10.1常見的酸和堿(第一時(shí))
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.了解酸和堿是生活中常見的化合物；
2.會(huì)使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點(diǎn)）；
3.認(rèn)識(shí)溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）。
【前預(yù)習(xí)】
將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液呢？
【情境導(dǎo)入】如何鑒別廚房中的無(wú)標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性
一、酸堿指示劑
【自學(xué)】閱讀本P48，了解生活中常見的酸和堿。
【實(shí)驗(yàn)探究】本實(shí)驗(yàn)10-1
+紫色石蕊溶液+無(wú)色酚酞溶液
食醋
石灰水
鹽酸
氫氧化鈉溶液
【交流討論】
1.根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律；
石蕊： 酸性 中性 堿性
色←———— 色————→ 色
酚酞： 酸性 中性 堿性
色←———— 色————→ 色
2.討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？
【思考】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？
【歸納】
一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟 或 起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。
常見的指示劑有 和 。
紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液
酸（酸性）溶液
堿（堿性）溶液
●注意：酸的溶液是指溶質(zhì)是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的溶液中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。
【巧學(xué)妙記】指示劑遇酸堿溶液變色情況，巧記為“(偏旁)異紅同藍(lán)，酚酸不變”。
練習(xí)：1.鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變___ ___，遇無(wú)色酚酞溶液__ _____。
2.氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變___ _，使酚酞溶液變___ ___。
3.下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中酸溶液中堿溶液中
大紅花粉紅色橙色綠色
紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色
萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色
⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是____________
⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；
⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。
4.下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH
二、溶液的導(dǎo)電性&溶液具有酸堿性的原因
【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)？
【自學(xué)】閱讀本P56有關(guān)內(nèi)容。
【實(shí)驗(yàn)探究】本P56實(shí)驗(yàn)10-8
【交流討論】
1.燈泡亮、燈泡不亮說(shuō)明什么問(wèn)題？
2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電?
3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？
【歸納】
二、溶液的導(dǎo)電性
1.溶液會(huì)導(dǎo)電的原因：
2.能導(dǎo)電的物質(zhì)有：
不能導(dǎo)電的物質(zhì)有：
三、酸、堿的概念&溶液具有酸堿性的原因
1.酸：電離時(shí)得到的陽(yáng)離子全部是 離子的化合物。酸=（ ）+（ ）。
例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—
討論：HClO3，H2S，NaHCO3是酸嗎？
2.堿：電離時(shí)得到的陰離子全部是______離子的化合物。堿=（ ） +（ ）。
例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
討論：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是堿嗎？
【知識(shí)拓展】電離
1.定義：物質(zhì)溶解于水后，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
2.表示方法：電離方程式
NaCl = H2SO4=
NO3= Na2CO3=
Ca(OH)2= Al2(S04)3=
討論: ⑴離子所帶電荷數(shù)和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值及正負(fù)性有何關(guān)系？
⑵在電離過(guò)程中，原子團(tuán)拆不拆開？括號(hào)怎么辦？
⑶電離出的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？溶液顯電性嗎？
練習(xí)：下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是 （ ）
A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉 D.乙醇
【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？
名 稱解離出的離子導(dǎo)電性
酸溶液H+和酸根離子能導(dǎo)電
堿溶液OH－和金屬離子能導(dǎo)電
鹽溶液金屬離子和酸根離子等能導(dǎo)電
【知識(shí)總結(jié)】
酸、堿、鹽三類物質(zhì)都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時(shí)都能解離出自由移動(dòng)的離子，水溶液均能導(dǎo)電。酸、堿、鹽的水溶液是電中性的，故溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等；但是每個(gè)陽(yáng)離子與每個(gè)陰離子所帶電荷數(shù)不一定相等，所以溶液中陰、陽(yáng)離子數(shù)目不一定相等。
三、自我測(cè)評(píng)
【堂練習(xí)】本P58.2.3.
