2013-2015年度下學期化學月考試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意）
1.葡萄酒營養(yǎng)豐富，飲用具有健身養(yǎng)顏的功效。下列家庭釀制葡萄酒的過程中屬于化學變化的是
A．清洗葡萄 B．把葡萄搗碎
C．葡萄發(fā)酵成酒 D．用細紗布過濾后裝瓶
2.物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是
A．固體二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能與堿反應
B．氮氣常用作保護氣----氮氣化學性質穩(wěn)定
C．氫氧化鈣可用來改良酸性土壤----氫氧化鈣溶液呈堿性
D．氧化鈣可做食品干燥劑----氧化鈣能與水反應
3． 造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是
A．分子很小 B．分子在不斷運動
C．分子之間有間隙 D．分子由原子構成
4．下列有關原子結構的說法中正確的是
A．氯原子的結構示意圖為 ，在反應中若得到一個電子即變成氯離子（C1—）
B．“毒大米”中含有金屬鉻（Cr）。鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24
C．氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成
D．質子和中子的相對質量都約等于1，每個質子、
中子都帶1個單位正電荷
5.諸城市盛產茶葉，綠茶享譽省內外。綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是
A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成
B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38?26?23
D．一個單寧酸分子中含26個氫分子
6.某同學在實驗室配制50g 6％的氯化鈉溶液，下圖所示的部分操作其中錯誤的是
取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解
7．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示。30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解。下列結論中，不正確的是（ ）
A．兩種溶液中溶質的質量分數相等
B．通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液
C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃， 溶液中溶質和溶劑的質量比為3:10
D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液， 溶液中溶質的質量分數一定減小
8．除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是( )
序號 物質 雜質 試劑 操作
A FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉 結晶
B CO2 H2O 濃硫酸 洗氣
C NaNO3溶液 Na2CO3 適量HCl溶液 過濾
D 銅粉 鐵粉 過量水 過濾
A． A、 B． B、 C． C、 D. D
化學部分
二、填空題（每空一分，共20分。）
9.用化學符號填空
1個硫原子 ; ＋3價的鋁元素 ；2個水分子 ;
5個氮氣分子 ；3個銨根離子 。
10.人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色。
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬 的位置移到最后，正好符合由弱到強的順序．
（2）汽車車體多用鋼材制造。表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程為 。
西漢時期中國古老的冶銅方法是“濕法冶銅”主要的反應原理是鐵與硫酸銅溶液反應，寫 出反應的化學方程式
（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 。（填一種即可）
11.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，
a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
（1）P點的含義是 。
（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? （填寫“能”或“不能”）。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫序號）。 （4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是 （填寫選項序號）。A.c＞a＝b B.a＝b＞c C.a＞b＞c D.b＞a＞c
12.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。
（1）現有下列微粒：①Na+ ②CuSO4 ③N60 ④CO32-。其中能表示化合物的是 （填序號，下同），其中能表示分子的是 ，①和④兩種微粒構成的化合物屬于 （填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）氫氧化鎂可治療胃酸過多 Mg(OH)2+2HCl＝ +2H2O（填化學式），該反應屬于 反應；
（3）在一定條件下，A、B兩種物質反應可生成C、D（A、B、C、D均由分子構成）。反應前后的微觀示意圖如下所示。下列說法正確的是 。
A．該反應中共有4種原子 B．該反應中有單質生成
C．該反應中元素化合價都不變 D．化學變化中分子和原子均可再分
E．該反應中參加反應的A、B分子的個數比是4∶3
三、實驗與探究（每空一分，共8分）
12. 乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應能產生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應生成，同時生成一種白色固體。
【提出問題】白色固體是什么物質？
【做出猜想】小明經過思考認為有以下幾種可能：
猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依據是 。
【交流反思】經過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。
【進行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到
，證明猜想二不成立。
（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ，有白色沉淀出現，證明猜想三成立。該反應的化學方程式為： 。
結論：白色固體是Ca(OH)2。
【拓展應用】
1、已知碳化鈣與水反應非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是 （選填圖中裝置序號）。
2、寫出乙炔在空氣中燃燒的化學方程式
四．計算題（共6分）
實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：
�。�1）反應中產生的氣體的質量是 。
(2)計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。
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