5.1 金屬的性質(zhì)和利用
一．選擇題（共10小題）
1．（2015•揚(yáng)州）下列有關(guān)物質(zhì)用途的表述錯(cuò)誤的是（ �。�
A.鋁可用作導(dǎo)線 B.醫(yī)用酒精可用殺菌消毒
C.氫氧化鈉可用作調(diào)味品 D.二氧化碳可用于滅火
2．（2015•廈門）夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬．這是因?yàn)榻饘倬哂校ā 。?br /> A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.光澤
3．（2015•南昌）人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛(wèi)生組織獎(jiǎng)鋁確定為食品污染物．但現(xiàn)實(shí)生活中，卻“鋁禁不止”．下列關(guān)于鋁的應(yīng)用不科學(xué)的是（ �。�
A.使用含鋁膨松劑制作油條
B.使用鐵鍋代替鋁制炊具
C.用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料
D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸
4．（2015•酒泉）下列說法不正確的是（ �。�
A.單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來
B.能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定是堿溶液
C.碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大
D.燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)
5．（2015•蘇州）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ �。�
A .波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行
B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序
D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4
6．（2015•河池）向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．分析判斷下列說法正確的是（ �。�
A.濾渣中一定有Zn，可能有Ag
B.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.濾液中只有Zn（NO3）2
D.濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
7．（2015•青島）在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（ ）
A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間
B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊
C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊
D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊
8．（2015•黔東南州）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生．則下列情況不可能存在的是（ �。�
A.濾渣是Ag、Cu、Zn
B.濾液中 含有Zn2+、Mg2+、NO3?
C.濾渣是Ag、Cu、Mg
D.金屬活動性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
9．（2015•棗莊）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（ �。�
A. B. C. D.
10．（2015•咸寧）下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動性順序合理解釋的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)
C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來
D.鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強(qiáng)
二．填空題（共4小題）
11．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 �。ㄌ钭帜感蛱�，下同）；
（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．
①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是 ，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 �。�
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是 �。ㄌ钤胤枺�；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于 �。ㄌ钗镔|(zhì)類別）；
（3）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法 、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 �。�
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 ��；
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有 的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．
黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應(yīng)．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 �。�
b．固體D為 ．
12．（2015•新疆）某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 �。�
（2）加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是 �。�
（3）加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 �。�
13．（2015•邵陽）2015年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 �。ㄌ钚蛱枺�
（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金 屬．生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀�，主要利用鐵的 性；防止鐵鍋生銹，常用的方法有 �。�
（3）有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：
①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng) ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z
則X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 �。�
14．（2015•昆明）（1）人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的 性．
②鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以 �。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、 、鍍耐磨或耐 腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成．為了研究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體．
由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒有 （填化學(xué)式）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 �。ㄌ罨瘜W(xué)式）；該粉末的組成有 種情況．
三．解答題（共6小題）
15．（2015•黑龍江）鋁在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁是地殼中含量最高的 �。ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰�，其年產(chǎn)量已躍居第二位．
（2）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和 性．
（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 �。�
16．（2015•揭陽）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠溆辛己玫难诱剐院汀 ⌒裕?br />（2）氫氧化鈣常用于建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸甲兂蓤?jiān)固的 �。浞磻�(yīng)的化學(xué)方程式為： �。�
（3）NaHCO3用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �。�
17．（2015•青島）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨?br /> （1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 （填寫化學(xué)式，下同），可能含有 �。�
（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 種金屬．
（3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量 �。ㄟx填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．
18．（2015•河南）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋．
（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究．
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為 �。�
②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因．
19．（2015•天津）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是 �。ㄌ钭帜福�
A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導(dǎo)線
（2）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是 �。ㄌ钚蛱枺賹X、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是 �。ㄌ罨瘜W(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是 t．
20．（2015•包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B
對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：
①M(fèi)g （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg （NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是 �。ㄌ顦�(biāo)號），其理由是 �。甗來【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分
有氣泡產(chǎn)生
5.1 金屬的性質(zhì)和利用
一．選擇題（共10小題）
1．（2015•揚(yáng)州）下列有關(guān)物質(zhì)用途的表述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鋁可用作導(dǎo)線 B.醫(yī)用酒精可用殺菌消毒