1.下列有關(guān)酸堿指示劑的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，能使無(wú)色酚酞試液顯紅色
B.向某無(wú)色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性
C.向某無(wú)色溶液中，滴加無(wú)色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性 D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色
2.請(qǐng)你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（ ）
白醋橘子汁石灰水氨水食鹽水肥皂水
紫色石蕊
無(wú)色酚酞
3.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（ ）
A. 滴入酚酞試液 B. 滴入石蕊試液 C. 通入二氧化碳?xì)怏w
4.“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）
Ａ. 先變藍(lán)后變紫 Ｂ. 變紅后顏色不再改變 Ｃ. 先變無(wú)色后變紅 Ｄ. 先變紅后變紫
5.區(qū)別酸和堿的溶液，可用 試液或 試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成 色；遇到堿溶液變成 色；使無(wú)色酚酞試液不變色的 （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變 。
6.革命先烈方志敏在國(guó)民黨反動(dòng)派的監(jiān)獄中，為了將情報(bào)送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會(huì)顯示出，這是因?yàn)槊诇械矸�，碘酒含有碘，而無(wú)色的淀粉溶液遇到碘會(huì)變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后， 也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)幫幫小明， 告訴他，用 寫字，用 顯字，其原理是 。
【中考直通車】
7.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋
8.某生在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書寫了“祝你成功”四字，然后再噴上一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“祝你成功”四字。該生先后所用的無(wú)色液體可能是（ ）
A、石蕊試液、稀鹽酸 B、酚酞試液、“雪碧”飲料 C、純堿溶液、酚酞試液 D、石蕊溶液、純堿溶液
9.小明在一次實(shí)驗(yàn)中向某溶液中滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，他又向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ）
A、一定顯紅色 B、可能仍為紫色，也可能顯紅色 C、可能顯藍(lán)色 D、一定顯無(wú)色
【拓展延伸】
10.某活動(dòng)小組分別用藍(lán)紫色牽�；�、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。
步驟1、分別在研缽中將上述物質(zhì)倒?fàn)�，加乙醇溶液（乙醇和水的體積比為1:1浸泡10分鐘）。
（1）用研缽倒?fàn)�的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。A.催化劑 B.參加化學(xué)反應(yīng) C.溶質(zhì) D.溶劑
步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過(guò)濾；（3）過(guò)濾的目的是 。
步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。
植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色
名稱 顏色 顏色 澄清石灰水 食醋
牽�；�
月季花
蘿卜花
絲瓜花藍(lán)紫
大紅
紫
黃綠紅棕色
玫瑰紅
紫紅
黃綠黃綠
橙黃
黃綠
黃粉紅
粉紅
粉紅
黃
（4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱） 。
（5）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈 色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈 色。
（6）將牽牛花的浸取液滴入某溶液中呈現(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是（�。�
A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食鹽水
【作業(yè)】
10.1常見的酸和堿(第二時(shí))
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；
2.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
【前預(yù)習(xí)】
1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？
2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【情境導(dǎo)入】
人們?cè)谫?gòu)買葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問(wèn)“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)二：常見的酸
【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3。
【觀察】本P50實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:
鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)
打開瓶蓋后的現(xiàn)象
氣味
【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說(shuō)明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒(méi)有白霧說(shuō)明什么？
【閱讀】本P51鹽酸和硫酸的用途。
【觀察】本P51～P52實(shí)驗(yàn)10-3，10-4，10-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
10-3①用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
②用火柴棒蘸少量濃硫酸
③將濃硫酸滴在一小塊布上
10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中
10-5將水注入濃硫酸中
【討論】
1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說(shuō)明濃硫酸具有什么性質(zhì)？
2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？
3.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？
【歸納】
一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途：
1.鹽酸——氯化氫氣體的水溶液
氯化氫 鹽酸
區(qū)別
聯(lián)系
2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài)
打開
瓶蓋現(xiàn)象
原因
氣味
敞口
久置質(zhì)量及P%
原因
用途
3.濃硫酸的特性：
⑴脫水性：能夠?qū)⒓垙�、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？）
⑵ ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。
⑶強(qiáng)烈的 。
⑷強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。
4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）
萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。
【巧學(xué)妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。
練習(xí):
1.下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是 ( )
A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸
2.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙
B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑
C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹
3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( )
A．鹽酸可用除鐵銹 B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑
C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品
4.如圖該裝置被譽(yù)為“萬(wàn)用瓶”。
⑴用洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進(jìn) 端出的氣體就只有 。這同時(shí)說(shuō)明濃硫酸具有 性。
⑵用收集氣體。空的該裝置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。
①如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；
②如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；
③實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)是 端進(jìn)。
【知識(shí)拓展】生活中的酸
食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素C不受或少受破壞，吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，即可調(diào)味，又能殺菌；同時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過(guò)醋的布將肉包起，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預(yù)防感冒。
日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，�？吹窖嵬忍�，這就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢；胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”；有的同學(xué)說(shuō)：“新摘下的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻�！逼鋵�(shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸；羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水楊酸有甜味，等。
【自學(xué)】本P53內(nèi)容。
⑴填寫下表
加紫色石蕊試液加無(wú)色酚酞試液
稀鹽酸
稀硫酸
⑵回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表
與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式
鎂
鋅
鐵
【思考】
1.從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于______反應(yīng)。
2.從反應(yīng)的速率看：____>_____>_____（金屬活動(dòng)性）。
3.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量看____>______>______。
4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸______。
5.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。
6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為________,_________,鐵元素的化合價(jià)___價(jià)。溶液為___色。
【實(shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。
⑶將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
【思考】
1.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價(jià)為__價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成____、____,溶液為__色。
2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈____色。
3.上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？
4.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？
【歸納】
二、酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸與指示劑作用
加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ） （ 反應(yīng)）
與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)
g
Zn
Fe
Al
3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ）
現(xiàn)象化學(xué)方程式
鐵銹（Fe2O3)+HCl
鐵銹（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色；
當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色；
當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色；
4.酸 + 鹽 →（ ） + （ ）
CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；
H2SO4 + BaCl2 =
注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）
【知識(shí)拓展】
1.Cl- 的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。
2.SO42-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有SO42- 。
【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？
【知識(shí)總結(jié)】常見的酸
名稱鹽酸碳酸
化學(xué)式H2SO4HNO3
三、自我測(cè)評(píng)
【堂練習(xí)】本P58.1⑴.5.
