第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示

[第1時(shí)]化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
過(guò)程與方法
在探究質(zhì)量守恒定律及其微觀本質(zhì)的過(guò)程中了解科學(xué)探究的一般方法。
情感態(tài)度、價(jià)值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、在知識(shí)的探究過(guò)程中，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。
3、樹(shù)立學(xué)生的世界物質(zhì)觀，物質(zhì)粒子觀。
重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
3、了解科學(xué)探究的一般方法。
難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒，從探究中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，從而想辦法解決問(wèn)題，提高學(xué)生的解決問(wèn)題能力。通過(guò)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，提高學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。
合作學(xué)習(xí)法：讓學(xué)生在討論中取長(zhǎng)補(bǔ)短，培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。
多媒體輔助教學(xué)法：利用多媒體技術(shù)營(yíng)造良好的堂氛圍，減少板書(shū)，給學(xué)生更多的時(shí)間動(dòng)手、思考、討論，突出多媒體教學(xué)的優(yōu)勢(shì)。
儀器：燃燒匙、廣口瓶、單孔膠塞，天平和砝碼、小錐形瓶、短玻璃導(dǎo)管、微型滴管、雙孔膠塞。
用品：火柴、蠟燭，礦泉水瓶、氣球、針管、青霉素小藥瓶（單孔瓶塞）、玻璃管、實(shí)驗(yàn)室制取CO2裝置
藥品：稀鹽酸、碳酸鈣粉末、稀硫酸、氯化鋇溶液、白磷。
教學(xué)策略：1、學(xué)生應(yīng)在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行堂探究活動(dòng)。由于本題的活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容較多，應(yīng)將學(xué)生分為幾個(gè)小組進(jìn)行，使每一個(gè)學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊思索，使每個(gè)學(xué)生都有更多的鍛煉機(jī)會(huì)。然后，在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生歸納出質(zhì)量守恒定律。
2.利用一些分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的模擬動(dòng)畫(huà)，幫助學(xué)生思考得出以下結(jié)論：原子在化學(xué)變化中質(zhì)量、數(shù)目和種類沒(méi)有發(fā)生變化。因此，在化學(xué)變化中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等。
3.化學(xué)方程式從“質(zhì)”和“量”兩方面更直觀、更準(zhǔn)確地反映了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。學(xué)生對(duì)“質(zhì)”的含義易于理解，而對(duì)“量”的含義容易片面地理解成各物質(zhì)之間的“數(shù)量”關(guān)系。在教學(xué)中應(yīng)通過(guò)練習(xí)等方式給予強(qiáng)調(diào)。
教學(xué)過(guò)程：
問(wèn)題引入：播放電解水的動(dòng)畫(huà)
問(wèn)題：通過(guò)對(duì)這個(gè)動(dòng)畫(huà)的細(xì)致觀察，你能得出哪些結(jié)論？
學(xué)生思考、討論、：
1、這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)類型）
2、反應(yīng)前后物質(zhì)種類發(fā)生改變（質(zhì)的改變）
3、能量發(fā)生改變（能量的轉(zhuǎn)化）
4、化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分，既原子種類不變（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）
5、原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)可能改變
問(wèn)題：1、根據(jù)以上結(jié)論，現(xiàn)在要表示氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng)，你認(rèn)為下列哪個(gè)圖式更好？為什么？（本P93活動(dòng)天地）
2、請(qǐng)推測(cè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化？
（估計(jì)學(xué)生有兩個(gè)認(rèn)識(shí)方向：A.從他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的這種認(rèn)識(shí)出發(fā)，認(rèn)為“相等”。B.也有的同學(xué)會(huì)從自己的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，認(rèn)為“不相等”。）
作出假設(shè)： 1、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；
2、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等。
（通過(guò)表決，大多數(shù)應(yīng)同意第一種觀點(diǎn)。）
學(xué)生實(shí)驗(yàn)一：把燒杯和蠟燭放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒時(shí)天平指針的變化。
提問(wèn)：1、你的觀點(diǎn)動(dòng)搖了嗎？我們?nèi)绻麑⒎磻?yīng)前后各物質(zhì)都稱量在內(nèi)，應(yīng)該在一個(gè)什么樣的環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)�？�?br />回答：應(yīng)在一個(gè)密閉的環(huán)境內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)
過(guò)渡： “大家猜想是否正確，需要用實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)，凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢，因此，在實(shí)驗(yàn)前我們應(yīng)制定，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為要知道反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系，有哪些問(wèn)題必須思考呢？大致需要哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟呢？
學(xué)生分組討論，相互補(bǔ)充得出：
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
1、調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡；
2、稱量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；
3、使反應(yīng)發(fā)生；
4、稱量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；
5、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。
展示各組所要做的不同的實(shí)驗(yàn)
第一大組：石蠟燃燒