C.氫氧化鈉可用作調(diào)味品 D.二氧化碳可用于滅火
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途；二氧化碳的用途；常見堿的特性和用途；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： A、根據(jù)鋁具有良好的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)醫(yī)用酒精的用途進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)二氧化碳不能燃燒、 不能支持燃燒、密度比空氣的大，進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：A、鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，故選項(xiàng)說法正確．
B、醫(yī)用酒精可用殺菌消毒，故選項(xiàng)說法正確．
C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能可用作調(diào)味品，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣的大，可用于滅火，故選項(xiàng)說法正確．
故選 ：C．
點(diǎn)評： 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．
2．（2015•廈門）夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬．這是因?yàn)榻饘倬哂校ā 。?br /> A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性 D.光澤
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．
解答： 解：A、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，故選項(xiàng)正確．
B、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是導(dǎo)熱性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是延展性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬，這是因?yàn)榻饘倬哂袑?dǎo)電性，而不是具有光澤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評： 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．
3．（2015•南昌）人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛(wèi)生組織獎(jiǎng)鋁確定為食品污染物．但現(xiàn)實(shí)生活中，卻“鋁禁不止”．下列關(guān)于鋁的應(yīng)用不科學(xué)的是（ ）
A.使用含鋁膨松劑制作油條
B.使用鐵鍋代替鋁制炊具
C.用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料
D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統(tǒng)完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，應(yīng)加以控制使用．
解答： 解：
A、糕點(diǎn)、油條使用含鋁膨化劑，食物中的鋁元素就會通過食物進(jìn)入人體，該做法必須加以控制．
B、使用鐵鍋代替鋁制炊具不含鋁元素，可以使用．
C、鋁制易拉罐，飲料中會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進(jìn)人體內(nèi)，用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料，防止鋁元素進(jìn)入人體，可以使用．
D、使用含氫氧化鋁的胃藥，人在服藥時(shí)鋁元素也會進(jìn)入人體，氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸，防止鋁元素進(jìn)入人體，可以使用．
該故選A．
點(diǎn)評： 與人類生產(chǎn)、生活、健康相關(guān)的化學(xué)知識是中考熱點(diǎn)，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用所學(xué)知識去解決實(shí)際問題；了解鋁可能進(jìn)入人體的途徑是正確解答本題的關(guān)鍵．
4．（2015•酒泉）下列說法不正確的是（ �。�
A.單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來
B.能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定是堿溶液
C.碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大
D.燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．
專題： 金屬與金屬材料；常見的堿 堿的通性；化學(xué)與生活．
分析： A、根據(jù)鐵、銅的活動性分析；
B、根據(jù)顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
C、根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析；
D、根據(jù)燃燒的條件分析．
解答： 解：A、由于鐵比銅活潑，單質(zhì)鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來，故A正確；
B、能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)，一定顯堿性，但不一定是堿溶液，故B錯(cuò)誤；
C、碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大，故C正確；
D、燃燒必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評： 本題考查的知識點(diǎn)較多，但難度不大，屬于課本的基礎(chǔ)知識，根據(jù)已有的知識即可分析解答．
5．（2015•蘇州）下列關(guān)于金屬的說法正確的是（ �。�
A.波爾多液的配制可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行
B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質(zhì)可以驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序
D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe3O4
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵銹的主要成分．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： A、根據(jù)波爾多液的成分、金屬的活動性順表的應(yīng)用分析判斷；
B、根據(jù)鋁的性質(zhì)分析；
C、根據(jù)金屬的活動性順表的應(yīng)用分析判斷；
D、根據(jù)鐵銹的主要成分分析．
解答： 解：A、鐵的活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯(cuò)誤；
B、由于鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強(qiáng)，故B正確；
C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應(yīng)，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，它的主要成分是Fe2O3，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評： 本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬活動順序表的應(yīng)用是解答本題的重要知識，
6．（2015•河池）向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾．分析判斷下列說法正確的是（ ）
A.濾渣中一定有Zn，可能有Ag
B.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.濾液中只有Zn（NO3）2
D.濾液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)金屬銀、銅、鋅的活動性由強(qiáng)到弱的順序鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅．
解答： 解：根據(jù)加入鋅粉的質(zhì)量多少，可得到以下幾種可能：
①若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，濾渣只有Ag；
②若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應(yīng)或與部分硝酸銅能發(fā)生反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，濾渣有Ag、Cu；
③若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應(yīng)，所得濾液所含溶質(zhì)為生成的Fe（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；
所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO3）2；
故選項(xiàng)為：D
點(diǎn)評： 本題考查的是金屬和鹽溶液的反應(yīng)，把金屬放入多種鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來．
7．（2015•青島）在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（ ）
A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間
B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊
C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊
D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)通過計(jì)算可以判斷相關(guān)方面的問題．
解答： 解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+H2SO4?MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4?Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl?MgCl2+H2↑，
24 98 2 54 294 6 24 73 2
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應(yīng)時(shí)硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g；
和2.4g鋁反應(yīng)時(shí)硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；
100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6g，和2.4g鎂反應(yīng)時(shí)稀鹽酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊．
故選：C．
點(diǎn)評： 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力和判斷物質(zhì)相互作用時(shí)是否恰好完全反應(yīng)負(fù)密度問題，要注意理解．
8．（2015•黔東南州）將一定量的鋅粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生．則下列情況不可能存在的是（ �。�
A.濾渣是Ag、Cu、Zn
B.濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3?