1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．食鹽水 D．石灰水
2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ）
A. Fe B. Al C. Zn D. g
3.下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無(wú)色溶液區(qū)別開的是（ ）
A．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液 C．稀鹽酸 D．硝酸鋇
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；
⑵熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
⑶廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + g(OH)2 == g(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ___。
5.請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈣溶液
⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________
⑷O2（H2O蒸氣）______ ⑸NO3溶液（2CO3） ________
6.閱讀下列材料并回答問(wèn)題：
材料一：食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時(shí)是一種無(wú)色晶體，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。x kb 1
⑴在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是；⑵生活中能否用鋁制品盛放食醋？原因是什么？
⑶人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？
7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過(guò)濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
【中考直通車】
8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑((橫線上的物質(zhì))正確的是（ )
A．NO3(HCl)硝酸銀溶液 B．NaCl (Na2CO3) 稀鹽酸
C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀鹽酸
9.下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是（ ）
A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B．用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
C．用濃硫酸吸收O2中的CO2氣體 D．用稀鹽酸除去Fe2O3中的CaCO3
10.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過(guò)量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅
粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（ ）
A、生成氣體的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量
C、溶液中硫酸的質(zhì)量 D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量
11.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試
管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答：
⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；
②鎂條逐漸溶解；③________________________________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：① _；
②__________ _____________________。
⑶寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
12.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A為一種生活中常見的碳?xì)浠衔铮谕ǔＧ闆r下，X、Y為兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、C、D為三種常溫下狀態(tài)各不相同的氧化物（個(gè)別反應(yīng)的條未注明）。
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是 、C 、D ；
(2)寫出的一種用途 ；
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 。
② 。
D+→C+Z 。
13.做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。
[問(wèn)題1]鐵燃燒時(shí)濺落下的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？
[查閱資料1]
(1)自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。
[實(shí)驗(yàn)探究]
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下的黑色物質(zhì)中還含有鐵。
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400—
熔點(diǎn)/℃——1535
[問(wèn)題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表：
(2)Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4。
[理論探討]
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在_____之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1)實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；
(2)Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理。
【拓展延伸】
14.由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（ ）
A.Zn 和 g B.Fe 和g C.Zn 和Fe D.Fe和Cu
【作業(yè)布置】
10.1常見的酸和堿(第三時(shí))
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；
2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng)；
3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。
【前預(yù)習(xí)】NaOH固體物質(zhì)溶于水時(shí)，溫度有什么變化？它的顏色、狀態(tài)是什么？
【情境導(dǎo)入】
“千錘萬(wàn)鑿出深，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間�！薄妒乙鳌分邪男┗瘜W(xué)反應(yīng)？看誰(shuí)寫得又快又準(zhǔn)。
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)三：常見的堿
【自學(xué)】閱讀本P54第一段內(nèi)容。
【實(shí)驗(yàn)探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)10-6，填寫下表：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析
氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)
放在表面皿上，放置一段時(shí)間
放入盛有少量水試管里，并觸摸
【討論】
1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？
2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？
3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？
4.氫氧化鈉有哪些用途？
【實(shí)驗(yàn)探究】本P55實(shí)驗(yàn)10-7，填寫下表。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析
氫氧化鈣的顏色狀態(tài)
生石灰+水
【思考】
1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？
2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？
【歸納】
一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)
氫氧化鈉氫氧化鈣
俗名
物
理
性
質(zhì)色態(tài)
溶解性
腐蝕性
特性
制備
用途
●注意：
1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的______而潮解(使固體的表面逐漸_____而_____，故NaOH固體可作_____劑)并與空氣中的_______反應(yīng)而______，增重。因此要______保存。
2.NaOH固體通常用干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不能用做氣體的干燥劑。（提示：用做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）
3.稱量NaOH時(shí)要放入______中；在使用氫氧化鈉時(shí)必須_______，防止____、_____、____被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好_________。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用 ，再涂上 溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中用_________。
4.在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是_____的水溶液。
【自學(xué)】本P55“活動(dòng)與探究”。
【實(shí)驗(yàn)探究】
⑴完成實(shí)驗(yàn)10-8，并完成下表：
加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
⑵實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【討論】
1.氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為 。
2.實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？
3.上述兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？
寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【歸納】
二、堿的化學(xué)性質(zhì)
1.堿與指示劑反應(yīng)：
紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
●在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會(huì)出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。
2.堿 + 非金屬氧化物 →（ ）+ （ ）
①CO2 + Ca(OH)2 = ； ②CO2 + NaOH = ；
③SO2 + NaOH = ； ④SO3 + NaOH = 。
思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？
2.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【注意】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，希望引起同學(xué)們的高度注意和重視。
⑴由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太�。ㄎ⑷埽�，氫氧化鈉極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)驗(yàn)室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液吸收或除去氣體中的二氧化碳。
⑵氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要。
3.堿 + 鹽 → （ ）+ （ ） （ 反應(yīng)）
①NaOH + CuSO4 = ； ②NaOH + FeCl3 = ；
③Ca(OH)2 + Na2CO3 = 。
【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？
【知識(shí)總結(jié)】常見的堿
名稱氫氧化鈉氫氧化鋁一水合氨
化學(xué)式Ca(OH)2
三、自我測(cè)評(píng)
【堂練習(xí)】本P58.1⑵.4.
1.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ）
A、酚酞溶液 B、稀鹽酸 C、CuO D、二氧化碳
2.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒(méi)有全部溶解
②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色
③取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
由此得出的結(jié)論正確的是（ ）
Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
Ｃ.一定沒(méi)有CaCO3和Ca(OH)2 Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
3.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（ ）
A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨
4.純凈的氫氧化鈉是一種___色固體，由于在空氣里它不僅能吸收____而潮解，還能跟空氣里的___起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須___保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。
5.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中D是最常見的溶劑。
⑴根據(jù)上圖推斷，C是 ，D是 ，E是 （填寫化學(xué)式）
⑵寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)② ，反應(yīng)③ 。
【中考直通車】
6.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（ ）
A.H2SO4、Na2O、C、CO B.g(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.OH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O5
7.下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放在敞口瓶里會(huì)變質(zhì)的是（ ）
A、大理石 B、濃硫酸 C、熟石灰 D、石墨 E、燒堿 F、濃鹽酸
8.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ）
A.稀鹽酸 B.CaCl2溶液 C.CO2氣體 D.澄清石灰水