（儀器和用品：廣口瓶、燃燒匙、火柴、單孔膠塞，蠟燭，天平和砝碼）
第二大組：稀鹽酸與碳酸鈣粉末混合實(shí)驗(yàn)
（儀器和用品：裝有碳酸鈣粉末的小錐形瓶、雙孔膠塞、裝有稀鹽酸的針管、綁有氣球的短玻璃導(dǎo)管、天平和砝碼）
第三大組：稀硫酸與氯化鋇溶液混合實(shí)驗(yàn)
（儀器和用品：裝有氯化鋇溶液的青霉素小藥瓶、單孔瓶塞、裝有稀硫酸的微型滴管、天平和砝碼）
第四大組：白磷燃燒
（儀器和用品：錐形瓶、沙子、火柴、單孔膠塞，白磷，酒精燈、石棉網(wǎng)、天平和砝碼）
【提問(wèn)】結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)用品，大家思考并討論一下，你可采取哪些措施能使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確快捷地完成？
各組認(rèn)真觀察所給實(shí)驗(yàn)用品，認(rèn)真思考、討論、得出：
1、應(yīng)保證有氣體參加和生成的實(shí)驗(yàn)始終在所給密閉容器中反應(yīng)。
2、為減小誤差，石蠟在瓶外點(diǎn)燃后應(yīng)迅速深入廣口瓶，塞進(jìn)膠塞。
3、為保證實(shí)驗(yàn)快捷，在稱量完反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應(yīng)前后指針的偏向即可。
……
指導(dǎo)：“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生要有良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。
學(xué)生分組，相互協(xié)作，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
投影：出示各組實(shí)驗(yàn)名稱，反應(yīng)的字表達(dá)式。
總結(jié)：各組歸結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和關(guān)系，投影打出。
每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？
導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能有哪些？你認(rèn)為值得注意的問(wèn)題還有哪些？
教師在上畫(huà)龍點(diǎn)睛。
例如：提示它們?nèi)�子崩開(kāi)后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
據(jù)此引導(dǎo)得出初步結(jié)論。
初步結(jié)論：反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等
【過(guò)渡】我們要有深入思考問(wèn)題的習(xí)慣，為什么反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？
以蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)為例做進(jìn)一步探究。
【提問(wèn)】反應(yīng)前后所稱量物質(zhì)分別有哪些？
第一組學(xué)生回答：
反應(yīng)前稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、廣口瓶?jī)?nèi)參加反應(yīng)的氧氣和未參加反應(yīng)的其他氣體、參加反應(yīng)的石蠟和未參加反應(yīng)的石蠟。
反應(yīng)后稱量的有：廣口瓶、膠塞、燃燒匙、未參加反應(yīng)的其他氣體、未參加反應(yīng)的石蠟、反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣。
【引導(dǎo)分析】引導(dǎo)提問(wèn)。
未參加反應(yīng)的各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生改變？（不變）
而所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后也不變。
【提問(wèn)】其他各組依次分析可得出什么結(jié)果？
【投影】將各組結(jié)果投影打出
【總結(jié)】無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)都得出了與大家類似的結(jié)果，由此你可得出什么結(jié)論？
【歸總板書(shū)】質(zhì)量守恒定律
【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要?dú)w功于拉瓦錫和羅蒙諾索夫。敘述質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史
提問(wèn)：拉瓦錫之所以成為氧氣的真正發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于他具有什么樣的科學(xué)精神？學(xué)生回答：大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，勇于探索，勇于創(chuàng)新，一絲不茍
（轉(zhuǎn)折）可見(jiàn)我們每一條化學(xué)知識(shí)都是之不易的，而現(xiàn)今化學(xué)研究已從原對(duì)宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質(zhì)，因此我們也從微觀角度探究一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)
投影：水通電分解反應(yīng)的微觀演示動(dòng)畫(huà)。
提問(wèn)：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？
回答：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生改變（微觀）
提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)前后，還有哪些量是一定不變，哪些量是一定改變，哪些是可能改變？
【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)的信息我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì)，更重要的是我們?cè)谔岢鰡?wèn)題、進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)和解釋的過(guò)程中感受了化學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程。

練習(xí)：
1．下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ）
①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量
②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量
③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了
④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④
2．某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2=2Z中，Z的化學(xué)式為（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
4．在化學(xué)反應(yīng)：+N = P+Q中，a g 和b g N完全反應(yīng)，生成c g P。則生成Q的質(zhì)量為（ ）
A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g
5．4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）
A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g
6．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒(méi)有改變的是（ ）
A．分子的種類B．分子的數(shù)目C．物質(zhì)的種類D．原子的數(shù)目
