2015中考化學試題分類匯編——實驗探究題
1.（益陽）某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究。
【猜想假設】
猜想（1）：該溶液沒有變質，為NaOH溶液。
猜想（2）：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液。
猜想（3）：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案
實驗操作 可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結論 同學評價
第1組
若溶液變紅，則猜想（2）不成立 第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是： ▲ 。
第2組
若產生白色沉淀，反應方程式是： ▲ ，則猜想（1）不成立。 第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立。
第3組 第一步 第二步
若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立。 第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是： ▲
【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。
【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存。
【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：
用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入
一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管。
一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大。
（1）甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式是
▲ 。
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是 ▲ 。
結論不正確的理由：碳酸鈉溶液呈堿性（或其他合理答案）
產生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓（未配平不給分）
更簡單的操作方法：第2組實驗結束后，讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）
甲裝置中可能發(fā)生反應的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案） 乙裝置中可能放入的固體： Zn (或其他合理答案)
2. （資陽）實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究。
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?
【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是____溶液。
（2）乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據(jù)是____。
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。
實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸。 產生白色沉淀。
產生大量氣泡，沉淀消失。
【實驗結論】
（3）該瓶無色溶液的溶質是____。生成白色沉淀的化學方程式是____。
【實驗反思】
（4）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：
實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象
【理論分析】（1）氯化鈉（或NaCl）；（2）碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉的原子個數(shù)為1，而標簽中為2；（或碳酸氫根和硝酸根化合價為－1價，而標簽中顯示推斷酸根為－2價）
【實驗結論】（3）碳酸鈉（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；
實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象
取少量無色溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸 有大量氣泡產生
【實驗反思】（4）
3. （宜賓）Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。
【查閱資料】
① NH3＋HCl＝NH4Cl ② NH3＋H2SO4＝ (NH4)2SO4
【實驗探究】
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的 溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl。
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：
①A中觀察到 ，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到_________ _________證明有H2；
③濃硫酸的作用是_________ _________。
【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2 。寫出化學方程式 。
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。請評價這種說法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
4.（南昌）實驗中，小紅誤將氫氧化鈉溶液當成酸滴加到金屬鋁中，結果發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究
【提出猜想】小紅猜想是氧氣；小敏猜想是氫氣；小雨猜想是二氧化碳
其他同學認為小雨的猜想是錯誤的，理由是 ；
【進行實驗】利用圖I所示的裝置分別進行實驗
（1）小紅：反應一段時間后，將帶火星的木條放在a處，
觀察到 ，則她的猜想錯誤。
（2）小敏：①用圖II所示裝置干燥從a導管出來的氣體，
將管口a與 （填“b”或“c“）端管口連接。
②反應一段時間，點燃干燥的氣體，通過對現(xiàn)象的分析，得出
他的猜想正確。
【得出結論】鋅和氫氧化鈉反應生產氫氣和偏鋁酸鈉（Na2ZnO2）,
反應的化學方程式為： 。
【交流討論】有同學認為，小敏的實驗方案有欠缺，步驟②中存在安全隱患，
理由是 。
【反思提升】許多重大科學發(fā)現(xiàn)，源自對試驗中異常現(xiàn)象的大膽質疑，深入研究。下列科學成果是通過對異�，F(xiàn)象研究得出的是 （填序號）。
侯德榜潛心研究制堿技術發(fā)明了聯(lián)合制堿法
拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣
C．張青蓮主持測定了多種元素相對原子質量的新值
【提出猜想】不符合質量守恒定律（或反應物中不含碳元素）
【進行實驗】（1）木條不復燃 （2）C
【得出結論】 Zn + 2NaOH ＝＝＝ Na2ZnO2 + H2↑
【交流討論】若氫氣不純，點燃可能發(fā)生爆炸
【反思提升】B
5. （南京）小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑
（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去。
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。
請幫助小明完成下表：
A中硫
酸濃度 實驗現(xiàn)象 A中生成氣體成分
B中品
紅溶液 D中品
紅溶液 爆鳴實驗
實驗一 98% __________ 不褪色 無爆鳴聲 只有SO2
實驗二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鳴聲
實驗三 25% __________ 不褪色 _________ 只有H2
【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫。
【義流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_________________。
寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式：_____________________。
（2）實驗一中C裝置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如右圖所示的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
該導管所起的作用是_______________________________________。
答：【實驗探究】褪色 （實驗二）有SO2和H2。（實驗三）不褪色 有爆鳴聲（或聲音很小）【義流反思】（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O2 2H2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的氣體逸出 平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸（其他合理答案均可）
6.（襄陽）某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。
【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。③BaCl2溶液顯中性。
【提出猜想】根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。
【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：
實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 結 論
①取部分該樣品于試管中，加少量水 無明顯放熱現(xiàn)象 堿石灰樣品中不含CaO
和
②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置 產生白色沉淀 樣品中一定含有CaCO3
③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液 產生白色沉淀
④將步驟③所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色
【思考與分析】
小杰同學經過分析認為步驟②的結論不準確，原因是 （用化學方程式表示）。
【解釋與結論】
通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是 ；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有 。
7. (宜昌) 對比歸納是學習化學的重要方法。請你參與下列探究活動并回答問題：
實驗一：探究影響硫燃燒劇烈程度的因素。
如左圖，分別將硫在空氣和氧氣中燃燒。
①硫在氧氣里燃燒的化學方程式為 ；
②硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是 。
左圖是小鵬同學設計的對比實驗，用于證明二氧化碳和氫氧化鈉能否反應。小燕同學認為該實驗設計不符合對比實驗的基本原則，她的理由是 。
實驗二：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應。
實驗三：探究影響物質溶解性的因素。
A B C
碘＋水 碘＋汽油 高錳酸鉀＋水 ①小意同學做了如左圖所示A試管和B試管的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶。該對比實驗說明了影響物質溶解性的因素是 ；
②小明同學補充了如左圖C所示實驗，他想探究的影響因素是 。
8. (宜昌) 某化學社團的同學發(fā)現(xiàn)，不同物質的變化常伴隨著相同的實驗現(xiàn)象。但從化學的角度去研究，會發(fā)現(xiàn)其有本質的區(qū)別。
【現(xiàn)象分析】
實驗一：向盛有一定量氫氧化鈉固體的試管里加入一定量的水，迅速用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有水的試管中，振蕩左側試管（如右圖）。
實驗二：用氧化鈣代替氫氧化鈉重復一次上述實驗。
上述兩個實驗的相同現(xiàn)象之一是 ；
上述兩個實驗中，其中一個實驗發(fā)生了化學變化，其化學方程式是 ；另一個實驗沒有發(fā)生化學變化。
【本質歸納】
相同的實驗現(xiàn)象，既可以由物理變化引起，也可以由化學變化引起。
【探究運用】
在探究白色粉末的組成時，要研究相同實驗現(xiàn)象的本質區(qū)別。
實驗三：有一包白色粉末可能含有硫酸鋇、碳酸鉀和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。
小明同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；
小意同學認為小明的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為 。
針對上述兩位同學的觀點，小燕同學進一步設計如下實驗方案進行探究：
（1）步驟②中發(fā)生化學反應的方程式是 ；
（2）步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為無色，則原白色粉末的組成是
（填化學式，下同）；
步驟③中，加入酚酞溶液后，若溶液E為紅色，則濾液A中一定含有的溶質是 ，原白色粉末的可能組成是 或 ；
（3）小鵬同學認為，只需取少量濾渣B，加入過量的稀硝酸，若看到的現(xiàn)象是 ，就足以說明原白色粉末中只含有碳酸鉀和氫氧化鋇。
9. （2015年寧波市）課外小科約老師繼續(xù)探究鐵粉和硫粉反應的實驗：他們各自取一定量的鐵粉和硫粉均勻混合后堆放在石棉網上，在其中插入燒紅的玻璃棒，反應立即發(fā)生。拿掉玻璃棒后，反應繼續(xù)劇烈進行，反應過程中有少量刺激性氣味的氣體x產生。反應結束后，都得到了黑色固體。老師得到的黑色固體不會被磁鐵吸引，而小科的卻會被磁鐵吸引。
(1)鐵和硫的反應是 ▲ (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)氣體x的化學式為 ▲ 。
(3)對比老師的實驗結果，小科猜想自己得到的黑色固體可能是有剩余的鐵或有生成的四氧化三鐵。小科想驗證是否有鐵剩余。
老師啟發(fā)小科：硫化亞鐵能與稀硫酸反應，產生硫化氫氣體，該氣體能被氫氧化鈉溶液吸收。于是，小科認為正確連接如圖所示的三個裝置并進行實驗，如果a處有水壓出，就能驗證有鐵剩余。
①小科依次連接各裝置的導管口：e→▲→b→a。(填“c→d”或“d→c”)
②老師指出設計不夠合理，不能就此驗正猜想。請你幫小科說出不夠合理的原因： ▲ 。
于是小科改進了實驗設計，繼續(xù)進行探究……
10. (樂山) 生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”。工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO3=======高溫CaO+CO2↑。興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究。
【提出問題】
剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜 想】
I．只有氧化鈣
II．只有碳酸鈣
III．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由是 。
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產生。乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是 。
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想III成立，請完成他的實驗報告。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①
②
猜想III成立
【思 考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是 。
（1）沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣 （2）滴加的稀鹽酸不足量
（3）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取樣品加水溶解滴加酚酞
②取樣品滴加稀鹽酸 溶液變紅
有氣泡產生 猜想III成立
思考：氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣。
11. （廣東）“題23圖”為某家長帶小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面�，F(xiàn)
