單元綜合測試
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65
一、
1.廚房中的下列物質(zhì)：①食鹽、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分?jǐn)嚢枘艿玫饺芤旱囊唤M是 ( )
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥
2.下列各組物質(zhì)中，前一種是溶液，后一種是化合物的是 ( )
A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧
C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化銅
3.下列各組混合物最易反應(yīng)的一組是 ( )
A.兩種塊狀固體混合 B.兩種粉末混合
C.兩種溶液混合 D.一種固體投入到另一種溶液中
4.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 ( )
A.溶液是化合物
B.溶液都是均一、穩(wěn)定的
C.溶液都是無色、透明的
D.溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的
5.各種洗滌劑已廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡
6.下列敘述中，正確的是 ( )
A.溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液
B.溶液是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物
C.冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑 .
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑
7.（2010?湛江）圖9-55是熟石灰的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( )
A.熟石灰屬于易溶物
B.任何固體的溶解度都是隨溫度的升高而變大
C.石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而變大
D.把20 ℃時澄清的飽和石灰水升溫到lOO ℃溶液變渾濁
8. 20 ℃時，向l00 g未知濃度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正確的是 ( )
A.溶液質(zhì)量變?yōu)?05 g B.溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)生變化
C溶液濃度變大 D.溶劑質(zhì)量不變
9.常溫下，在15 g氯化鈉中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.15％ B.20％ C.25％ D.33.3％
10.下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 ( )
A.20 ℃的飽和溶液 B.20℃的不飽和溶液
C.80 ℃的飽和溶液 D.80℃的不飽和溶液
11.現(xiàn)有下列儀器：①托盤天平；②燒杯；③集氣瓶；④藥匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶質(zhì)x％的食鹽水，用到的儀器是 ( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦
12．現(xiàn)有三種物質(zhì)組成的混合物，它們的性質(zhì)如下表所示：
物 質(zhì)狀 態(tài)溶于水的情況溶解度受溫溫度的影響
Ⅰ固態(tài)不溶于水——
Ⅱ固態(tài)溶于水較大
Ⅲ固態(tài)溶于水較小
要將此固體混合物分離，不需要采用的方法是 ( )
A．過濾 B．蒸餾 C．結(jié)晶 D．冷卻熱飽和溶液
13．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶體的溶液，在
室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n，下列說法正確的是 ( )
A．4℃時的溶液一定是飽和溶液
B．室溫下，n溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而減小
D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于n溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
14．臺州是個濱海城市，有充足的海水資源．人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使
海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽在此過程中 ( )
A．水的質(zhì)量不變 B．氯化鈉的質(zhì)量不變
C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變 D．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
二、題。
15．請根據(jù)下列實驗要求：
實驗室為了配制50g 5％的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：①計算；②用
稱取 g氯化鈉；③用 (填“10 L”或“50 L”)量筒量取 L水；④將兩者置于燒杯中，用 (填儀器名稱)攪拌至溶解．
16．(1)如圖9 - 56所示為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖可知：在T3℃
時，a物質(zhì)的溶解度是 g；在 ℃時，a和b物質(zhì)的溶解度相等．
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％～50％的葡萄糖溶液可作為注射營養(yǎng)液．若用10 g葡
萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g．
17．根據(jù)溶解度曲線回答問題：
(1)如圖9—57所示，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為 ；
(2)從圖中你還能獲得哪些信息?(任填一條) ；
(3)分析t1℃時，將10 g乙物質(zhì)放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液．欲使t2℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?(任填一種方法)．
18．現(xiàn)有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
試管編號ABC
水的體積/L51010
水的溫度/℃202050
(1)向三支試管中各加入0．5 g硫酸銅粉末，完全溶解．溶液顏色最深的是 ．
(2)再向B、C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較C中的 ．
(3)由此實驗可得出：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越 ；② ．
三、實驗題
19．某同學(xué)做了如圖9—58所示的兩個實驗：
(1)實驗1中澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ．
(2)實驗2中澄清石灰水的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ．
四、簡答題
20．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料．
(1)打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出，請解釋其中的原因．
(2)喝了汽水后，常常會打嗝，請解釋其中的原因．
(3)根據(jù)上述(1)(2)的現(xiàn)象推斷制取飲料時，加入二氧化碳?xì)怏w的適宜條件．
21．實驗室欲配制5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的NaCl溶液，試回答下列問題．
(1)該實驗的操作步驟是 、 、 ．
(2)分別說明圖9—59中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正．
A操作導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”偏小”或“不變”)改正： 若其他操作都正確，A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %; B.操作導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：
五、
22．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％(P＝1．84g／L)的濃H2SO4配500 L 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％(p＝1．14 g／L)的稀H2SO4溶液，需濃H2SO4及水的體積分別是 ．
23．圖9—60是實驗室所用鹽酸的試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請仔細(xì)后計算：
(1)欲配制14．3％的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升?
(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，理論上可制得氫氣多少克?
