第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、原子的構(gòu)成

其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
2、相對(duì)原子質(zhì)量：（符號(hào)為Ar）
（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”一般不寫。
（2）表達(dá)式： 某原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)
標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）×1/12
（3）相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
3、相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為r）
①相對(duì)分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。它與相對(duì)原子質(zhì)量采用的是同一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，它是一個(gè)比值，單位為“1”，符號(hào)為r，一般不寫。
②計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和。
4、元素：
（1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。
（2）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
名稱元素原子
區(qū)別只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）
只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義
化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化
聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元
（3）元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)是用元素拉丁名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。
（4）元素符號(hào)的意義：①元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個(gè)原子；②如果元素符號(hào)前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。③對(duì)于用元素符號(hào)表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成。

（5）常見元素的名稱及化學(xué)符號(hào)
氧氫氮氯碳磷硫鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵銅汞銀錳鋇
OHNClCPSCaNagAlZnFeCuHgAgnBa
（6）地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3
（7）人體中的元素：凡是占人體總重量的0.01%以上的元素，如碳、氫、氧、氮、鈣、磷、鎂、鈉等，稱為常量元素；凡是占人體總重量的0.01％以下的元素，如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等，稱為微量元素。

（8）常見物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式
俗名水銀干冰煤氣沼氣天然氣生石灰熟石灰消石灰石灰漿石灰水石灰石大理石
學(xué)名汞二氧化碳一氧化碳甲烷氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈣
化學(xué)式HgCO2COCH4CaOCa(OH) 2CaCO3
俗名PP粉灰錳氧酒精鐵銹赤鐵礦小蘇打純堿、蘇打燒堿、苛性鈉鹽酸
學(xué)名高錳酸鉀乙醇三氧化二鐵碳酸氫鈉碳酸鈉氫氧化鈉氫氯酸
化學(xué)式nO4C2H5OHFe2O3NaHCO3Na2CO3NaOHHCl
俗名硫銨碳銨硝銨草木灰銅綠鋇餐食鹽
學(xué)名硫酸銨碳酸氫銨硝酸銨碳酸鉀堿式碳酸銅硫酸鋇氯化鈉
化學(xué)式(NH4) 2SO4NH4HCO3NH4NO32CO3Cu2 (OH) 2CO3BaSO4NaCl
5、物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系

元素 物質(zhì)

離子 原子 分子

6、離子：
①帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的叫陽離子，帶負(fù)電的叫陰離子。
②常見的原子團(tuán)：
7、分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)：
①分子：非金屬氣態(tài)單質(zhì)：Ｏ2　�。环墙饘倥c非金屬組成的化合物：ＣＯ２
②原子：金屬、稀有氣體、碳單質(zhì)（除了C60和納米碳管，它們由分子構(gòu)成）；
③離子：金屬（包括銨根離子——NH4+）與非金屬組成的化合物:ＮaCl
8、核外電子排布的初步知識(shí)及規(guī)律：
①定義：在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就好像分了層一樣，這樣的運(yùn)動(dòng)我們成為分層運(yùn)動(dòng)，或叫分層排布。由內(nèi)向外依次是第一、二、三、四、五、六、七層（分別對(duì)應(yīng)、L、、N、O、P、Q層），最外面的也叫最外層，最外層向內(nèi)又叫次外層，最里面的又叫最內(nèi)層；內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高；
②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為電子層序數(shù)，第一層n＝1）
③最外層有８?jìng)�(gè)電子（或最外層是第一層時(shí)有２個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④最外層電子數(shù)：稀有氣體元素＝８或２（較穩(wěn)定）、金屬元素＜４（易失去最外層電子）、非金屬元素≥４（易得到電子）；
9、原子
（1）結(jié)構(gòu)示意圖

（2）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系
決定關(guān)系原因
質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量
電子能量高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高
原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。
原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子最外層的電子數(shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定
原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)
原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)
10、元素周期表：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共16個(gè)族。規(guī)律：①同一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由左向右遞增；②同一縱行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上向下遞增。
11、化合價(jià)：
①概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)。化合價(jià)有正負(fù)之分。注意：化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此通常稱為元素的化合價(jià)。
②常見元素的化合價(jià)：
HNaAgCagZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)O
+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3-2
NH4OHNO3ClCO3SO4SO3PO4HCO3nO4 nO4
+1-1-1-1-2-2-2-3-1-1-2
12、化學(xué)式
①概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。
②化學(xué)式的寫法：a、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：稀有氣體和金屬都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式可直接用元素符號(hào)表示。常溫為固態(tài)的大多數(shù)非金屬單質(zhì)，由于它們的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，因此化學(xué)式也用元素符號(hào)表示，如硫、磷、碳等的化學(xué)式可用S、P、C表示；還有一些物質(zhì)是由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成，因此要在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)表示它們的化學(xué)式，如H2—?dú)錃�，O2—氧氣，N2—氮?dú)�，Cl2—氯氣。b、化合物化學(xué)式的寫法：正左負(fù)右，然后根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零標(biāo)出腳標(biāo)的數(shù)字。
③化學(xué)式的讀法：習(xí)慣上從右向左讀，中間用“化”字相連，有時(shí)需要讀出原子個(gè)數(shù)。

④化學(xué)式的涵義
宏觀化學(xué)式的涵義以H2O為例
①表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)
②表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示水由氫元素和氧元素組成
微觀③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可表示該物質(zhì)的1個(gè)分子表示1個(gè)水分子
④表示構(gòu)成物質(zhì)的1個(gè)分子中所含的原子個(gè)數(shù)表示1個(gè)水分子中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子
⑤化合價(jià)的一般規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為零，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。在化合物中氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。
13、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義：
數(shù)字位置含義舉例
元素符號(hào)前表示原子個(gè)數(shù)2H表示2個(gè)氫原子
化學(xué)式前表示分子的個(gè)數(shù)2CO表示2個(gè)一氧化碳分子
離子符號(hào)前表示離子的個(gè)數(shù)2Na+表示2個(gè)鈉離子
元素符號(hào)左上方表示原子的質(zhì)量2H表示這種氫原子的質(zhì)量數(shù)是2
元素符號(hào)正上方表示元素（或原子團(tuán)）化合價(jià)的數(shù)目+2Zn-2SO4 表示硫酸鋅元素為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)。
元素符號(hào)右上角表示離子所帶正（或負(fù)）電荷數(shù)g2+ 表示鎂離子或1個(gè)鎂離子。數(shù)字“2”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

元素符號(hào)右下角表示構(gòu)成1個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)或化合物中離子個(gè)數(shù)H2表示氫氣或1個(gè)氫氣分子等。數(shù)字“2”表示構(gòu)成1個(gè)氫分子的氫原子個(gè)數(shù)（或1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成）
元素符號(hào)左下角表示原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）2He表示氦原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）是2
原子結(jié)構(gòu)示意圖表示電子層上的電子數(shù)

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/48854.html

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