)溶解熟石灰
的是蒸餾水，另一瓶是飽和澄清石灰水。（其他合理答案均可）
（2）各取樣品少許置于試管中，分別通入二氧化碳氣體，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是飽和澄清
石灰水，另一瓶是蒸餾水。（其他合理答案均可）
23．(1)升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(2)使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率去。
24．（1）Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）塑料小球浸入液體中的體積比原來沒有加入鐵粉時浸入液體中的體積多。因為生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量比原來溶液中硫酸銅的質(zhì)量小。溶液的體積不變，溶液的質(zhì)量減小，則溶液的密度減小，所以塑料小球浸入液體中的體積增多。
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸亞鐵固體，攪拌使其溶解即可。（其他合理答案均可）
25．（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）檢驗純度
（4）生成物都是水，無污染（熱值大；廣泛） 支取成本高（貯存困難）
四、（共20分）
26．(1) 酒精燈 分液漏斗 (2) C D； G H (3)計算、溶解、I ；①；＜
27．（1）3 ；裝瓶貼標簽 ；（2）6.5 ；（3）50L ；最低 ；
（4）易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液； 加快溶解 ； （5）①④；
（6）洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時，表示玻璃儀器已經(jīng)洗
干凈
五、（10分）
28．解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；
（4）設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73：44=x：4.4g
x=73×4.4 g÷ 44=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%
答：略
源
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/140041.html
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