第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案
題一 溶液的形成 （第一時）
主備人： 審核人： 時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；
2．認識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象；
3． 知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。
重點和難點
重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。
難點：對溶解過程的理解。
情境導(dǎo)入
1．海水是純凈物還是混合物？
2．為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？
學(xué)習(xí)研討
一、溶液
【自主學(xué)習(xí)】
【實驗9-1】
實驗現(xiàn)象_______________________________________________________
【實驗思考】混合物的特點
【閱讀】閱讀本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶質(zhì)是________________________________________________________;
溶質(zhì)可以是___________________________;兩種液體互溶，一般把____________叫做溶劑，_______________叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把______叫做溶劑。
溶劑是________________________________________________________.
最常用的溶劑是________;碘酒中_________是溶劑，______是溶質(zhì)。
【交流討論】
1、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？
2.聯(lián)想生活中的實例，談?wù)勅芤旱挠猛尽?/p>
【實驗9-2】
溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象
水碘
水高錳酸鉀
汽油碘
汽油高錳酸鉀
實驗表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【實驗9-3】
溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩前的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論
【實驗9-4】
試管內(nèi)加
入的物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的試管是否干凈
振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象
水和植物油
水和植物油及洗滌劑
【交流討論】
【自主學(xué)習(xí)】閱讀本第29頁最后一段至第30頁第一段，了解乳濁液定義及其特點；及生活中的乳化現(xiàn)象。
學(xué)情分析新 標(biāo) 第 一 網(wǎng)
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉(zhuǎn)變關(guān)系正確的是（ ）
A. 溶液 乳濁液 溶液 B. 溶液 懸溶液 乳濁液
C. 懸溶液 乳濁液 溶液 D. 溶液 懸濁液 溶液
2、關(guān)于溶液，下列說法正確的是 （ ）
A. 一種溶劑中只能溶解一種溶質(zhì) B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C. 食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液
D. 同一種溶液中各部分的性質(zhì)和濃度不一定相同
3、下列可作為溶質(zhì)的是（ ）
A、 氣體 B、液體 C、固體 D、都可以
拓展提升
【必做題】
病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：
（1）該注射液里的溶質(zhì)是 ；
（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現(xiàn)混濁現(xiàn)象？為什么？
【選做題】
50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，所得溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？溶液質(zhì)量是（ ）
A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 無法確定
后反思：
第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案
題一 溶液的形成 （第二時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認識幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化；
2．學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實驗的方法；
3．認識科學(xué)探究的基本過程。
重點和難點
重點：實驗探究方案的設(shè)計及實驗探究。
難點：物質(zhì)在水中溶解溶液溫度變化的實質(zhì)。
情境導(dǎo)入——趣味實驗
在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，觀察到木塊沒有被提起；然后向小燒杯中加入硝酸銨，邊加邊攪拌，直到燒杯外壁有水珠凝結(jié)，這時又把燒杯向上提。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象？并猜想可能的原因是什么？物質(zhì)溶于水是否都是這樣的呢？
學(xué)習(xí)研討
二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象
【活動與探究】根據(jù)本第30頁的實驗藥品和儀器設(shè)計實驗進行探究。
實驗方案：
實驗記錄：
水中加入的溶質(zhì)
加入溶質(zhì)前水的溫度
溶解現(xiàn)象
溶質(zhì)溶解后溶液的溫度
結(jié)論
【展示交流】
歸納整理：閱讀P31第一段內(nèi)容
吸熱＞放熱 ；吸熱＜放熱 ；吸熱=放熱 。
學(xué)情分析
1．下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧
2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動罐頭使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（ ）
A．硝酸銨 B．燒堿 C．食鹽 D．熟石灰
3．下列“水”中，屬于純凈物的是（ ）
A. 清純的井水 B.淡化的海水 C.凈化的河水 D.實驗室配制試劑用的水
4.在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程 （填吸熱或放熱），另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程 。（填吸熱或放熱）
5.分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是 ，明顯降低的是 。
6．在蔗糖水中，溶質(zhì)的小微粒是 ，在碘酒中，溶質(zhì)的小微粒是 ，在食鹽水中，溶質(zhì)的小微粒是 。
拓展提升
【必做題】
請將下面B選項中與A選項中相關(guān)說法的序號，填在A項中對應(yīng)的括號內(nèi)。
A項
① 高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水 （ ）
�、� 碘難溶于水，氯化鈉易溶于水 （ ）
③ 固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低 （ ）
�、� 固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高 （ ）
�、� 用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污 （ ）
B項
a. 離子向水中擴散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量
b. 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同
c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉
d. 離子向水中擴散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量
e. 同種物質(zhì)在不同容劑中的溶解性不同
【選做題】
物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計一個實驗裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡述其原理。
后反思：
第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案
題二 溶解度（第一時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解飽和溶液的概念；
2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；
3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
情境導(dǎo)入
一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？
學(xué)習(xí)研討
一、飽和溶液
【自主學(xué)習(xí)】
【活動探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實驗簡圖）。
操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
【結(jié)論】：
【活動與探究II】.
