一年一度的寒假馬上就要開(kāi)始了，作為一名中學(xué)生，在享受假期的快樂(lè)的同時(shí)，也不要忘了完成假期作業(yè)哦。下面小編為大家整理了一篇(寒假大竄聯(lián))初三上冊(cè)化學(xué)寒假作業(yè)答案，歡迎大家參考!
31.(6分)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。所選用的發(fā)生裝置是
(填對(duì)應(yīng)裝置序號(hào)，下同)。
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，所選用的收集裝置是E或 。主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：①加熱 ②裝藥品并固定試管 ③檢查裝置的氣密性
④用排水法收集氧氣 ⑤停止加熱 ⑥將導(dǎo)管從水槽中取出。正確的操作順序是 。
32.(6分)某同學(xué)用下圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測(cè)定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量。
資料
①常溫下，甲酸(HCOOH)是無(wú)色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH CO↑+ H2O。
②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑。
(1)E中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置B的作用是 ，裝置C中的試劑是 。點(diǎn)燃裝置F中酒精燈的目的是
。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的順序是 (填對(duì)應(yīng)裝置序號(hào))。
(4)若稱取該混合物5.0 g，充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g。原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
33.(7分)同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶。同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究。
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率
分別取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳(如上圖所示)。A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率。A中木條不復(fù)燃的原因是 ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中。向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)(如右圖所示)。測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/s
試劑 壓強(qiáng)/KPa 0 60 120 180 240 300
20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化鐵溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化銅溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
(1)加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是 。
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30 mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。
【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率。
下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。
A. 測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積 B. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化 D. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化
四、計(jì)算題(共2個(gè)小題，共6分。)
34.(3分)黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑火藥受撞擊爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑。若該反應(yīng)消耗64 g硫，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量。
35.(3分)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成CO、CO2、H2O的總質(zhì)量為10.4 g，若其中H2O的質(zhì)量為5.4 g，計(jì)算生成CO的質(zhì)量。
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