9.已知草酸(H2C2O4)在加熱條下的反應(yīng)為H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O�，F(xiàn)用下圖甲、乙裝置(圖中a，b為活塞開關(guān)，分離、干燥前未打開)，對(duì)生成的CO和CO2進(jìn)行分離并干燥。供選用的試劑有稀硫酸、濃硫酸和氫氧化鈉溶液。
(1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。
(2)首先，打開活塞a，讓混合氣體通過(guò)甲、乙裝置，能分離出的氣體是 。此時(shí)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)要分離出另一種氣體，則丙中應(yīng)盛裝 ，其分離操作方法是 ，該氣體可用 法收集。此時(shí)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)有一名同學(xué)想測(cè)定分離出的CO氣體的體積，請(qǐng)幫助該同學(xué)從上圖A，B，C 三個(gè)裝置中選擇一個(gè)合理的量氣裝置 。
【拓展延伸】
10.堿石灰是由CaO和NaOH組成的固體混合物，在氣體的干燥、凈化實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常得到應(yīng)用�；瘜W(xué)特長(zhǎng)小組的小華與同學(xué)們一起展開了對(duì)堿石灰的探究。
【提出問(wèn)題】堿石灰的干燥效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】下圖是該特長(zhǎng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的裝置，選擇C、D裝置，將C、D裝置的b、c兩端相連，然后從a端緩緩的通入水蒸氣。
【得出結(jié)論】當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時(shí)，證明堿石灰的干燥效果良好。
【拓展與應(yīng)用】
（
⑴下列氣體中，不適合用堿石灰干燥的是 （填編號(hào)）。
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CO
⑵用含少量水蒸氣的 H2還原CuO測(cè)定水的組成，依次將A、B、C、E裝置正確連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置中藥品均足量），則裝置E的作用是 。
⑶當(dāng)含有O2、H2O、CO2 三種氣體的混合物通過(guò)堿石灰干燥劑時(shí)，有氫氧化鈉參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【分析與反思】請(qǐng)你分析影響堿石灰干燥效果的因素（指出一條）: 。
【作業(yè)布置】
10.2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（第一時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，掌握中和反應(yīng)的概念，理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
2.了解鹽的定義，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
【前預(yù)習(xí)】
1.常見的酸有： ，酸溶液中都含有 ；
常見的堿有： ，堿溶液中都含有 。
2.酸和堿分別與指示劑反應(yīng):酸溶液使__________變紅；堿溶液使__________變紅，使________變藍(lán)。
【情境導(dǎo)入】新聞鏈接
2011年8月16日下午，在323國(guó)道某路段，一輛滿載濃硫酸的汽車被撞壞管道閥門，車上硫酸泄漏，腐蝕路面，并有瀉入附近水庫(kù)的危險(xiǎn)，一時(shí)情況十分危急，有關(guān)部門緊急調(diào)運(yùn)三噸熟石灰用搶險(xiǎn)。同學(xué)們想想為什么可以用熟石灰搶險(xiǎn)？
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】本P58實(shí)驗(yàn)10-9的拓展。
探究活動(dòng)一：如何證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)？
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)1】取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸觀察現(xiàn)象�，F(xiàn)象：________________能否判斷氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？_____
【實(shí)驗(yàn)2】
1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液并滴入幾滴無(wú)色酚酞，插入一支溫度計(jì)量出溶液溫度。
2.逐滴滴入稀鹽酸，并不斷振蕩試管直至試管中溶液剛好變成無(wú)色，停止滴加稀鹽酸，量出此時(shí)溶液的溫度。
1.滴入無(wú)色酚酞后，溶液變成____色，溶液溫度為____℃
2.此時(shí)溶液的溫度為____℃
1.氫氧化鈉溶液呈_____性。
2.該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
【討論】
1.在【實(shí)驗(yàn)2】中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說(shuō)明了什么？
2.在該反應(yīng)中加入酚酞試液的作用是什么？
3.在【實(shí)驗(yàn)2】中當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí)溶液呈什么性？鹽酸為什么逐滴滴入？
4.在反應(yīng)中不斷振蕩試管的目的是什么？
探究活動(dòng)二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液酸堿性的變化
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)3】
1.取實(shí)驗(yàn)2所得溶液分成一半于另一支試管中，向該試管中滴入一滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。
2.再向該試管中逐滴滴入過(guò)量稀鹽酸，不斷振蕩試管觀察現(xiàn)象。1.向該溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，溶液的顏色由___色變成___色。此時(shí)溶液呈___性，pH____。
2.再滴入過(guò)量稀鹽酸后，溶液的顏色由___色變成___色。此時(shí)溶液呈___，pH____。1.當(dāng)加入到溶液中的堿過(guò)量時(shí)，溶液就呈____性。
2.當(dāng)加入到溶液中得酸過(guò)量時(shí)，溶液就呈____性。
3.當(dāng)加入的酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈___性。
結(jié)論：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是_______________________________________________。
探究活動(dòng)三：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
【實(shí)驗(yàn)4】用玻璃棒蘸取實(shí)驗(yàn)2所得溶液，放在酒精燈火焰上蒸干觀察現(xiàn)象。
【思考】能否從微觀角度分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？
稀鹽酸具有酸性是因?yàn)槿芤褐泻衉____，而氫氧化鈉溶液具有堿性是因?yàn)槿芤褐泻衉____，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性，說(shuō)明了什么？
【結(jié)論】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了______和______，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。
中和反應(yīng)的概念______________________________________________。
探究活動(dòng)四：不溶性堿（氫氧化鐵、請(qǐng)氧化銅）能否與酸發(fā)生中和反應(yīng)?
