四川省2015年中考化學專題匯編
科學探究
21．（4分 ）（2014•巴中）實驗室有一瓶標簽破損的無色溶液如圖，同學們對該溶液的成分進行了探究．
【提出問題】該溶液的成分是什么？
【猜想假設】①可能是CaCl2溶液；②你的猜想是 氫氧化鈣 溶液．
【查閱資料】CaCl2的水溶液呈中性．
【設計實驗】同學們設計了如下實驗方案并進行實驗，請你完成實驗報告．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取該溶液少量于試管中， 滴加酚酞試液
溶液由無色變?yōu)闊o色
猜想2成立
解：
（1）根據(jù)標簽破損的無色溶液圖猜想可能是氫氧化鈣溶液；
（2）取該溶液少量于試管中，滴加酚酞試液，溶液由無色變?yōu)闊o色，猜想2成立．
答案：
（1）氫氧化鈣
（2）
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取該溶液少量于試管中，滴加酚酞試液
溶液由無色變?yōu)闊o色
猜想2成立
19．（13分）（2014•成都）某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】
如何利用石灰石（主要成分為CaCO3）與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
【分析與表達】
（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式是 CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O�。�
（2）實驗I中，將小燒杯中的所以稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是 最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生�。�
（3）實驗II中，先連接好裝置，再 檢查裝置的氣密性 （填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是
燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落 ．
【記錄與處理】
（4）已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是 AC ．
A．m（小燒杯） B．m（大燒杯） C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（5）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是 90 ml，理由是 從第8分鐘后氣體的體積不再變化�。�
②根據(jù)你的認識，在坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線．
【反思與評價】
（6）經(jīng)過分析，你認為實驗I的優(yōu)點是 操作簡單 ，實驗II的優(yōu)點是 現(xiàn)象更加直觀�。�
解：（1）石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）石灰石和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生；
（3）制取氣體要先檢查裝置的氣密性；然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
（4）根據(jù)反應前后物質質量差就是生成二氧化碳的質量，已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，所以要計算生成CO2的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是m（小燒杯）和m（大燒杯+反應后剩余物）；
（5）①從第8分鐘后氣體的體積不再變化，所以最終生成CO2的體積是90mL；
②用描點法畫出生成CO2體積隨時間變化的曲線為 ；
（6）實驗I的優(yōu)點是操作簡單，而實驗II的優(yōu)點現(xiàn)象更加直觀．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生；
（3）檢查裝置的氣密性；燒瓶內(nèi)氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落；
（4）AC；
（5）①90；從第8分鐘后氣體的體積不再變化；
② ；
（6）操作簡單；現(xiàn)象更加直觀．
15．（11分）（2014•達州）人們使用天然氣（主要成分為甲烷）過程中要注意通風 ，如果氧氣不足會產(chǎn)生一氧化碳，使人中毒．某興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置，在老師指導下制取氧氣和甲烷，并檢驗甲烷燃燒后的氣體產(chǎn)物．
（1）小王用無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，發(fā)生裝置應選擇上圖中的 A （填字母），并寫出無水醋酸鈉與堿石灰中的氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉的化學方程式 CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3�。�
（2）小李用一定溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，請從上面選擇裝置圖，正確的組裝順序為 CFD�。ㄌ钭帜福�
（3）下面是小張對甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產(chǎn)物進行驗證的實驗．（假定每步均完全反應）
（溫馨提示：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在；丁裝置中酒精燈的網(wǎng)罩起集中火焰升高溫度的作用．）
請回答：
①如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產(chǎn)物中的 H2O��；
②完成實驗報告
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
5ykj.com
將燃燒后的氣體產(chǎn)物進行驗證 甲中的白色固體變藍 燃燒產(chǎn)物中有H2O
乙裝置質量增加 燃燒產(chǎn)物中有CO2
丁中玻璃管內(nèi)固體顏色變化是 紅色變成黑色 、戊中澄清石灰水變渾濁 燃燒產(chǎn)物中有CO
寫出丁中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
③實驗結束，對相關裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，乙裝置增重2.2g．那么燃燒甲烷的質量為 1.6 g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學方程式 4CH4+7O2 2CO2+2CO+8H2O ．
