課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)
1.____________和____________生成____________和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì) 是酸電離的____________與堿電離的____________生成水。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種反應(yīng)。大多數(shù)酸是可溶的，它跟可溶性堿或不溶性堿都能發(fā)生中和反應(yīng)。
解析：針對中和反應(yīng)的本質(zhì)進行考查。
答案：酸 堿 鹽 H+ OH-
2.正常雨水的pH<7，顯酸性，其理由是____________________________________。人們通常把pH<___________的雨水稱為酸雨。土壤的pH范圍在pH___________或pH_________時，農(nóng)作物難以生長。
解析：空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸。酸雨及作物適應(yīng)什么樣的土壤生長，要求同學(xué)們能記住。
答案：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故 5.6 < 4 > 8
3.人被蚊子、昆蟲叮咬之后，皮膚紅腫疼痛，這是因為被注入了一種叫做蟻酸的物質(zhì)。此時可以涂抹下列物質(zhì)中的( )
A.食鹽水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋
解析：肥皂水顯堿性，可以與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)。
答案：B
4.下列使用pH試紙的方法正確的是( )
A.將溶液倒在pH試紙上測定溶液的pH
B.將pH試紙伸入溶液中測定溶液的pH
C.測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙
D.用膠頭滴管滴1小滴待測液到pH試紙上測定溶液的pH
解析：解答此題關(guān)鍵是要知道用pH試紙測定溶液的pH應(yīng)如何正確操作。而選項A、B、C都是測定溶液pH時應(yīng)注意的幾個典型問題。
答案：D
10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.下列各種無色溶液，pH大于7的是( )
A.氫氧化鈣溶液 B.稀硫酸
C.食鹽水 D.蒸餾水
解析：堿性溶液的pH大于7，溶液呈堿性的是氫氧化鈣溶液。
答案：A
2.許多植物的花汁可以作酸堿指示劑。下表是菊花浸出液在不同條件下的顯色情況。在肥皂水(pH：9.5—10.5)中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是( )
溶液的酸堿性酸性中性堿性
菊花浸出液顯示的顏色紅色紫色黃色
A.無色 B.紅色 C.黃色 D.紫色
解析：肥皂水的pH為9.5—10.5，說明呈堿性。
答案：C
3.通過實驗我們測得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，請你判斷下圖中表示石灰水pH的點是( )
解析：石灰水呈堿性，pH>7；食鹽水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。
答案：D
4.月季花適宜在酸性土壤中生長。小亮同學(xué)給月季花施肥前，對下列肥料溶液的pH進行了測定，結(jié)果如下：
化肥名稱尿素碳酸氫銨硫酸鉀氨水
溶液的pH78511
你認(rèn)為小亮最好應(yīng)選用( )
A.尿素 B.碳酸氫銨 C.硫酸鉀 D.氨水
解析：月季花適宜在酸性土壤中生長，那么就應(yīng)選用pH<7的肥料。
答案：C
5.據(jù)《揚子晚報》報道，今年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏鬧市，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排除了險情。對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是( )
A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性
C.撒石灰為了消除鹽酸污染 D.噴水是盡快把鹽酸沖進下水道
解析：撒出的酸性物質(zhì)應(yīng)該用堿液中和，降低酸對環(huán)境的危害。噴水是為了稀釋酸，降低鹽酸的酸性。
答案：C
6.某學(xué)�；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水 水樣，用pH計(測pH的精密儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：
測定時間5:055:105:155:205:255:305:35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
(1)所降雨水是否屬于酸雨？____________，理由是______________________________ __。
(2)在測定的期間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？____________。
(3)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料也主要是煤，還有液化石油氣。請分析造成這一地區(qū)降酸雨的主要原因是_________。
解析：( 1)pH<5.6的雨水通常稱為酸雨。
(2)pH的數(shù)值變小，溶液的酸性增強，反之，堿性增強。
(3)工廠和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃燒時會產(chǎn)生大量的SO2。
答案：(1)是酸雨 測得其雨水水樣的pH小于5.6
(2)酸性增強
(3)燃燒含硫的物質(zhì)會產(chǎn)生大量的SO2，SO2溶于水后會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，致使雨水呈酸性
7.中性溶液的pH增大，堿性增強；pH減小，酸性增強。把三氧化硫、氧化鈉和氯化鈉分別溶于水后，再各滴入紫色石蕊試液。
(1)__________溶于水所形成的溶液pH>7，石蕊試液顯藍色。
(2)__________溶于水所形成的溶液pH<7，石蕊試液顯紅色。
(3)__________溶于水所形成的溶液pH=7，石蕊試液顯紫色。
解析：氧化鈉溶于水呈堿性，氯化鈉溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。
答案：(1)氧化鈉 (2)三氧化硫 (3)氯化鈉