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式
【實(shí)驗(yàn)5】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。
2.再向該試管中逐滴滴入稀硫酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1.試管中有______色沉淀產(chǎn)生。
2.試管中的沉淀____，溶液變成_____色。1．___________________________
2．___________________________
【實(shí)驗(yàn)6】1.取一支試管加入少量氫氧化鈉溶液，向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象。
2.再向該試管中逐滴滴入稀鹽酸并不斷振蕩試管，觀察現(xiàn)象。1.試管中有______色沉淀產(chǎn)生。
2.試管中的沉淀________，溶液變成________色。1．___________________________
2．__________________________
練習(xí)：寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式
Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2
【歸納】
一、中和反應(yīng)：
1.定義： 與 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)（屬于 反應(yīng)）
2.中和反應(yīng)的本質(zhì)：
3.鹽： 鹽=（ ）+（ ）
討論：NaHCO3 和Cu2(OH)2CO3是鹽嗎？
練習(xí)：根據(jù)概念判斷下列物質(zhì)屬于酸 、堿 、鹽 。
①HCl；②g(OH)2；③Cl；④H2CO3；⑤NaOH；⑥Na2CO3；⑦H2SO4；⑧CaCO3；⑨Ca(OH)2；⑩CuSO4；
【思考】中和反應(yīng)是不是四大基本反應(yīng)類型之一呢？前面我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有哪些？舉例說(shuō)明。
【自學(xué)】閱讀本P59～P60，并交流討論以下問(wèn)題。
【討論】
1.皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動(dòng)手試試看。
2.被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，涂一些堿性物質(zhì)（如NH3•H2O）的藥水可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？
3.醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是g(OH)2）除去，原理是什么。
4.早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）？涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸主要藥物應(yīng)該是酸性還是堿性？治療胃病的反應(yīng)原理是什么？
【歸納】
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用
應(yīng)用生活實(shí)例化學(xué)方程式
用堿中和酸，降低酸性 ①用___________中和酸性土壤；
②用________中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水
④蚊蟲叮咬后可涂稀__________中和；
⑤胃酸過(guò)多可服含__________的藥物。
用酸中和堿，降低堿性 ⑥用_______中和被堿液濺到的皮膚；
⑦農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性土壤。
練習(xí)：
1.魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用洗滌的最佳物質(zhì)是( ) A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋
2.下列反應(yīng)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是( )
A、鐵與硫酸銅溶液 B、氫氧化銅與稀鹽酸
C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液 D、鐵與稀鹽酸
3.小強(qiáng)在廚房里發(fā)現(xiàn)一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色液體。
(1)他聞了聞，初步判斷為白醋，小強(qiáng)是利用白醋的__________(填“物理”、“化學(xué)”)性質(zhì)作出的判斷。
(2)他另取少量此液體滴入石蕊試液，溶液變?yōu)開______色，要使其變?yōu)樗{(lán)色，可向其中加入__ __
(填編號(hào)) a、食鹽 b、熟石灰 c、白酒 d、水
【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？
【知識(shí)總結(jié)】
三、自我測(cè)評(píng)
【堂練習(xí)】本P65.4.～6.8.
1.質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊試液，振蕩后溶液的顏色呈 （ ） A、紅色 B、藍(lán)色 C、紫色 D、無(wú)色
2.下表為家庭中一些常見物質(zhì)的pH。
物質(zhì)食醋牙膏食鹽水肥皂水燒堿
pH 3971012
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，是皮膚紅腫、瘙癢甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食鹽水 C.燒堿 D.食醋
3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：⑴NaOH；⑵Fe(OH)3；⑶HCl；⑷H2SO4； ⑸HNO3；⑹NaCl；⑺HSO4； ⑻O3；⑼CuO；
⑽ H2O；⑾ CO2； ⑿Na2CO3。（填序號(hào)）
屬于單質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ；
屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；
屬于鹽的是 ；屬于氧化物的是 。
4.Zn、Fe(OH)3、nO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
(1)化合反應(yīng)：____________________；(2)分解反應(yīng)：____________________
(3)置換反應(yīng)：____________________；(4)中和反應(yīng)：____________________
【中考直通車】
5.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液，有關(guān)粒子間反應(yīng)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子
B．氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子
C．兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子
D．兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子
6.目前，國(guó)家食品監(jiān)督檢驗(yàn)部門檢出某“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會(huì)有害健康。硫酸銅屬于（ ）
A．有機(jī)物 B．混合物 C．金屬單質(zhì) D．鹽
7.鐵、鹽酸、石灰水、硫酸銅是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間反應(yīng)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是（ ）
A．有氣泡產(chǎn)生 B．無(wú)明顯現(xiàn)象 C．有紅色固體析出 D．有藍(lán)色沉淀生成
8.要除去以下四種物質(zhì)中的少量雜貨，可選用的試劑及操作方法如下表，正確的（ ）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)可選用的試劑及操作方法
ACuCuO加適量的水，攪拌，過(guò)濾
BNaClNa2CO3溶解，加適量的鹽酸，攪拌，蒸發(fā)
COH2CO3溶解，加過(guò)量的石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)
DCaCO3NO3加適量的鹽酸，蒸發(fā)
9.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變 溶液呈堿性
無(wú)色酚酞試液不變色溶液呈
【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)方程式為 。
⑵若無(wú)色酚酞試液不變色，請(qǐng)你幫助小亮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液的酸堿性（所選試劑為不同類別的物質(zhì)）：