C.濾渣是Ag、Cu、Mg
D.金屬活動性順序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鋅＞氫＞銅＞銀，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明了固體中含鋅，可判斷加入鋅粉過量．
解答： 解：根據(jù)金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殒V＞鋅＞氫＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量．所以濾渣中一定含有銀、銅和鋅．濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸鎂，存在的離子為鋅離子和鎂離 子以及硝酸根離子．
故選C
點(diǎn)評： 活動性強(qiáng)的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強(qiáng)的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．
9．（2015•棗莊）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（ �。�
A. B. C. D.
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)金屬活動性順序的意義分析：金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．
解答： 解：鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B．
故選B．
點(diǎn)評： 本題通過坐標(biāo)的形式考查物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標(biāo)所表示的意義及坐標(biāo)所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵．
10．（2015•咸寧）下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用金屬活動性順序合理解釋的是（ �。�
A.實(shí)驗(yàn)室不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng)
C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來
D.鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強(qiáng)
考點(diǎn)： 金屬活動性順序及其應(yīng)用．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．
解答： 解：A、在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不能反應(yīng)．故不符合題意；
B、鋁的活動性大于鋅，但鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動性強(qiáng)弱順序無關(guān)，故選項(xiàng)正確；
C、銅的活動性大于銀，因此銅可以與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，故不符合題意；
D、鋅粉、鐵粉都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動性強(qiáng)的鎂比活動性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動性強(qiáng)弱順序加以解釋，故不符合題意；
故選：B
點(diǎn)評： 本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．
二．填空題（共4小題）
11．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 ACD�。ㄌ钭帜感蛱枺峦�；
（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．
①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 ，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu�。�
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是 鋁、鐵、氫、銅�。ㄌ钤胤枺�；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于 鹽�。ㄌ钗镔|(zhì)類別）；
（3）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2��；
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是 B��；
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有 熔點(diǎn)低 的特性，可用于焊接電子元件；
③金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用．
黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應(yīng)．
a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ ．
b．固體D為 鋅、銅�。�
考點(diǎn)： 金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；從組成上識別氧化物；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： （1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序；
③根據(jù)活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；
②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析；
a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
b、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可．
解答： 解：（1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD；
（2）①鐵絲和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②只有乙中不反應(yīng)，鐵會與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵比銅活潑，提爾會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以鋁比鐵活潑，所以由強(qiáng)到弱的順序是：鋁、鐵、氫、銅；
③活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應(yīng)，所以圖2中的A屬于鹽；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（4）①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯(cuò)誤；
B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確；
C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯(cuò)誤；
D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯(cuò)誤．
故選：B；
②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性；
a、堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍(lán)色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，固體D中含有鋅和銅．
故答案為：（1）ACD；
（2）①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；
②鋁、鐵、氫、銅；
③鹽；
（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（4）①B；
②熔點(diǎn)低；
a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
b、鋅、銅．
點(diǎn)評： 本題主要考查了金屬有關(guān)的性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，需要加強(qiáng)記憶．
12．（2015•新疆）某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是 過濾 ，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 漏斗、玻璃棒 ．
（2）加入過量A物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe�。�
（3）加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+H2SO4?FeSO4+H2↑�。�
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，要回收銅并得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵，再用稀硫酸將過量的鐵除去，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．
解答： 解：（1）由操作過程可知．操作Ⅰ是將固液分離，操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒．