操作現(xiàn)象結(jié)論
加入5g硝酸鉀
再加入5g硝酸鉀
……
【結(jié)論】：
溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
操作現(xiàn)象結(jié)論
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。
2、 這一過程叫做結(jié)晶。
結(jié)晶包括 結(jié)晶和 結(jié)晶。
【分析歸納】：
飽和溶液二要素： 、 。
【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？
【小結(jié)】：
飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?br />學(xué)情分析
1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ �。�
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ）
A.加水前是飽和溶液 B. 加水前可能是飽和溶液
C. 加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液
3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（ �。�
A.溶液的質(zhì)量增大 B.晶體的質(zhì)量不變
C.晶體的質(zhì)量增大 D.晶體溶解一部分
4．下列說法中，正確的是（ ）
A．相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多
B．當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?br />C．當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?br />D．一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液
5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ）
A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液
C.氯化鈉溶解度升高 D.氯化鈉溶解度降低
6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ；另一種是 。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用 法。
后反思：
第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案
題二 溶解度（第二時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；
2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；
3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
重點難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
情境導(dǎo)入
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學(xué)習(xí)研討
二、溶解度
為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述NO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”表示。
【自主學(xué)習(xí)】
閱讀本P36理解溶解度概念的四個要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流討論】
“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。”這句話所表達的含義是什么呢？
【小結(jié)】
1. 。
2. 。
【鞏固練習(xí)】
查表9-1，完成下列練習(xí)。
1.20 ℃時,NO3的溶解度為______________ ，60 ℃時NO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_______________。
2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（ ）
A.20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g
C.20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g
D.20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。
【學(xué)以致用】
1、20℃時，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于
A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無法確定
2、30℃時，100 g水最多溶解某固體物質(zhì)7 g，則該物質(zhì)屬于
A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．無法確定
【自主學(xué)習(xí)】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。
【活動與探究】：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線
【討論交流】：教材中圖9-12
1.溶解度曲線有何特點？
2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在10℃、65℃時的溶解度？
3.從圖9-12中，你能比較出50℃時Cl、NO3的溶解度大小嗎？
4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
【小結(jié)】：通過溶解度曲線，
（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比較不同物質(zhì)在 時溶解度的大��；
（3）也可以查出同一種物質(zhì)在 時的溶解度。
【交流討論】本P38
1、打開汽水蓋，汽水會自動噴出。說明氣體在水中的溶解度與_________有關(guān)；
2、喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關(guān)；
3、說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出嗎？
【歸納總結(jié)】
氣體的溶解度受 和 的影響。壓強增大，氣體溶解度 ，壓強減小，溶解度 ；溫度升高，氣體的溶解度 。
后反思：
第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案
題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解溶液組成的含義。
2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
3. 初步學(xué)會根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．
重點、難點
重點：了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念；
難點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【自主學(xué)習(xí)】
【活動與探究一】
【實驗9-5】在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？
填寫下表
編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g
1
2
3
【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃稀？
【歸納小結(jié)】 即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【自主學(xué)習(xí)】閱讀本第P42，知道表示溶液組成的方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 _________________________________________。
表達式：
Xkb1
【交流討論】
1、實驗9－5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？
2、表達式的幾種變形
【交流討論】
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
區(qū)別概念
表示意義
條
狀態(tài)
聯(lián)系
【活動與探究二】：【實驗9-6】
按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1090
2080
【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？
【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。
【活動與探究三】：【實驗9-7】
【小結(jié)】
1.配制溶液的步驟： 、 、 、 、 。
2.實驗儀器：所需儀器：
溶解： ； 。
3.注意事項：
后反思：
第九單元 溶液導(dǎo)學(xué)案
題三 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第二時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
