教材分析：本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價四個課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計算內(nèi)容。
課程標準指出，九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本能技能還是中學(xué)生進行探究轟動的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學(xué)生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
重點：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號與化學(xué)式。
難點：核外電子排布規(guī)律，化合價。
思路：本單元教材的特點是內(nèi)容抽象，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗，再加上前三個單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多，感性認識不充分，為此，教材中除了運用結(jié)構(gòu)模型外，大量運用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識的主要方法之一，對于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對于離子、相對原子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系，并加強計算的許年，掌握基本的計算技能，而元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語，必須熟記課程標準中規(guī)定的27種元素符號，同時熟記常見元素及原子團常見的化合價，會根據(jù)化合價書寫化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語打好扎實的基礎(chǔ)。
本單元設(shè)計了3個活動與探究，它們度與培養(yǎng)實驗技能，形成時間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動參與、親身體驗知識的形成過程，更好地理解與掌握知識起著非常重要的作用。
中考分析：本單元內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，主要考查點有：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、化學(xué)式的書寫及其意義，核外電子排布的有關(guān)知識，化合價、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、原子與粒子的關(guān)系、離子化合物等。同時元素在地殼中的含量以及與化學(xué)式有關(guān)的計算等都是考察的內(nèi)容。
此類題目主要以聯(lián)系實際、科技成果的信息給予題的形式出現(xiàn)，而核外電子排布的知識及原子與離子的關(guān)系等又是開放性試題命題的熱點。著重考查學(xué)生當閱讀理解能力、自學(xué)能力、思維能力及運用知識分析解決實際問題的能力。
課題1 原子的構(gòu)成
一、目標
1．知識與技能
(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
(3)進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。
2．過程與方法
(1)充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。
(2)學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
(3)運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。
(2)逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、教學(xué)重點
1．原子的構(gòu)成。
2．相對原子質(zhì)量。
三、教學(xué)難點
1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2．相對原子質(zhì)量概念的形成。
四、課時安排 1課時
教學(xué)過程教學(xué)拓展
[引入新課]在本單元我們將進一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。
[板書]第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1 原子的構(gòu)成
[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。
[板書]一、原子的構(gòu)成
[學(xué)生活動]讓學(xué)生閱讀課本P68內(nèi)容原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。
[投影]打出下列討論題：
1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?
2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?
3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?
4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?
[學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見]
[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，所
以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?
[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之
一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。
[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原子核在原子中到底能占多大。
[掛圖]展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
[學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息]
[學(xué)生陳述自己得到的有關(guān)信息]
[思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來?
2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?
教學(xué)過程教學(xué)拓展
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
[回答]因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg。
[講解]這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。
[板書]二、相對原子質(zhì)量
[提問]什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}閱讀
P69相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。
1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，作為標準碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×10-27 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量= ≈1。 1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10-26 kg。
所以氧的相對原子質(zhì)量= ≈16。
經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。
課題2 元素
一、教學(xué)目標
1．知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期
表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
2．過程與方法
(1)學(xué)習(xí)運用對比的方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)保持對化學(xué)的濃厚興趣。
(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。
(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進入一個化學(xué)世界。
二、教學(xué)重點
1．元素的概念。
2．元素符號的書寫和意義。
三、教學(xué)難點
1．元素概念的形成。
2．元素符號的書寫和意義。
3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。
四、課時安排 2課時
教學(xué)過程（第一課時）教學(xué)拓展
[復(fù)習(xí)提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結(jié)論說明了什么?
[回答]說明水是由氫元素和氧元素組成的。
[追問]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來。
[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。
[板書]課題2 元 素
[設(shè)問]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[板書]一、元素
1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[提問]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?
[補充說明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在
形成物質(zhì)時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學(xué)到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?
[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。
[補充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。
[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。
[板書]2．特點
[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。
[板書]只講種類，不講個數(shù)；
[補充]既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。請看下列練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)。
下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。
①水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。
②二氧化硫中有硫和氧2個元素。
[學(xué)生回答]
①錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。
②錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。
[提問]地球上的物質(zhì)有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?
[回答]應(yīng)該不是。
[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。
[投影]放映教材圖4-4的放大圖
[分析該圖并由學(xué)生說出從該圖中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。
[小結(jié)]通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。
[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。
[過渡]那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?
[學(xué)生閱讀P72資料]
[活動與探究]請學(xué)生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。
[學(xué)生活動]……
[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。
2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。
[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成。可見，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。
[過渡]請大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識與本節(jié)課有關(guān)元素的知識，共同來看下面的討論。
[投影]展示“討論”。
[討論]
下述化學(xué)反應(yīng)中；
水 氫氣+氧氣
(H2O) (H2) (O2)
硫+氧氣 二氧化硫
(S)(O2) (SO2)
反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見者補充說明]
[回答]上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。
[講解]第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。
在第一個反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。
[小結(jié)]可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。
[提問]前面我們學(xué)過物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。
用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?