解：（1）用無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，因此需要加熱；醋酸鈉與氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉；故答案為：A；CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣可以用濃硫酸干燥，收集干燥的氧氣必須用向上排空氣法收集；故答案為：CFD
（3）由題目的信息可知：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在，因此甲裝置是檢驗水的，乙裝置質量增加說明有二氧化碳生成，如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產(chǎn)物中有水生成，因為氫氧化鈉溶液中有水；丁中玻璃管內(nèi)固體顏色變化是紅色變成黑色，戊中澄清石灰水變渾濁，說明生成了鐵和二氧化碳，即一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；甲裝置增重3.6g，即生成水3.6g，水中氫元素的質量=3.6g× =0.4g，根據(jù)質量守恒定律，甲烷中的氫元素也是0.4g，因此甲烷的質量=0.4g÷ =1.6g；該實驗中甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和一氧化碳和水，配平即可；故答案為：①H2O ②紅色變成黑色；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③1.6；4CH4+7O2 2CO2+2CO+8H2O
16．（8分）（2014•達州）今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：
【提出問題】如何鑒別這兩種無色溶液？
【實驗方案】小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．
請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2?CaCO3↓+2NaOH ；
（2）其中不能達到實驗目的是 A、B�。ㄌ钭帜福�；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是 澄清石灰水或Ca（OH）2溶液 ．
【繼續(xù)探究】實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
【提出問題】該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想與假設】
Ⅰ． NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思與拓展】①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是�、蟆。ㄌ钚蛱枺�，理由是 NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均可）�。�
②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗 b、d （填字母）
a．pH試紙 b．硝酸銀溶液 c．紫色石蕊試液 d．銅 e．足量氫氧化鈉溶液．
解：【實驗方案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2?CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反應，但都無現(xiàn)象，故不能鑒別；B方案都變成紅色，故不能鑒別；而C和D都能出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，因此不能達到實驗目的是A、B；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而和氫氧化鈉反應物現(xiàn)象，故D組實驗中變渾濁的原溶液是石灰水；
【猜想與假設】若恰好完全反應，則只含有反應產(chǎn)生的氯化鈉和氯化鈣；
【反思與拓展】①Ⅲ的猜想中含有氫氧化鈉，能夠使酚酞試液變成紅色，而現(xiàn)象得到無色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
②驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質，其中a通過pH試紙可以驗證溶液呈現(xiàn)中性、酸性還是堿性，故可以；
b、無論哪種猜想，因為都含有氯離子，滴加硝酸銀溶液都會產(chǎn)生沉淀，故不可以；
c、因為三種猜想溶液呈現(xiàn)不同的性質，因此可以通過石蕊試液驗證，故可以；
d、銅和三種猜想的物質都不反應，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氫氧化鈉立即變成紅色，說明不含有鹽酸，若過一會產(chǎn)生紅色，則說明含有鹽酸，故可以；
因此b、d不可以；
故答案為：【實驗方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2?CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B；
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
【猜想與假設】Ⅰ．NaCl、CaCl2
【反思與拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液（合理答案均可）；②b、d．
20．（7分）（2014•樂山）皮蛋是一種中國傳統(tǒng)美食．它是將鴨蛋浸入一種特制的料液中，再加工而成．根據(jù)題意回答有關問題．
【查閱資料】將純堿，食鹽加 入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后即得到料液．
寫出料液制作過程中發(fā)生反應的化學方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2 、 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH�。�
【提出問題】料液中除含有NaOH和NaCl外，還含有那些溶質？
【猜想】
甲：只有Ca（OH）2，
乙：只有Na2CO3，
丙：既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；
上述猜測中，肯定錯誤的是 丙 ，其他兩個還需探究．
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
①取少量上層料液過濾 ，取濾液滴加足量稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 甲 正確
②另取少量濾液，滴加碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀
【問題與思考】
（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，請推測其原因是 生石灰與水反應放出大量熱�。�
（2）實驗①加入足量稀鹽酸的目的是 檢驗料液中是否含有碳酸鈉�。�
（3）皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除澀感，原因是 用食醋中和皮蛋的堿性�。�
解：【查閱資料】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式分別為CaO+H2O=Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
【猜想】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，兩種物質不能同時存在，發(fā)發(fā)生的反應是，Ca（OH）2+Na2CO3?CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學的推斷是錯誤的；故填：丙；
【實驗探究】鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，所以取少量上層料液過濾，取濾液滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，另取少量濾液，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧化鈣，所以甲同學的正確；故填：甲；
【問題與思考】（1）生石灰與水反應放出大量熱，所以生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰；故填：生石灰與水反應放出大量熱；
（2）鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，所以實驗①加入足量稀鹽酸的目的是檢驗料液中是否含有碳酸鈉；故填：檢驗料液中是否含有碳酸鈉；
（3）蛋食用時加入一些食醋，可以去除澀感，原因是酸堿起中和反應．故填：用食醋中和皮蛋的堿性．
25．（5分）（2014•廣安）化學課上老師為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗，將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeC13濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生 成黑褐色物質．老師告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質．聰明的小明對此進行了如下探究：
【提出問題】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？
【探究過程】
Ⅰ小明先從反應物元素組成分析，認為：因為 反應物FeC13中含有鐵元素 ，所以反應后可能有鐵單質生成．
Ⅱ（1）為獲得實驗證據(jù)，小明做了實驗1．
實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微波氣泡產(chǎn)生，若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為 Fe+2HCl?FeCl2+H2↑ ．
（2）小剛提出疑問是：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是 FeCO3 （填化學式）．
小明查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質．
（3）為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小明又做了實驗2．
實驗2：將黑褐色物質放入 CuSO4 溶液中，觀察到 有紅色物質生成 ．
【得出結論】通過以上實驗探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質．
解：【探究過程】
Ⅰ根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種 類不變．生成物中鐵是由鐵元素組成的，就要求反應物也有鐵元素，由題意可知：反應物FeC13中含有鐵元素；故答案為：反應物FeC13中含有鐵元素；
Ⅱ（1）鐵和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣（氣體 ），其反應的化學方程式為：Fe+2HCl?FeCl2+H2↑；故答案為：Fe+2HCl?FeCl2+H2↑；
（2）能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質除了活潑金屬外，還有碳酸鹽，由質量守恒定律：反應前后元素的種類不變，可知由于反應前反應物中有：Fe、C、O三種元素，因此黑褐色物質中可能含有FeCO3，又由于FeCO3在高溫下會分解，故答案為：FeCO3；
（3）金屬的化學性質有三條：①和氧氣反應，②和酸反應，③和可溶性的鹽反應；題目中指出將黑褐色的物質放到一種溶液中，排除了是氧氣的可能，又由于實驗1中利用了鐵的稀鹽酸反應，故實驗2中只能利用金屬和鹽溶液反應；鐵能和硫酸銅溶液反應生成紅色的銅和硫酸亞鐵；故答案為：CuSO4 有紅色物質生成．
20．（12分）（2014•內(nèi)江）為測定空氣中氧氣的含量，某 學生設計了如下一些實驗并進行探究．請你參與評價或幫助他分析完成相關問題．
Ⅰ．【探究目的】測定空氣中氧氣的含量
Ⅱ．【查閱資料】25℃（室溫）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2．
Ⅲ．【提出問題】氧氣約占空氣體積的多少？
Ⅳ．【猜想假設】若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉化成CO2、燒杯中液體都足量，忽略導管中的空氣和進入導管中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應該約占集氣瓶容積的 �。�
Ⅴ．【實驗探究】
方案 甲 乙 丙 丁
裝置
操作 ①關閉旋塞；
②將足量的銅網(wǎng)加熱至紅熱狀； ②將足量的紅磷點燃； ②將足量的木炭點燃； ②將足量的木炭點燃；
③立即伸入集氣瓶中并塞緊膠塞；④充分反應，待集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后打開旋塞；至燒杯中液面 保持不變 時記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積幾分之幾．
記錄 約 約 ≤ 約
結論 氧氣約占空氣體積的 氧氣約占空氣體積的 空氣中氧氣的體積含量遠小于 氧氣約占空氣體積的
Ⅵ．【反思交流】
（1）當集氣瓶中氣溫未冷卻至室溫即記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分數(shù)為a，當集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后再記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分數(shù)為b，則a ＜ b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）丁方案所測數(shù)據(jù)與猜想假設數(shù)據(jù)基本吻合的原因是 2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O�。ㄓ没瘜W方程式表示）．
（3）丙方案所測數(shù)據(jù)遠小于 的主要原因是 CO2氣體在水中的溶解度不大 ．