2. 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
重點、難點
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
情境導(dǎo)入
寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形：
那么你能用公式或公式變形解決問題嗎？
學(xué)習(xí)研討
二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
1. 已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量
【例題一】:題目略
【自主學(xué)習(xí)】寫出解題步驟和過程。
【合作交流】對學(xué)生板演和解決問題方法進行更正、完善。
【拓展練習(xí)】配制500mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？
【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何解決這個問題呢？
解：
【評價】引導(dǎo)學(xué)生指出錯誤并及時糾正。
2.溶液稀釋和配制問題的計算。
【例題2】：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【討論】解這道題的關(guān)鍵是什么？
【分析】抓住關(guān)鍵： 。
解：
【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條才能解題？
【鞏固練習(xí)】后習(xí)題3、4題。
3. 把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算。
【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【分析】這種與化學(xué)方程式結(jié)合起的題目怎樣尋找溶質(zhì)溶劑溶液的量呢？
解：
【小結(jié)】對學(xué)生的板演進行評價，引導(dǎo)學(xué)生歸納計算步驟。
【鞏固練習(xí)】后習(xí)題第6題。
學(xué)情分析
1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（ ）
A.溶液質(zhì)量 B.溶液體積 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到10％，應(yīng)采用的方法是（ ）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液傾倒一半
C．加入2 g CaCl2固體 D．把溶劑蒸發(fā)掉20 g
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.預(yù)防“非典”（SARS），家庭、學(xué)校經(jīng)常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產(chǎn)生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質(zhì)量是 。市售過氧乙酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％，若要配制0.1％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為 。
5.20 ℃時將60 g NaCl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（20 ℃時NaCl的溶解度為36 g）。
拓展提升
【必做題】
配制500 g 20％的硫酸，需密度為1．84 g/cm3 98％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質(zhì)量為多少？
后反思：
第九單元復(fù)習(xí)學(xué)案
主備人： 審核人： 時間：
知識梳理
相關(guān)的計算公式
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=________________________________________________________×100%
2．溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型
1．已知溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)四個量中的任意兩個量，求其余量。解答這類習(xí)題時可直接應(yīng)用公式進行求解。
2．溶液的稀釋和配制問題的計算。解答這類習(xí)題時一般可依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式進行求解。
3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算。解答這類習(xí)題時要注意參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。
智能訓(xùn)練
1．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（�。�
A．牛奶 B．蒸餾水 C．石灰乳 D．生理鹽水
2． t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體
C．略降低溫度 D． t ℃時，蒸發(fā)少量水
3．現(xiàn)有100 ml 20%的硫酸，其密度為1．14 g/cm3，下列說法正確的是（）
A．該溶液含溶質(zhì)20 g B．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量=1∶6
C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶5
D．該溶液中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=5∶4
4．農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種。下列方法能配制出該溶液的是（ ）
A． 4 g氯化鈉和16 g水 B．16 g 20%的氯化鈉溶液和5 g水
C．10 g 8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4 g水 D．14 g 10%的氯化鈉溶液和1 g氯化鈉
5．把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列敘述不正確的是（ ）
A．溶解度減小 B．溶液的質(zhì)量不變
C．溶液由濃變稀 D．溶劑的質(zhì)量不變
6．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是gCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是（）
A．浸洗前后，gCl2的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變
C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D．粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中g(shù)Cl2的含量
7．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。下列說法中正確的是（�。�
A． 4 ℃時，A溶液一定是飽和溶液 B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D． A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
8．實驗室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：
（1）計算：需要NaCl質(zhì)量為 g，水的質(zhì)量為 g，約 ml。
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到 g。檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向 調(diào)節(jié)至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤（1 g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為 g。若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際為 。要把該溶液變成5%的溶液，需再加NaCl g。
（3）溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏 ，實際水體積偏 ，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏 。
10．下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/ ℃01020304050607080
溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6
（1）從表中可得到的一條信息是 。
（2）在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質(zhì)量為 g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
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