方案一：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案二：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案三：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案四：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案五：取樣，加入 ，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性。
【拓展延伸】
10.學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室也是一個(gè)污染，全國(guó)數(shù)以萬(wàn)計(jì)的高效、中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都在排放著成分復(fù)雜的污染物。為此某學(xué)�；瘜W(xué)研究小組擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以粗略測(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。步驟如下：
⑴取樣[因?qū)嶒?yàn)在另一間沒(méi)有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行]；請(qǐng)你設(shè)計(jì)取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法：______________________________________。
⑵按右圖所示的裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，問(wèn)：圖中裝置A的作用是______________；裝置C的作用是__________________，若酸性氣體含有二氧化硫，請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式：______________________________。
⑶計(jì)算：若取樣氣體100mL，裝置C的讀數(shù)為99.0mL，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中酸性氣體總含量為：_____%
11.往5g鹽酸中加入8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把過(guò)量的堿完全中和，計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【作業(yè)布置】
10.2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)（第二時(shí)）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（重點(diǎn)）。
2.學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的操作方法（難點(diǎn)）。
3.了解溶液酸堿度對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及它在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義。
【前預(yù)習(xí)】
使石蕊試液變紅色的溶液顯_____性；使酚酞試液變紅色的溶液顯_____性，使酚酞變藍(lán)的溶液顯______性。
【情境導(dǎo)入】
我們吃成熟的蘋果、橘子、楊梅等水果時(shí)，感到酸的程度不一樣，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度呢？
二、自主探究：
知識(shí)點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法—pH
【自學(xué)】請(qǐng)閱讀本P60～P61完成下列問(wèn)題。
一、溶液酸堿度的表示方法——pH
1.pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱程度的，簡(jiǎn)稱酸堿度。
2.pH的范圍：在 ～ 之間。
pH范圍溶液的酸堿性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液舉例
pH＞7溶液顯 性
pH＝7溶液呈 性
pH＜7溶液顯 性
3.酸性溶液的pH值越 酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH值越 堿性越強(qiáng)
4.濃度越大，酸堿性越
■注意：①溶液的酸堿性的強(qiáng)弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。
②酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，而pH試紙可以測(cè)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。
【巧學(xué)妙記】
①酸度與pH的關(guān)系：“楊梅(pH<7)越小就越酸”；
②顏色與pH的對(duì)應(yīng)關(guān)系：“赤橙黃綠青藍(lán)紫”（從1～14，一色對(duì)2值，如“赤色”=1～2）
練習(xí)：1.某溶液pH=3，則該溶液（ ）
A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D、無(wú)法判斷
2.已知蘋果汁的近似pH為2.9～3.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）
A．無(wú)色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）
A．pH=14 B．pH=7 C．pH=1 D．pH=0
【實(shí)驗(yàn)探究】本P61，“用pH試紙測(cè)定一些液體的pH”
測(cè)定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測(cè)液 ，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。
(1)測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH
稀硫酸PH稀鹽酸PH氫氧化鈉溶液pH
酸堿性酸堿性酸堿性
(2)測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，說(shuō)明它們的酸堿性(可根據(jù)實(shí)際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
pH酸堿性pH酸堿性
橘汁汽水
糖水自水
牛奶醋
番茄汁醬油
肥皂水洗潔精
【討論】
1.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)酸溶液的pH，測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏 （大還是小？），若測(cè)堿溶液的pH值呢？
2.⑴分別向酸或堿的溶液中加水，酸的PH會(huì) ，（增大還是減小？）堿的pH會(huì) 。他們的pH會(huì)等于7嗎？酸堿性會(huì)變嗎？
⑵向酸或堿中加入酸堿性相通、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 （會(huì)不會(huì)）發(fā)生變化，混合后溶液的pH
⑶加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液過(guò)量，原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過(guò)量呢？新標(biāo)第一網(wǎng)
【歸納】
二、測(cè)定pH值的方法：
1.測(cè)定方法：見上。
2.注意事項(xiàng)：不能將pH試紙潤(rùn)濕（原因： ）
方 法注意事項(xiàng)（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測(cè)液中（防止污染藥品）
2.立即讀數(shù)（在10s內(nèi)）準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH試紙會(huì)變色）
3.取整數(shù)值更符合實(shí)際
【自學(xué)】自學(xué)本P62內(nèi)容。
三、了解溶液酸堿度的重要意義
1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 溶液里才能進(jìn)行。
2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH 的土壤中生長(zhǎng)。
3.測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH )，可以了解 。
4.測(cè)定 或 的pH，可以了解人體的健康狀況。
練習(xí)：1.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（ ）
A．pH試紙直接浸入待測(cè)液 B．pH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液