8.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。寫出下列應(yīng)用所對應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(鹽酸) ________________________________________。
(2)服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多________________。
(3)用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余的硫酸_______________。
解析：常見酸堿之間的中和反應(yīng)實例分析。
答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
(3)2NaOH+H 2SO4====Na2SO4+2H2O
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.在我國南方一些地區(qū)，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當(dāng)?shù)氐霓r(nóng)民常用來中和土壤酸性的物質(zhì)是( )
A.石灰石 B.熟石灰 C.燒堿 D.醋酸
解析：酸性土壤應(yīng)該使用堿性物質(zhì)中和。故應(yīng)該選熟石灰，價格低廉且堿性較弱。燒堿堿性太強容易對植被造成破壞，并且價格太高。
答案：B
2.下列溶液中pH最小的是( )
A.使石蕊變紅的溶液 B.使石蕊變藍的溶液
C.使酚酞變紅的溶液 D.不能使石蕊變色的溶液
解析：根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性。使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊變藍的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH>7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH=7。
答案：A
3.小良同學(xué)自制了一種黃色的花汁作指示劑，將花汁加入到不同的試劑中，觀察到的現(xiàn)象如下表：
試劑稀鹽酸食醋氫氧化鈉溶液食鹽水蒸餾水草木灰水
顏色紅紅綠黃黃綠
小良又用花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為可加入上表中的________來改良花盆里的土壤( )
A.食醋 B.食鹽水 C.蒸餾水 D.草木灰水
解析：可用顯堿性的物質(zhì)改良酸性土壤。從 表中可知草木灰水能使花汁變綠，說明顯堿性。
答案：D
4.請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式填寫在橫線上。
(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O
(2)2NH3•H2O+H2SO4====_________+2H2O
(3)____________+____________====NaNO3+H2O
(4)____________+____________====CaCl2+2H2O
解析：因為中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，所以生成的鹽就是堿中的陽離子與酸中的酸根離子結(jié)合而成。反過來說，根據(jù)生成的鹽中的陽離子可以推斷對應(yīng)的堿是什么，根據(jù)陰離子可以推斷對應(yīng)的酸是什么。如根據(jù)“NaNO3”可以推斷對應(yīng)的堿是NaOH，對應(yīng)的酸是HNO3。
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOHHNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl
5.2010年2月中旬，福州市茶亭街東西河下游七公里長的內(nèi)河，河面上漂浮著大量死魚。小亮聞訊后，取回水樣與同學(xué)們一起探究。
(1)觀察水質(zhì)的能見度，然后過濾。過濾時不需要用到以下儀器中的____________(用序號表示)；
A.漏斗 B.燒杯 C.玻璃棒
D.鐵架臺 E.酒精燈
(2)取過濾后的水樣，用兩種方法檢驗該水樣是否呈酸性，他們 采用的方法可能是：________________________或_____________________。
請任選一種方法進行實驗，并完成下列實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
(3)面對內(nèi)河嚴(yán)重污染，有人建議：①對排入內(nèi)河的污水預(yù)先進行處理；②將閩江水引入，把內(nèi)河的污水及污泥沖走，使死水變活；③用不產(chǎn)生二次污染的生物酶技術(shù)治理內(nèi)河。以上建議中你不同意的是____________(填序號)，理由是： __________________。
解析：(1)過濾不需加熱，與酒精燈無關(guān)。
(2)酸性溶液有以下特點：①pH<7，能使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色等，但中性溶液也不能使酚酞試液變色。
(3)引入閩江水雖然可把內(nèi)河的污水及污泥沖走，但并未根治污染，它會使下游的水受到?污染。
答案：(1)E (2)用紫色石蕊試液檢驗 用pH試紙測定溶液的pH
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量水樣于試管中，向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液若溶液變紅色水樣顯酸性
(3)② 會產(chǎn)生二次污染
6.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)：____________________________________________________________。
(2)實驗室用石灰石制取二氧化碳： ______________________。
(3)將二氧化碳通入澄清石灰水中： ________________________。
(4)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： ____________________。
解析：回顧酸、堿的性質(zhì)，書寫與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式。
答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
7.以氫氧化鈉溶液為例，歸納小結(jié)堿的共同性質(zhì)。填寫下表：
堿的共同性質(zhì)結(jié)論或化學(xué)方程式