（2）由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣．由題意可知，要回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量A物質(zhì)是鐵，最后再加入過量的B應(yīng)是稀硫酸，將過量的鐵除去，所以A的化學(xué)式是Fe．
（3）由上述分析可知，加入適B物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4?FeSO4+H2↑．
故答為：（1）過濾，漏斗、玻璃棒；（2）Fe；（3）：Fe+H2SO4?FeSO4+H2↑．
點(diǎn)評： 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式．
13．（2015•邵陽）2015年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)資源．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 A�。ㄌ钚蛱枺�
（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．生活中用鐵鍋?zhàn)鲲嬀�，主要利用鐵的 導(dǎo)熱 性；防止鐵鍋生銹，常用的方法有 洗凈擦干�。�
（3）有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質(zhì)：
①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng) ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z
則X、Y、Z三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 Y＞X＞Z ．
考點(diǎn)： 金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；從組成上識別氧化物．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物；根據(jù)鐵的性質(zhì)以及防銹的方法解答；在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）A、赤鐵礦的成分是氧化鐵，屬于氧化物，B、菱鐵礦的成分是碳酸亞鐵，含有三種元素，不是氧化物，C輝銅礦的成分是硫化亞銅，不含有氧元素，不屬于氧化物，故填：A；
（2）用鐵鍋?zhàn)鲲嬀�，主要利用鐵的導(dǎo)熱性；防止鐵鍋生銹，可以將鐵鍋洗凈擦干，不與水接觸，故填：導(dǎo)熱，洗凈擦干；
（3）①X、Z均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明XZ在氫的后面，②Y+2HCl=YCl2+H2↑，說明Y在氫的前面，③X+Z（NO3）2=X（NO3）2+Z，說明X在Z的前面，故活動性順序?yàn)椋篩＞X＞Z，故填：Y＞X＞Z．
點(diǎn)評： 本題考查的是金屬材料的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬的性質(zhì)以及金屬活動性順序的意義進(jìn)行．
14．（2015•昆明）（1）人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．
①用銅絲做電線是利用了銅的 導(dǎo)電 性．
②鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，它在自然界中主要以 化合物�。ㄌ睢皢钨|(zhì)”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、 刷漆 、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）現(xiàn)有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成．為了研究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體．
由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒有 CuCl2�。ㄌ罨瘜W(xué)式）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 BaCO3和BaSO4�。ㄌ罨瘜W(xué)式）；該粉末的組成有 4 種情況．
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷．
專題 ： 混合物組成的推斷題；金屬與金屬材料．
分析： （1）①根據(jù)銅具有導(dǎo)電性解答；
②根據(jù)鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，防銹一般是控制生銹的條件完成．
（2）根據(jù)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和相互反應(yīng)想現(xiàn)象，依據(jù)題干中明顯的現(xiàn)象特征為突破口．關(guān)鍵特征“上層溶液為無色”，“白色沉淀”．中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“無色氣體”，抓住這些特征可快速解答．
解答： 解：（1）①銅具有導(dǎo)電性，銅絲可以做電線；
②鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，它在自然界中主要以化合物的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液，可推得無氯化銅，因?yàn)槁然~溶于水溶液為藍(lán)色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇或硫酸鋇或二者的混合物．
向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體．
可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀 ．但整個(gè)推斷過程中，始終無法確定NaCl的存在與否．
所以，由以上實(shí)驗(yàn)可確定該粉末中一定沒有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是BaCO3和 BaSO4，該粉末的組成有碳酸鈉、硫酸鉀；碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉；碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉、氯化鈉；
答案：（1）①導(dǎo)電；②化合物；刷漆；（2）CuCl2；BaCO3和BaSO4；4．
點(diǎn)評： 本題既考查了金屬的物理性質(zhì)，又考查了金屬活動性順序及其應(yīng)用．其中金屬活動性順序及其應(yīng)用是一個(gè)非常重要的知識點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)．
三．解答題（共6小題）
15．（2015•黑龍江）鋁在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鋁是地殼中含量最高的 金屬�。ㄌ睢敖饘佟被颉胺墙饘佟保┰�，其年產(chǎn)量已躍居第二位．
（2）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和 導(dǎo)電 性．
（3）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜 ．
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；地殼中元素的分布與含量．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： （1）根據(jù)金屬之最分析回答；
（2）根據(jù)鋁的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應(yīng)進(jìn)行分析解答．
解答： 解：（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故填：金屬．
（2）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電．
（3）根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)，在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，從而使鋁有較好的抗腐蝕性；故填：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜．
點(diǎn)評： 本題難度不大，主要考查鋁是地殼中含量最高的金屬元素、鋁的物理性質(zhì)與常溫下鋁與空氣 氧氣反應(yīng)，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
16．（2015•揭陽）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠溆辛己玫难诱剐院汀?dǎo)電 性．
（2）氫氧化鈣常用于建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸甲兂蓤?jiān)固的 CaCO3 ．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O�。�
（3）NaHCO3用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
考點(diǎn)： 金屬的物理性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 物質(zhì)的性質(zhì)與用途．
分析： 根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)、氫氧化鈣與二氧化 碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答即可．
解答： 解：（1）銅常用于制作導(dǎo)線，主要利用的是其延展性和導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；
