濟南市12中2014-2015學年上學期期末考試
九年級化學試卷
（時間：60分鐘 分值：100分）
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分）
1.在我們生活的物質世界里，不僅存在著形形色色的物質，而且物質還在不斷地變化著。下列生活中常見的變化，一定發(fā)生化學變化的是（ ）
A．葡萄釀酒 B．石蠟熔化 C．瓷碗破碎 D．酒精揮發(fā)
2.霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是（ ）
A．鼓勵乘坐公交車出行 B．鼓勵用農(nóng)作物秸稈做燃料
C．鼓勵用水力、風力發(fā)電 D．鼓勵購買使用新能源汽車
3.實驗是學習化學的一條重要途徑，下列實驗操作正確的是（ �。�
A．
滴加液體 B．
稀釋濃硫酸 C．
檢查氣密性 D．
熄滅酒精燈
4.下列措施或事故處理方法正確的是（ �。�
A．電器著火時立即用水撲滅
B．天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關
C．為了防止海產(chǎn)品變質，用甲醛溶液浸泡
D．被圍困在火災區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生
5.下列物質放入水中，能形成溶液的是（ �。�
A．面粉 B． 牛奶 C． 食鹽 D． 植物油
6.下列清洗方法中，出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是（ ）
A．用洗滌劑清洗油膩的餐具 B．用汽油清洗油污
C．用自來水洗手 D．用鹽酸清除鐵銹
7.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ）
① ② ③ ④
A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號為Mg+2
C．②③的化學性質相似 D．②表示的元素在化合物中通常顯+1價
8.硅酸鈉（Na2SiO3）可用作粘合劑和防火材料。硅酸鈉中硅元素的化合價為（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
9.鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應為Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，則X的化學式為（ ）
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
10.下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是
A．N2 B．O C．Cu D．CO2
11.下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A．Fe+2AgNO3?Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3?2KOH+Na2CO3
C．2H2O2 2H2↑+O2↑ D．Fe2O3+2H2SO4?2FeSO4+2H2O
12.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是
①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質的總質量 ⑦物質的種類
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
13.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是
A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水
14.下列推論正確的是（ ）
A． 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
B． 酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
C． 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒
D． 堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性
15.如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是（ ）
A．該反應屬于化合反應 B．反應物乙和丁的質量比為5：2
C．反應前后氧元素的化合價沒有發(fā)生改變 D．甲的化學式為C2H2
16.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量（縱坐標）與加入X溶液的質量（橫坐標）關系不符合圖乙的是（ ）
燒杯中的物質 X溶液
A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液
B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液
C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液
D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸
17.有一瓶無色液體X，分成等量的三份，向其中分別加入少量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色液體X是下列各項中的
加入物質 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 硝酸鋇溶液
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 刺激性氣味的氣體 出現(xiàn)白色沉淀
A．氯化鈣溶液 B．硫酸銨溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液
18.下列出去雜質的方法中正確的是（ �。�
選項 物質 雜質 除雜質的方法
A CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣，過濾
B K2CO3溶液 KCl 加適量稀鹽酸
C CaO CaCO3 加水，過濾
D NaCl溶液 Na2CO3 加適量硝酸鈣溶液，過濾
19.某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。下列說法中不正確的是
A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2
C.實驗說明加入的鋅粉是過量的 D.實驗中所涉及的反應均屬于置換反應
20．現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質量比為 23：3。在室溫下，將該混合物與50g氫氧化鋇溶液混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為49.45g，則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的（ �。�
A． 1.15g B． 2.3g C． 4.6g D． 6.9g
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
21．（10分） 用化學符號表示下列各小題中文字的涵義：
a. （1）3個氫原子 ， （2） 2個氧分子 ，（3）3個鈣離子 ，
（4）一個硫酸根離子 ，(5) 最常用的溶劑 （6）氧化鎂中鎂元素顯+2價 。
b.按要求從氫氣、氫氧化銅、水、氧化鎂、硫酸鈉、氫氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列空格中。
（1）一種非金屬單質： （2）可改良酸性土壤的堿
（3）一種金屬氧化物： （4）一種可溶的鹽：____________
22（5分）2015年11月，習近平總書記到菏澤視察，讓菏澤牡丹和牡丹產(chǎn)業(yè)再次成為熱點，尤其是牡丹產(chǎn)品之一的牡丹油，更是供不應求．在牡丹油中不飽和脂肪酸含量高達92%，其中α?亞麻酸（化學式為C18H30O2）占42%，同時含有牡丹酚等多種天然生物活性成分．（已知不飽和脂肪酸和生物活性成分在空氣中易被氧化）請根據(jù)以上信息回答：
（1）從物質分類看，牡丹油屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；α?亞麻酸由 種元素組成，一個分子里有____個原子，其中含量最低的是 元素。
（2）α?亞麻酸中氫和氧元素的質量比__________。
（2）你認為保存牡丹油時應注意什么？ 。（只答一條）
23．（8分）按要求回答下列問題：