C．pH試紙浸液后過(guò)一會(huì)兒觀察 D．用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察
2.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（ ）
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水
pH6 .83.51210
3.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）
選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法
ANaCl (NaOH)加入適量的稀鹽酸
BCl(nO2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CCO2(水蒸氣)通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶
DCaO(CaCO3)加入適量的稀鹽酸
4.將N2 、CO、HCl 三種混合氣體依次通過(guò)NaOH 溶液、濃硫酸、灼熱的CuO，假設(shè)每次處理均能完全反應(yīng)(或吸收)。則最后排出的氣體是（ ）A．N2、CO B．H2O (氣)、N2 C．N2、CO2 D．HCI、CO
5.用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯(cuò)誤的是（ ）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4 (BaC12溶液)
C．Cl溶液中混有2CO3（稀鹽酸）D．CO中混有CO2 (NaOH溶液）
【思考】你在選擇洗發(fā)水時(shí)，有什么尺度和標(biāo)準(zhǔn)嗎？
【實(shí)驗(yàn)探究】本P63，“溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”。
在不同pH溶液中浸過(guò)后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
觀察各束頭發(fā)的光澤
取一根頭發(fā)，拉斷的難易程度
【結(jié)論】pH＝ 和pH＝ 時(shí)，頭發(fā)受損最大。
補(bǔ)充：用彈簧測(cè)力計(jì)更能準(zhǔn)確地測(cè)出拉斷的難易程度，用雙股套在彈簧秤的勾上，另一端用鑷子夾緊并繞幾圈，再均勻用力，直到拉斷。(可以取幾次的平均值)
pH＝1pH＝4pH＝7pH＝10pH＝13
拉力（N）2.22.83.42.52.0
【討論】溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？
【應(yīng)用】
1.一般人洗發(fā)時(shí)應(yīng)選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。
2.正常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在4.5～5.5之間)，如果使用堿性過(guò)大的洗發(fā)水時(shí)，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會(huì)遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長(zhǎng)繁殖，還會(huì)導(dǎo)致頭皮細(xì)胞的過(guò)度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。
3.燙發(fā)或直發(fā)時(shí)，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過(guò)此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。
4.在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時(shí)要多用水清洗幾次。
【堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？
三、自我測(cè)評(píng)
【堂練習(xí)】本P64.1.2.7
1.用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（ ） A．偏低 B．偏高 C．相等 D．無(wú)法比較
2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；蘋果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲葡萄汁 B.蘋果汁能使石蕊試液變紅
C.雞蛋清為堿性食品 D.牛奶比蘋果汁的酸性強(qiáng)
3.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ）
A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變
C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%
4.有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_____色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取_________________的方法。
【中考直通車】
5.“測(cè)土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色。下表為 四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH值范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是
農(nóng)作物水稻茶樹玉米馬鈴薯
pH6. 0～7.06.0～7.07.0～8.14.8～5.5
A.玉米 B.茶樹 C.水稻 D.馬鈴薯
6.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋
7.有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無(wú)色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液均無(wú)變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是 （ ）
A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
8.某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
甲 乙 丙
(1)寫出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒人同一個(gè)子凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問(wèn)。
【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小蘭認(rèn)為：只有碳酸鈉；小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣；小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉；你認(rèn)為還可能是 。(寫一種猜想)
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小斌想用氯化鈣溶液驗(yàn)證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小斌的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。 的猜想正確。
② 的猜想正確。
③ 的猜想正確。
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 。
【拓展延伸】
9.某校酸雨測(cè)量小組的同學(xué)，取剛降落雨水的水樣，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）每隔幾分鐘測(cè)一次，其數(shù)據(jù)見下表。
測(cè)定時(shí)間5：05 5：105：155：205：255：305：35
pH4.954.944.944.884.864.854.85
⑴正常雨水的pH值為5.6，其原因是 。酸雨的pH值通常小于5.6。 在測(cè)定期間，pH值變化的趨勢(shì)是 。
⑵經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠和一個(gè)電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤，試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是 。
⑶為了避免降落酸雨，可以采用多種措施。例如，對(duì)尾氣進(jìn)行處理，還可以在燃料煤粉中摻入適量的某些化合物粉末，讓硫元素生成硫酸鈣，這種化合物可以選用 （填寫名稱或化學(xué)式）
【作業(yè)布置】
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/48691.html
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