（4）以乙方案為例，試分析在測定過程中，對測定結果帶來誤差的因素可能有 裝置氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復至室溫就讀數(shù)等�。ㄈ未饍牲c）．
解：Ⅳ、由空氣中氧氣的含量可知，若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉化成CO2、燒杯中液體都足量，忽略導管中的空氣和進入導管中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應該約占集氣瓶容積的 ．
Ⅴ、當瓶內(nèi)的壓強不再改變時，不再到吸入液體，燒杯中液面保持不變． 這時可讀數(shù)；
Ⅵ．（1）當瓶內(nèi)的壓強偏高時，進入的液體偏少．所以，a＜b；
（2）由于二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內(nèi)的壓強減�。磻姆匠淌绞牵�2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；
（3）丙方案所測數(shù)據(jù)遠小于 的主要原因是：CO2氣體在水中的溶解度不大；
（4）在測定過程中，對測定結果帶來誤差的因素可能有：裝置氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復至室溫就讀數(shù)、可燃物紅磷、木炭的量偏少等．
故答為：Ⅳ. ；Ⅴ．保持不變；Ⅵ．（1）＜；（2）2NaOH+CO2?Na2CO3+H2O；（3）CO2氣體在水中的溶解度不大；（4）裝置氣密性差、集氣瓶中氣溫未恢復至室溫就讀數(shù)等．
14．（2014•廣元）某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質成分進行了如下探究，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】猜想一：溶質只有氯化鈣；、
猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三： _________�。�
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【方案設計】
方案 方法步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
方案一 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞不變色 猜想一正確
酚酞變紅色 猜想二正確
方案二 取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，逐滴加入 _________ 溶液至過量 _________ 猜想三正確
【方案評價】該同學與同學們通過討論認為：
（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確．
（2）方案二可行．但該同學在記錄時未記錄完整，請你幫他將方案二補充完整．
【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是 _________�。�
【拓展與應用】實驗證明猜想三是正確的．要想使溶液中的溶質只有氯化鈣，你認為應該進行的實驗步驟是 _________�。�
【結論】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 _________�。�
解析：【作出猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質完全反應，另一種物質有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；
【方案設計】鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，若有氣泡冒出，則說明溶液中有鹽酸和 氯化鈣；
【方案反思】酚酞遇堿變紅，在中性和酸性時都不變色，所以通過酚酞不變色就認定只有氯化鈣（中性）不全面，還可能是含有鹽酸和氯化鈣（溶液為酸性）；
【反思與拓展】實驗步驟是：向廢液中加入碳酸鈣，當不再產(chǎn)生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾既 得只含有氯化鈣的廢液．
【結論】因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
故答案為：【作出猜想】含有鹽酸和氯化鈣；
【方案設計】碳酸鈉；有氣泡冒出
【方案反思】酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣；
【反思與拓展】向廢液中加入碳酸鈣，當不再產(chǎn)生氣泡時，停止加入碳酸鈣，過濾既得只含有氯化鈣的廢液．
【結論】反應物是還過量
13．（2014•遂寧州）某化學興趣小組學習酸堿中和反應后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題，進行了如下探究，請你一起參與他們的探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
甲同學猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH
乙同學猜想：溶質只有NaCl
丙同學猜想：溶質有NaCl、HCl
你的猜想：溶質有 _________ ．（填化學式）
乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是 _________�。�
【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 _________ 丙同學的猜想正確
_________ 有藍色沉淀生成 你的猜想正確
解析：
【作出猜想】如果氫氧化鈉沒有完全反應，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想為溶質為NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即甲猜想是錯誤的．
【實驗設計及驗證】碳酸鈉可以和鹽酸反應生成氣體，取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣體產(chǎn)生，則說明丙猜想是正確的；氫氧化鈉溶液可以和氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，所以取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液，若觀察到藍色沉淀產(chǎn)生，則說明你的猜想正確．
故答案為：【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存；
【實驗設計及驗證】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生氣體 小林猜想正確
取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液 有藍色沉淀生成 你的猜想正確
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