7．將A、B、C各10 g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4 g D，同時(shí)增加了8 g C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（ ）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
8．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子_____的過(guò)程。也就是說(shuō)，在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后_____沒(méi)有改變，_____也沒(méi)有增減。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
9．根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題
(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。
(2)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原鎂條的質(zhì)量增加。
10．判斷下列說(shuō)法是否正確，并將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。
(1)因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，所以氫氣燃燒后生成的水中一定含有氫氣。
(2)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必然等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量。
應(yīng)用實(shí)踐：一則廣告，“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？
【延伸】在化學(xué)上我們發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，“守恒”是自然界中的一個(gè)普遍規(guī)律，大家還知道其他哪方面的守恒規(guī)律嗎？
相信你們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中會(huì)有更多的機(jī)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。

[第2時(shí)]如何表示化學(xué)反應(yīng)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)
1．通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，知道化學(xué)方程式的基本含義。
2．了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
3．初步學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
4、初步認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。
情感態(tài)度目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)方法：探究性學(xué)習(xí)方式。
教學(xué)過(guò)程：
問(wèn)題引入：以鐵燃燒的化學(xué)反應(yīng)為例，你有幾種描述該反應(yīng)的方式
探究問(wèn)題群一:請(qǐng)看下列幾種描述：
（1）鐵絲燃燒:火星四射 圖示法。
（2）語(yǔ)音：tiě zài chún yǎng zhōng rán shāo shēng chéng sì yǎng huà sān tiě 漢語(yǔ)拼音。
（3）語(yǔ)音:We can burn iron and oxygen together to have an oxide 英描述。
（4）字幕:鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。中陳述。
（5）字幕：鐵+氧氣→ 四氧化三鐵 字表達(dá)式。
（6）字幕：Fe+O2= Fe3O4
（7）字幕：3Fe+2O2 Fe3O4
（8） 字幕：鐵+氧氣→ 三氧化二鐵 字表達(dá)式。
看一看
在這些化學(xué)反應(yīng)的描述方式中，哪一種最科學(xué)？為什么?
總結(jié):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則:
一:必須以客觀事實(shí)為依據(jù) 二:必須遵循質(zhì)量守恒定律,要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變
探究問(wèn)題群二:
探究（1）:如何正確書(shū)寫(xiě)：磷在純氧中燃燒生成五氧化二磷的化學(xué)方程式
②歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
(學(xué)生動(dòng)手書(shū)寫(xiě)動(dòng)腦思考,教師巡視)
(師生一起總結(jié)書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的問(wèn)題以及配平方法)
方法步驟：
①寫(xiě)式 ②配平 ③標(biāo)注 ④檢查
強(qiáng)調(diào):配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的數(shù)字
指一指:指出下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤：
①g+O2 =gO2②g+O2↑==gO③2g+O2──2gO
④2g+O2== 2gO↓⑤S+O2==SO2↑
2.交流收獲: ↓↑符號(hào)的用法
練一練:A組：①水通直流電生成氫氣和氧氣。
②將二氧化碳通入澄清的石灰水（主要成分為Ca(OH)2）中，生成碳酸鈣（CaCO3）沉淀和水。
B組：③一氧化碳?xì)怏w通入到紅熱的氧化銅中生成銅和二氧化碳。
④鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。
理一理(小結(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法)
重客觀、量守恒；左反應(yīng)、右生成；計(jì)量數(shù)、配平；注條、標(biāo)氣沉。
探究問(wèn)題群三:
化學(xué)方程式的意義：
3Fe+2O2 Fe3O4
168 64 232
學(xué)生討論總結(jié)
質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
微：每3個(gè)鐵原子與2個(gè)氧分子化合成1個(gè)四氧化三鐵分子
量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。
說(shuō)一說(shuō)：C+O2 =CO2的意義？
賽一賽
看誰(shuí)寫(xiě)得又快又準(zhǔn)！
點(diǎn)燃酒精（C2H5OH）燈，在火焰上罩一干而冷的燒杯，杯壁上出現(xiàn)水珠，再向燒杯中倒入澄清石灰水，震蕩。石灰水變渾濁,寫(xiě)出酒精燃燒的化學(xué)方程式。
附：梯度導(dǎo)練
1.下列有關(guān)化學(xué)方程式中,無(wú)錯(cuò)誤的是（ ）
A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Fe+HCl=FeCl2+H2↑
C.Fe+O2 =Fe2O3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO3 =2N2+O2+4X，則X為（ ）
A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3
3.配平下列化學(xué)方程式
①g+O2—gO
②HgO—Hg+O2
③Al+O2—Al2O3
④ClO3—Cl+O2
4.再配平下列化學(xué)方程式
⑤CO+Fe2O3—Fe+CO2
⑥C2H2+O2 =CO2+H2O
⑦Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2
5.有如下變化：Cu→CuO→Cu，請(qǐng)寫(xiě)出各步的化學(xué)方程式。
6.就下列變化：H2O→H2→H2O，請(qǐng)寫(xiě)出分解、化合、置換反應(yīng)各一化學(xué)方程式。
7.請(qǐng)你寫(xiě)出天然氣（主要成分是CH4）燃燒的化學(xué)方程式。

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