（1）“化學使天更藍，水更清”．汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CO N2+2CO2，該反應涉及的物質中： 在空氣中含量最高； 是光合作用的原料；能與血紅蛋白結合導致人體中毒的是 。
（2）“物質的性質與其用途密切相關”。例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和 性；一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用，請你用化學方程式表示煉鐵的原理 。
（3）目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和 ��；為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如下所示：
該反應的基本類型為 反應，生成物C和D的分子個數(shù)比為 。
24（4分）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 （填“大”或“小”）．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 （填序號）．
A．硫酸鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．硫酸銅溶液
（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 ．
25.（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t2℃時，甲的溶解度_________乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃時，向50克水中加入50g乙物質，充分溶解后所得溶液的質量是_________。
（3）t1℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得3種溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為 _________（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若固體乙中含有少量的甲，可用 _________ 方法提純乙（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．
（5）t1℃時一小試管內盛有的甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯內，向燒杯內的水中加入一種固體物質X，發(fā)現(xiàn)小試管內的固體物質逐漸溶解，根據(jù)所學知識推斷所加物質X可能是 （填化學式），小試管內固體物質逐漸溶解的原因是 。
26、（9分）如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，要制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體。
①所選儀器的連接順序為 （填寫儀器序號字母）。
②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為 。
③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可以選擇下列試劑中的 進行驗證。
A. AgNO3溶液 B. 酚酞試液 C. Na2CO3溶液
（2）小強同學欲用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳）測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質為單質鐵粉），并驗證反應中氣體生成物的性質，小強同學設計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按混合氣體→G→H順序連接，然后進行實驗（假設有關反應均反應完全）。
①儀器G處大玻璃管內發(fā)生的現(xiàn)象是 。
②儀器H中的現(xiàn)象是 。發(fā)生的化學方程式 。
③通過測量反應前后H裝置的質量變化來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將 （填“一定偏大”、“一定偏小”或“無影響”之一）。你認為計算氧化鐵樣品的純度還可以采用的方法是 。
④對于小強同學設計的實驗裝置，從環(huán)境保護方面，你認為還需要改進的地方是
27.（7分）有某固體混合物，已知該混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。
根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）用紫色石蕊試液測試氣體C，試液變__________ 色。
（2）實驗證明，在溶液B中，大量存在的陽離子是(寫離子符號)_____________。
（3）實驗過程④中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
（4）上述實驗的現(xiàn)象證明，固體混合物肯定不存在的物質是 。
（5）固體混合物里，上述五種物質中，還不能確定存在的物質是（寫化學式）______________，要進一步推理該固體混合物的組成，可用溶液F再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論_______________________________________________。
29、（11分）
1.某同學為驗證質量守恒定律，向燒杯中加入40克溶質質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液，另取兩只試管，向其中一只試管中加入一定質量的氫氧化鈉溶液，向另一只試管中加入足量的稀硫酸。
第一步：如圖所示，將試管放入燒杯中并在天平上稱重。
第二步：先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的反應現(xiàn)象是___ __；
隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，能觀察到的反應現(xiàn)象是 。
第三步：將兩只試管放回燒杯中，并將燒杯重新放在天平的左盤上，能觀察到天平指針
________（填“偏左”、“偏右”或“保持不變”）。
計算：若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量。
2.實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。
請根據(jù)以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C D C A D D C C A A A D D B B A B C
+2
21. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO
H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO4
22.（1）混合物 3 50 H （2）15：16（3）密封保存
23.（1） N2 CO2 CO（2）導電性
（3）天然氣 置換反應 1:1
24.（1）鋁 （2）大 （3）B 4 Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O
25.（1）＞ （2）75g （3）甲=乙＞丙 （4）蒸發(fā)結晶
（5）NaOH NaOH遇水放熱，而甲物質的溶解度隨溫度升高而升高，從而導致未溶解的甲繼續(xù)溶解
26. （1）①AFBC ②CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O ③C
（2）①紅色固體變黑 ②石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
③一定偏大 通過測量G裝置反應前后變化的質量來計算④裝置最后加一個小氣球收集尾氣（或其他合理答案）
27.（1）紅 （2）Cu2+ （3） MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）NaOH
（5）Cu(NO3)2、CuSO4；(1分)
取少許溶液F于試管中，向其中滴加硝酸鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有CuSO4，可能含有Cu(NO3)2；如果沒有白色沉淀，則樣品中含有Cu(NO3)2，不含有CuSO4。(2分)
28.出現(xiàn)藍色沉淀 沉淀溶解，溶液變成藍色 保持不變
答略
29. 解：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為： 80% 答略
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/324799.html
相關閱讀：2018年x疆中考化學試卷