[板書]4．原子和元素的區(qū)別：
[學(xué)生思考]
[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時只能
對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。請看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”
[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：
①元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。
②原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
[投影]展示下列練習(xí)：
判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
[答案]a. 錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
[補充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
[過渡]了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，
但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不
便，從而也會阻礙化學(xué)前進的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符
號��元素符號，來表示元素。
[板書]二、元素符號
[閱讀]請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。
[學(xué)生閱讀后，請學(xué)生簡要陳述元素符號的來源]
[陳述]1．最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。
2．現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，
氧��O，氫��H，碳��C。
3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，
銅��Cu，鈣��Ca，氯��Cl。
[總結(jié)強調(diào)]第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。
[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧��O，氫��H。
若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。
[過渡]知道了元素符號的寫法，還應(yīng)該知道元素符號的讀法。
[板書]2．讀法
[請同學(xué)們讀出下列元素符號]
() C H Cu Ca N S Na
(注意：學(xué)生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來．并加以強調(diào))
[強調(diào)]元素符號在瀆的時候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。
如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。
課題四 化學(xué)式與化合價
一、教學(xué)目標
知識與技能
1、讓學(xué)生理解化合價的本質(zhì)
2、讓學(xué)生掌握化合價中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價，并學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算化合價的方法。
過程與方法
1、引導(dǎo)學(xué)生運用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力，并掌握科學(xué)的記憶方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認識新事物的能力。
情感態(tài)度價值觀
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法
二 、教學(xué)重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點：化合價概念的建立。
三 、教學(xué)難點
1、化合價概念的建立和形成
2、使用化合價規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)社會
教學(xué)過程設(shè)計:
教學(xué)過程教學(xué)拓展
【引入】展示氯化氫（HCl）、硫化氫（H2S）、氨氣（NH3）甲烷（CH4）的化學(xué)式
【教師提問】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識，請大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點和不同點.
【學(xué)生】它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個數(shù)不同。
【教師】形成化合物的原子數(shù)目為什么不同，我們先來看一下硫化氫的形成過程。
【投影】展示硫原子的核外電子排布圖
展示氫原子核外電子排布示意圖
以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程，并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念，并由此引申出化合價的概念
【板書】一、化合價
1、化合價：用來表示原子間相互化合的數(shù)目
2、化合價的表示方法：在元素符號的正上方，左符號右數(shù)目，注意和離子的表示方法相區(qū)別
（同種元素的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同；位置不同，寫法相反）
【練習(xí)】請寫出鋁離子、氯離子、氧離子的化學(xué)符號，并標出三種元素的化合價
【提問】離子所帶電荷有正有負，同種原子可能形成不同離子，那么，元素的化合價有正負嗎？一種元素是否只有一種化合價？
【板書】3、化合價規(guī)則
(1)化合價有正價和負價
(2)金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價
(3)在化合物里正負化合價代數(shù)和為零
(4)在化合物里氧元素通常顯－2價，氫元素通常顯＋1價
(5)單質(zhì)的化合價為零
教學(xué)過程教學(xué)拓展
(6)同種元素可能有多種化合價
【練習(xí)】判斷下列說法是否正確
1.金屬顯正價，非金屬顯負價
2.在化合物H2O中，氧元素顯負二價，氫元素顯正一價
3.在氧氣中，氧元素顯負二價
【投影】常見元素化合價表，要求學(xué)生背誦，學(xué)生感到非常困難
【學(xué)生活動】教師給出化合價口訣，并將常見元素化合價譜曲，要求學(xué)生合唱，這時候?qū)W生
學(xué)習(xí)熱情得到鼓舞，課堂氣氛異常活躍。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五氮磷；
二四六硫要記清；
二三鐵；二四碳；
單質(zhì)為零銅正二；
金正非負和為零；
老師趁機提出，在化學(xué)反應(yīng)中，雖然原子是最小離子，但有的原子總是作為一個整體參加反應(yīng)，原子之間不再發(fā)生變化，我們把這種作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)的原子集團稱作原子團
【投影】六種常見原子團和化合價
順口溜�。阂粌r硝酸氫氧根
二價硫酸碳酸根
三價只有磷酸根
正一價的是銨根
【提問】我們學(xué)習(xí)化合價有什么實際應(yīng)用呢
【板書】二、化合價的應(yīng)用
教學(xué)過程教學(xué)拓展
1、已知化合價書寫化學(xué)式步驟
（1）寫出有關(guān)元素符號
（2）標出有關(guān)元素的化合價。
（3）根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則，用最小公倍數(shù)法求出化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)。
（4）驗證所寫化學(xué)式是否正確。
口訣：正價前，負價后，價數(shù)交叉為角數(shù)
角數(shù)若有公約數(shù)，莫忘約去要記住
【練習(xí)】1、寫出氧化鐵、硫酸鋁、氧化亞鐵的化學(xué)式
2、已知元素或原子團的化合價，請同學(xué)書寫相應(yīng)的化學(xué)式
SO42-CO32-PO43-OH-Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
3、判斷下列化學(xué)式書寫的正誤
氧化鋁 AlO 氧化鎂 MgO 氧化鈉Na 2O 氯化亞鐵 FeCl3
氯化銅CaCl2 硫酸鋁Al2SO4 硫酸鈉NaSO4 碳酸鈉Na2CO3
氫氧化鈉NaOH 氫氧化銅Cu OH 2 氫氧化鐵 Fe(OH ) 2
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