第三單元 物質構成的奧秘
題2 原子的結構
九年級 班 姓名 時間：2012年 月 日
【學習目標】
1．能說出原子的構成粒子及電性，并在此基礎上能通過分析、推理得出原子不顯電性的原因及核電荷數(shù)與核內(nèi)質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系。
2．了解相對原子質量的定義，會查閱元素的相對原子質量，理解相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)的關系。
3．了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
4．體會世界的物質性、物質的可分性。
5．逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
【學習重點】原子的內(nèi)部結構；了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子；相對原子質量。
【學習難點】對“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運動的想象。
【前預習】
通過預習完成下列空白或問題
一、原子的構成 原子的定義：原子是 中的最小粒子。
1、原子的構成
——— （帶1個單位———）
———
原子 ———（不帶電）
————（帶1個單位———）
2、原子為什么不顯電性？
3、不同種類的原子，核內(nèi)的質子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。
4、原子核居于原子的 ，在原子中占的體積 ，電子繞著原子核 。
二、相對原子質量
1、概念
以 為標準，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
2、表達式
Ar= ————————————
2、與構成原子的粒子數(shù)之間的關系
在原子中，電子的質量很小，所以，原子的質量主要集中在 上，又因質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較 ，所以相對原子質量≈ 。
【堂探究】
一、原子的結構
二、閱讀“原子的結構”的內(nèi)容，交流討論以下問題：
問題一：原子是由哪些粒子構成的?
原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構成的
問題二：原子核又是由哪些粒子構成的?
帶 電荷
原子核
(帶電情況)
問題三：看本53頁表3-1，原子核所帶的正電荷從何而？質子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）有何關系？ 質子數(shù)與核外電子數(shù)有何關系？質子數(shù)與中子數(shù)有何關系？
1、核電荷數(shù)= =
2、原子中質子數(shù) 等于中子數(shù)
3、不是所有原子的原子核中都有 ，一般的氫原子無
問題四：原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?
原子核帶 電，核外電子帶 電，它們所帶的電荷 ，電性 ，所以整個原子不顯電性。
問題五：不同類原子的內(nèi)部構成有什么不同?
也就是原子的種類由 決定。
知識拓展：一個質子的質量和一個中子的質量大約相等，一個電子的質量大約是一個質子質量的1/1836
問題：決定原子質量的主要是______數(shù)和_______數(shù)。
觀察表3－1幾種原子的構成，你能獲得那些信息？
二、相對原子質量
１、思考原子的質量和相對原子質量有何區(qū)別？
２、根據(jù)相對原子質量的表達式進行計算
已知1個氫原子的質量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質量為2．657×10-26 kg，作為標準碳原子質量的1／12為1．66×10-27 kg，分別計算氫原子和氧原子的相對原子質量（結果保留正整數(shù)）。
３、我們查閱如下幾種元素的相對原子質量：
磷 、鋁、 氮、 碳、 鈉、 硫、 鎂、 鈣
你的收獲：
【有效訓練】
１、下列關于原子的敘述中，正確的是（�。�
A、原子是不能再分的粒子
B、一切物質都是由原子直接構成的
C、一切原子的原子核都是由質子和中子構成的
D、原子核內(nèi)的質子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)
２、由我國著名科學家、中國科學院院士張青教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為６３的銪元素的相對原子質量的新值為
１５２。則下列說法正確的是（�。�
A、銪元素原子的質子數(shù)為６３
B、銪元素原子的中子數(shù)為６３
C、銪元素原子的核外電子數(shù)為１５２
D、銪元素原子的質量為１５２
3、在原子結構中不一定含有的粒子是（ ）
A 、質子 B、中子 C 、電子 D、.原子核
4、某些花崗石材料中含有放射性元素氡,一種氡原子質子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為( )
A、50 B、86 C、136 D、222
5、決定原子種類的是( )
A、質子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、原子核
6、不顯電性的一組粒子是（ ）
A.質子、中子、電子 B.原子核、原子、分子
C.中子、電子、原子 D.中子、原子、分子
7、已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的１／１８３６倍，通過下表，可總結出“在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：
原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量
氫１０１１
碳６６６１２
氧８８８１６
鈉１１１２１１２３
氯１７１８１７３５
（１） �。ǎ玻 �
—————————————— —————————————
（３） �。ǎ矗�
—————————————— —————————————
8、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：
（1）能保持物質化學性質的粒子是 ；
（2）化學變化中的最小微粒是 ；
（3）能直接構成物質的粒子是 ；
（4）構成原子核的粒子是 ；
（5）帶正電的粒子是 ；
（6）帶負電的粒子是 ；
（7）不帶電的粒子是 ；
（8）質量與氫原子質量近似相等的粒子是 ；
（9）質量最小的的是 ；
（10）在同一原子中數(shù)目相等的是 。
【后提升】
１、人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。１８９７年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；１９１１年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原的運動方向；②一小部分α粒子改變了原的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回。
請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因：
（１）現(xiàn)象①：
—————————???????????????????????
（２）現(xiàn)象②：
????????????????????????????
（３）現(xiàn)象③：
????????????????????????????
２、以“我想象中的原子結構”為題，寫一篇科普小論。
反思（學生或老師）
學習本節(jié)，你的收獲是什么？有哪些成功的做法，存在什么樣的問題，你準備如何解決？哪些同學的表現(xiàn)值得學習。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/43261.html
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