(1)與酸堿指示劑反應(yīng)無色酚酞試液遇堿變____________色
紫色石蕊試液遇堿變____________色
(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水HCl+NaOH====NaCl+H2O
(4)(某些)鹽+堿→另鹽+另堿
解析：這里的“非金屬氧化物”通常指CO2、SO2、SO3�！澳承}”通常指鹽本身可溶，且鹽中的金屬離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀或鹽中的酸根離子與堿中的金屬離子結(jié)合生成沉淀。
答案：(1)紅 藍
(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)
(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH 等〕
8.請你從所給藥品中選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。
所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。
實驗操作實驗現(xiàn)象
方法1
方法2
解析：證明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊試液，或利用硫酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體，或利用硫酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。
答案：
方法1取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入2滴紫色石蕊?試液溶液呈紅色
方法2取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入少量?鐵粉鐵粉溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色
9.小明在一種未知溶液中滴入幾滴酚酞試 液，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液不變紅。請完成下列問題：
(1)該溶液一定呈酸性嗎？____________，理由是____________________________________；
(2)你將如何解決這一問題？ ______________________________________。
解析：解題時必須明確溶液呈酸性和中性時，滴加無色酚酞試液都不變色。解決的方法有兩個：一是用石蕊試液檢驗；二是用pH 試紙測定溶液的pH 。
答案：(1)不一定 無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色
(2)向未知溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，若變紅，說明呈酸性；若不變色，說明呈中性
10.如右圖所示，田繪同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了 滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于 是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。
(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？____________，理由是：___________________________。
(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法可能觀察到的現(xiàn) 象結(jié)論
解析：解答此題有三個關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計一個實驗”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實驗方法。
答案：(1)不正確 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色
(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O
(3)以下方法任寫一種均可：
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量
②取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和
③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量
④取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和
⑤取樣，加入鋅粒等活潑?金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量
⑥取樣，加入鋅粒等活潑?金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和
11.進行中和反應(yīng)的探究實驗時，在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2—3滴酚酞試液，溶液變成____________色，此時溶液顯____________性，pH____________7；然后向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色時，溶液顯____________性，pH____________7；繼續(xù)滴加鹽酸至過量，溶液顯_______ _____性，pH____________7。
解析：根據(jù)中和反應(yīng)實驗過程中溶液酸堿性的變化情況、顏色變化及與pH的關(guān)系，可以作出判斷。
答案：紅 堿 > 中 = 酸 <
12.學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(假定其他成分不參加反應(yīng))，共用去NaOH溶液25 g。
(1)已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，該反應(yīng)的類型是____________。
(2)請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解答：(1)中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))
(2)解：設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
30 g×x 25 g×4%
答案：略
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