（2）氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣固體是堅(jiān)硬的白色固體，故填：CaCO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
點(diǎn)評： 本題考查的是常見的物質(zhì)的應(yīng)用以及化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行．
17．（2015•青島）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨?br />（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有 Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2�。ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同），可能含有 AgNO3�。�
（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 Ag、Fe 種金屬．
（3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量 大于�。ㄟx填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅；
硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．
解答： 解：（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；
如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3；
（2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬；
（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，
24 216 24 56 24 65
由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．
故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．
點(diǎn)評： 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
18．（2015•河南）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋．
（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究．
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為 銀、銅、鋅�。�
②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因．
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： （1）以根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析回答．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，寫出正確的化學(xué)方程式．
（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．
解答： 解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4?FeSO4+Cu；
（3）在金屬活動性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（ NO3）2溶液反應(yīng)；鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)會，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅．
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅．
②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來，則濾液中不可能含有AgNO3．
故答案為：（1）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；（2）Fe+CuSO4?FeSO4+Cu；（3）①銀、銅、鋅；②鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來，濾液中不可能含有AgNO3．
點(diǎn)評： 本題考查了金屬的性質(zhì)以及活動性順序表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行．
19．（2015•天津）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是 C （填字母）．
A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導(dǎo)線
（2）為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是�、佗堋。ㄌ钚蛱枺賹X、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是 MgCl2 （填化學(xué)式）；②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是 Fe、Cu （填化學(xué)式）．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是 2660 t．
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： （1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)分析回答；
（4）利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計(jì)算出生鐵的質(zhì)量．
解答： 解：（1）在常見的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性；
（2）①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動性比銅強(qiáng)．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案．
②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁、銅的活動性比銀強(qiáng)．與但不能驗(yàn)證鋁、銅的活動性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案．
③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗(yàn)證鋁的活動性比銅、銀強(qiáng)．但不能驗(yàn)證銅、銀的活動性，不可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案．
④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗(yàn)證銅的活動性比銀強(qiáng)，可驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案．
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在．
（4）設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
4900t×76% x×98%
解得：x=2660t
故答為：（1）C；（2）①④；（3）（3）①M(fèi)gCl2，②Fe、Cu；（4）2660．
點(diǎn)評： 金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件，是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，要求學(xué)生一定要牢牢的掌握，并會加以運(yùn)用．
20．（2015•包頭）某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B
對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想：
①M(fèi)g （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg （NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是�、邸。ㄌ顦�(biāo)號），其理由是 鎂先與硝酸銀反應(yīng)�。�
【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想④成立，通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分
有氣泡產(chǎn)生
考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)．
專題： 金屬與金屬材料．
分析： 根據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．
解答： 解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯(cuò)誤，因?yàn)椴豢赡苕V先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng)；
猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取 固體加入鹽酸，鎂、銅和銀．
點(diǎn)評： 本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進(jìn)行．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/289573.html
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