酸堿鹽一章可以說(shuō)是對(duì)整個(gè)初中化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上，通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)的規(guī)律，即通過(guò)對(duì)一個(gè)具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類(lèi)事物的性質(zhì)，這對(duì)我們學(xué)習(xí)知識(shí)，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門(mén)課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個(gè)方面對(duì)酸堿鹽進(jìn)行講解。
一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別
酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。
1．酸及酸的通性
對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無(wú)色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
�。�1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。
�。�2）通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。
�。�3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。
2．堿及堿的通性
與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。
常見(jiàn)的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
�。�1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。
�。�2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。
�。�3）書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
關(guān)于這類(lèi)反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：
3．鹽及鹽的性質(zhì)
對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。
常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽的性質(zhì) 實(shí) 例
鹽溶液+金屬→鹽?+金屬? CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽?+ 酸? BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+堿溶液→鹽?+堿? 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽?+鹽? AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。
二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律
1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件
復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。
2．運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)本章涉及的化學(xué)方程式
有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書(shū)后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫(xiě)邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺(jué)得書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。
3．堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
三、熟記酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋�(gè)記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
Cl－、 、 的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式
Cl－ 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
來(lái)源：聰聰網(wǎng)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chusan/285449.html
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