參考答案
1．C[提示：食鹽、蔗糖、食醋、白酒與水能形成均一、穩(wěn)定的混合物]
2．C[提示：汽水
為C02等加壓溶于水制得的]
3．C[提示：溶液中反應(yīng)物接觸面積最大]
4．D[提示：本題考查的是溶液的內(nèi)涵和外延．溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物．溶液應(yīng)是混合物，A錯；溶液可能是無色的，也可能是有色透明的，如高錳酸鉀溶液、石蕊試液等，C錯；溶液由溶劑和溶質(zhì)構(gòu)成，并不局限于一種，D錯]
5．A[提示：油污能夠溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解現(xiàn)象而不是乳化現(xiàn)象；用洗潔精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡則是洗滌劑中的乳化劑將大的油珠分散成細(xì)小的油滴隨水流走的過程，屬于乳化現(xiàn)象]
6．D[提示：本題考查溶液的概念及性質(zhì)．溶液是由溶質(zhì)與溶劑混合形成的混合物，溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但溶液不一定無色透明(如硫酸銅溶液呈藍(lán)色、高濃度的高錳酸鉀溶液不透明)；冰和水是同一種物質(zhì)的不同存在狀態(tài)，故冰和水混合形成的是純凈物，不屬于溶液；本題只有D項中的說法正確]
7．D
8．D[提示：20℃時，100gKCl溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液．若溶液不飽和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此時溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶液的質(zhì)量增大，溶液濃度增大．只有當(dāng)5 gKCl全部都溶解時，溶液的質(zhì)量才會變?yōu)?05 g．若原溶液是飽和的，加入的KCl不再溶解，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的濃度都不發(fā)生變化．不論原溶液是否飽和及加入的KCl是否溶解，溶劑質(zhì)量都不發(fā)生變化]
9．B[提示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝]
10．A[提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小]
11．C[提示：配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟為：計算、稱量、溶解，這些步驟中不需要集氣瓶和水槽]
12．B[提示：蒸餾是利用混合物的沸點不同而進(jìn)行分離的—種方法]
13．A[提示：4℃時，溶液中有固體剩余，一定為飽和溶液]
14．B[提示：水分蒸發(fā)，NaCl的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大]
15．②托盤天平；2.5③50 L；47．5 ④玻璃棒[提示：②50 g× 5％＝2．5 g，稱取固體藥品用托盤天平；③50 g一2．5 g=47．5 g，47．5 g÷1 g／L=47．5 L]
16．(1)60；T2 (2)90[提示：做第(1)小題時，要會從溶解度曲線中得到所需的數(shù)據(jù)，即清楚溶解度曲線的意義；
(2)溶液的質(zhì)量；10 g÷10％＝100 g，則加入水的質(zhì)量：100g一10 g＝90 g．本題考查了溶解度曲線和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識點]
17．(1)30 g (2)t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(答案合理即可) (3)不飽和；加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度(任填一種即可)[提示：根據(jù)溶解度的概念和溶解度曲線分析，可得到t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30 g．t℃時，將l0 g乙物質(zhì)放入100 g水中，由于此時乙物質(zhì)的溶解度大于10 g，充分溶解后所得的溶液是不飽和溶液．要使乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法有加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度]
18．(1)A (2)淺 (3)①深;②溫度越高，硫酸銅的溶解度越大(或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同)
19．(1)變渾濁；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣 (2)變渾濁；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，石灰水受熱溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小[提示；實驗1中是石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；實驗2中要考慮到，生石灰與水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度的變化．本題較為新穎，通過對實驗現(xiàn)象的推斷，引導(dǎo)我們聯(lián)想實驗室制取二氧化碳和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響情況，以及生石灰與水反應(yīng)的熱量變化，提高我們分析問題、解決問題的能力]
20．(1)打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)減小，二氧化碳溶解度減小，所以從水中自動逸出． (2)汽水進(jìn)入人體后，溫度升高，二氧化碳溶解度減小，所以會逸出，造成打嗝． (3)制取碳酸飲料時，加入二氧化碳的適宜條件是低溫、加壓，使飲料中溶有較多的二氧化碳．
21．(1)計算；稱量；溶解 (2)偏�。蛔笪镉掖a；37．5；偏大；視線應(yīng)與凹液面最低處相平[提示：A操作導(dǎo)致最后的溶質(zhì)質(zhì)量為2 g一0．5 g＝1．5 g，溶液質(zhì)量為5 g一(2．5 g—1．5 g)＝4g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝37．5％]
22．63．2L;453．7L[提示；在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式中的各種量都用質(zhì)量表示，不得用體積數(shù)據(jù)代替，首先應(yīng)算出濃H2SO4及水的質(zhì)量，再化成體積．
500 L稀H2SO4溶液的質(zhì)量：500 L×1．14 g／L=570 g．
500 L稀H2SO4溶液中含H2SO4：570 g×20％＝114 g．
需濃H2SO4質(zhì)量：114g÷98％≈116．3g．
需濃H2SO4的體積：116．3 g÷1．84 g／L=63.2 L．
需水的質(zhì)量為：570 g一116．3 g＝453。7 g，即需水的體積為453．7 L]
23．(1)650 L (2)0．49[提示：(1)設(shè)需用鹽酸的體積為x，
1000 g×l4．3％＝x×l．1 g／c3×20％，x＝650 c3=650 L．
(2)設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+2HCL====ZnCl2+H2↑
65 2
13 g y
，解得y＝0．4g]
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/195803.html
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