要探究某下水道的可燃性氣體成分：
[猜想]（I）含可燃性氣體CO；
（II）含可燃性氣體CH4；
（III）含可燃性氣體CO和CH4 。
[收集氣體]用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉，使 ，將瓶提到井口迅速蓋好瓶備用。
[進行實驗]
步驟 實驗搡作 實驗現(xiàn)象 結論
⑴ 導出瓶中氣體，,通過裝有 的洗氣瓶。
目的是除CO2等 酸性氣體。
⑵ 再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶。
目的是除去 。
將步驟（2）的氣體導出點燃；
①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉貼在小燒杯內壁，再把小燒杯斜罩于火焰上方；
②用內壁粘有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰上方。 無水硫酸銅
；
燒杯內壁變渾濁。
證明有H2O生成；
證明有 生成。
[作出判斷]根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為猜想III正確；而乙同學認為甲的判斷不嚴謹。因為猜想 也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認還應檢驗 的存在，其方法是 。
[拓展]若需要工人進入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應首先進行的操作是 。
12. (佛山)硫酸銨和氯化鉀是化工生產的副產品，直接作為肥料使用會使土壤酸化或影響作物的生長，工業(yè)上往往將氯化鉀轉化為無氯鉀肥。下圖是硫酸銨等幾種鹽的溶解度曲線�；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據(jù)溶解度曲線圖，歸納硫酸銨等物質溶解度——溫度曲線變化規(guī)律：
① ；
②溫度相同時， 。
（2）將氯化鉀轉化為無氯鉀肥的流程如下：
③根據(jù)溶解度曲線判斷產品（無氯鉀肥）的化學式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產品中 （NH4）2SO4晶體析出（填“有”或“沒有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香劑或防腐劑，也用作果汁飲料的保香劑。合成苯甲酸晶體常伴隨有氯化鉀等副產品生成，某同學加熱分離氯化鉀后的白色固體A，并測定其熔點，發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。
資料：苯甲酸熔點122.4 ℃；純凈固體一般都有固定熔點；在常溫時苯甲酸溶解度很小，小于0.4 g。
【提出問題】分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化鉀；猜想3： ⑤ 。
【實驗探究】限選試劑：蒸餾水、AgNO3溶液、稀硝酸。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
Ⅰ將白色固體A加入水中，加熱、溶解、冷卻、過濾。 得到白色晶體和無色濾液
Ⅱ取無色濾液少許于試管中， ⑥ 。 ⑦ 。 白色固體A中含有KCl。
Ⅲ取白色晶體， ⑧ 。 熔點是 ⑨ 。 結合實驗Ⅱ，猜想3成立。
（1）①(NH4)2SO4等物質溶解度隨溫度升高而增大；②溫度相同時，(NH4)2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最��；
（2）③K2SO4 ④ 無 【按：硫酸鉀固體中一定有可溶性雜質，但(NH4)2SO4不可能以固體形態(tài)存在，因為其溶解度比同一溫度下K2SO4大得多】
（3）⑤苯甲酸和氯化鉀 ⑥加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液 ⑦有白色沉淀產生，且不溶于稀硝酸 ⑧用蒸餾水反復沖洗白色晶體，干燥后測量熔點 ⑨ 122.4℃
13.(泉州)為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。
【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質
（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因： 。
（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水
充分混合后靜置， 該樣品還含有氫氧化鈣
【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體（以下用R表示）的質量分數(shù)
取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數(shù)。實驗裝置（氣密性良好）如圖1所示。
（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為 ，反應一段時間后，當觀察到 （填實驗現(xiàn)象），才停止滴加稀鹽酸。
（4）實驗中量筒的作用是 。
（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為 mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g•L-1，通過計算，樣品中R的質量分數(shù)為 。
（6）上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因： （寫一個）。
14.(平涼)）某農村中學的化學興趣小組在開展實驗活動時，利用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結果幾次配制所得的溶液都出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，放置一段時間后，容器底部還出現(xiàn)白色沉淀物。該興趣小組的同學針對此奇異的現(xiàn)象展開如下探究：
提出問題：用山泉水配制氫氧化鈉溶液為什么會出現(xiàn)渾濁？白色沉淀物是什么物質？
作出猜想：Ⅰ. 氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質；
Ⅱ. 氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質發(fā)生反應生成難溶于水的物質。
（1）小明通過實驗很快就排除了猜想Ⅰ，他的實驗是 。
查閱資料：本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣［ Ca(HCO3)2 ］受熱會分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生成。
（2）小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到
的現(xiàn)象，確認所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小紅取含有碳酸鈣的沉淀物進行實驗：取少量的沉淀物，加入適量的稀鹽酸，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。
（4）該山泉水經過 （填操作名稱），就可用于配制氫氧化鈉溶液。
（1）取氫氧化鈉樣品適量于試管中，加入足量蒸餾水，樣品完全溶解。
（2）泡沫少，浮渣多。（3）固體逐漸溶解，產生大量氣泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）蒸餾（或煮沸后過濾）。
15.(大慶）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2氣體由渾濁又變澄清，CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2，由此某化學興趣小組欲探究CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成。
【提出問題】CO2與NaOH溶液反應后的溶質組成
【查閱資料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
2、鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，實際反應分兩步進行
第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3
第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
【提出猜想】猜想1：溶質為Na2CO3
猜想2：溶質為 （填化學式，以下同）
猜想3：溶質為
猜想4：溶質為
【實驗方案】I 甲組同學為確定CO2與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質組成，設計如下實驗方案。
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸無氣泡產生，則溶質為 。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若無白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。
（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，過濾后向溶液中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶質為 。
II乙組同學根據(jù)甲組同學的猜想，通過定量分析繪制出向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸的質量與生成二氧化碳的質量關系示意圖，請根據(jù)圖像確定溶質成分。
A.Na2CO3 B. C . D.
16.（哈爾濱）某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：
此時觀察到的實驗現(xiàn)象是（1）__________________________。
實驗后，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾后，對濾液成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。
【提出問題】濾液中除Na+外，還含有什么離子？
【猜想與假設】A同學：含有OH-、Cl-、C032-
B同學：含有OH-、Cl-、Ba2+
C同學：含有（2）__________________（填離子符號）
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立。
【評價與交流】請你評價B同學的結論：（3）_____________________________________。同學們經過討論后一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調換成足量的另一種試劑（4）_____________（填化學式），既能驗證自己的猜想．也能確定濾液中的離子成分。
C同學取該試劑進行實驗，最終確定了濾渡中的離子成分。
【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應后所得溶液中的離子成分
時，一般應加入（5）___________________，驗證（6）____________________________就可以確定溶液中的離子成分。
（1）U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉淀（或U形玻璃管左端產生白色沉淀，右端也產生白色沉淀） （2） OH-、Cl- （3）B同學的結論不完全正確（或B同學的結論不正確）。加入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學“自己的猜想不成立”的結論正確。但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子，若離子成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時，也無明顯現(xiàn)象。所以“A同學猜想成立”的結論不正確。因此B同學的結論不完全正確（或B同學的結論不正確）。
[或B同學的結論不正確，加入Na2S04溶液，無明顯現(xiàn)象，無法證明溶液中是否含有CO32-離子，所以“A同學猜想成立”的結論不正確（或B同學的結論不正確）。]
[或不正確，若離子成分是OH-和Cl-，滴加Na2S04溶液，也無明顯現(xiàn)象。所以“A同學猜想成立”的結論不正確（或B同學結論不正確） （4） H2S04 （5）適當?shù)�、適量的試劑 （6）（溶液中）可能存在的離子是否存在
17.(鄂州)某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”。該食品已放置兩月有余。請你對下列問題進行探究。
（1）小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁
可繼續(xù)作干燥劑
（2）猜想：小紙袋中的物質除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和 ；
（3）請設計實驗證明（2）中你所填的物質是否存在。
⑴燒杯壁發(fā)熱 ⑵CaCO3 ⑶將小紙袋中的固體加入到足量的稀鹽酸中，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CaCO3，否則沒有
18.(荊州)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液?如圖甲所示?，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。
【猜想與假設】
其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
【資料查閱】上述四種物質的相關信息如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常溫下的溶解度／g 36 109 21.5 9.6
常溫下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究過程】
如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現(xiàn)象應是 ；
在進行操作②時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的 。
【探究結論】
你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ，
你的判斷依據(jù)是 。
【探究反思】
（1）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是 （寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現(xiàn)象是 。
（2）另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。
請你根據(jù)以上實驗操作的相關現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由：
19.（2015•株洲）生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
Ⅰ．華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是 水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現(xiàn)象不明顯 ．
Ⅱ．甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
【結論與反思】
（1）猜想 1 錯誤（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同學實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 ，溶液呈紅色的原因是 氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅�。�
（3）乙同學實驗中產生氣體的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為 在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣�。�
【總結與提升】
（1）甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失�。A雪同學認為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是 稱量�。�
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為 生石灰吸收空氣中的水 ，會加速食品變質．
（3）請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式 CaCO3 CaO+CO2↑�。�
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