化 學
（試卷滿分： 100 分 考試時間： 60 分鐘）
準考證號_________________姓名____________座位號________
注意事項：
1．全卷四大題，共 18 題；試卷共 5 頁，另有答題卡。
2．答案一律寫在答題卡上，否則不能得分。
3．可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65
一、（本大題共 10 題， 25 分：第 1~5 題各 2 分，第 6~10 題各 3 分。每題只有一個選項符合題意，在答題卡欄內用 2B 鉛筆將該選項涂黑）
1．飛船艙中需提供給人呼吸的氣體是（ ）
A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體
2．下列物質中含維生素的是（ ）
A．水果 B．蔗糖 C．食鹽 D．礦泉水
3．會造成白色污染的生活棄物是（ ）
A．果皮菜葉 B．塑料袋 C．木質筷子 D．鋁制易拉罐
4．下列洗滌或除污過程應用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗潔精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
5．下列滅火方法不合理的是 （ ）
A．電器著火——用水潑滅 B．油鍋著火——用鍋蓋蓋滅
C．身上著火——就地打滾壓滅 D．桌面上酒精燃燒——用濕抹布蓋滅
6．青篙素（化學式為 C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥。關于青篙素的說法正確的是 （ ）
A．不屬于有機物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的質量為 18g
C．一個青篙素分子含有 11 個氫分子 D . C 、 H 、 O 三種元素的質量比為 15 : 22 : 5
7．實驗室需要 100g 質量分數(shù)為 3 ％氯化鈉溶液，配制過程中相 關描述正確的是 （ ）
A．用 3g 氯化鈉與 100g 水配制得到 B．直接用手抓取氯化鈉
C．氯化鈉直接放于天平托盤上稱取 D．用50g 質量分數(shù)6％氯化鈉溶液與50g 水配制得到
8．用“ ”和“ ”分別代表兩種不同單質A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定條件下發(fā)生化學反應生成新物質 X ，微觀過程如圖 1 所示。下列說法正確的是（ ）
A．在反應過程中 A2 和 B2 分子保持不變 B．該反應為置換反應
C．參加反應的A2與 B2 分子數(shù)之比為 3 : l D．物質 X 含 4 種元素
9．下列依據(jù)實驗目的進行的實驗設計，合理的是（ ）
選項實驗目的實驗設計
A從空氣中獲取純凈的氮氣用硫燃燒除去空氣中的氧氣
B鑒別硬水和軟水觀察顏色或聞氣味
C除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體把混合氣 體通過足量的氫氧化鈉溶液
D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體加適量的水溶解，測量前后溫度變化
10．圖 2 表示土壤的 pH 和植物吸收營養(yǎng)元素的關系。柵欄（陰影部分）縱向寬度越寬，表示植物對營養(yǎng)元素的吸收率越高。依據(jù)此圖，下列說法正確的是（ ）
A．土壤酸性越強，植物對三種元素的吸收率越高
B．土壤堿性越強，植物對磷元素的吸收率越高
C．土壤 pH=8 時，植物對三種元素吸收率最高的是鉀
D．植物同時吸收三種元素的土壤 pH 最佳范圍： 5~6
二、與簡答題（本大題共 5 題， 44 分）
11．（7 分）鋰廣泛應用于電池、貯氫等領域，鋰在化合物中顯+1 價。圖3周期表中的信息及 4 種粒子的結構示意圖。
（1）從圖 A 中數(shù)值獲得的一條信息是_________________________________________。
（2）B、C、D、E 中，____和____（填編號）屬于同種元素；____（填編號）屬于離子。
（3）LiMnO2 是一種電極材料，其中 Mn 的化合價為____。
（4）用化學符號表示：① 鋰離子________；② 兩個鋰原子________；③ 氫氧化鋰________。
12．（8 分）材料的應用推動了城市發(fā)展。
（1）建造廈漳大橋用了大量的鋼鐵。寫出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學方程式：_______________________；在鋼鐵表面刷漆可防止其腐蝕，原理是_______________________。
（2）翔安海底隧道用氫氧化鎂作為阻燃材料，其受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，寫出該反應的化學方程式：_______________________。
（3）地鐵施工中挖掘巖石的刀片用鎢鋼制成，據(jù)此推測鎢鋼具有的一條物理性質：_______________________。
13.（10 分）有關水的實驗裝置如下圖所示。
（1）圖 4 為簡易凈水裝置，其中活性炭的作用是_______；圖 5 為蒸餾裝置，海水分別經(jīng)圖 5 與圖 4 裝置單獨處理后，所得水質成分的區(qū)別是_____________________。
（2）圖 6 為簡易水電解器，電解水的化學方程式：_____________________，A 管中產(chǎn)生的氣體是_______。
（3）雙氧水發(fā)生分解反應的化學方程式：__________________ ___；水和雙氧水都含有相同的元素，但化學性質不同，原因是____________________________。
14．（10 分）圖 7 是某種熱水器示意圖。
（1）若使用時所在空間不通風，會產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式是_______。
（2）下表是燃燒 1kg 不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質量：
燃料產(chǎn)生的CO2氣體的質量/g產(chǎn)生的SO2氣體的質量/g
A．石油氣29005.0
B．天然氣25000.1
C．煤氣250011.0
① 寫出天然氣的主要成分燃燒的化學方程式：_____________________。
② 等質量上述燃料燃燒，產(chǎn)生導致溫室效應的氣體最多的是____（填編號） , 產(chǎn)生導致酸雨的氣體最多的是____（填編號）；例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問題的能源：_____________。
（3）熱水器長期使用后產(chǎn)生水垢，寫出稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應的化學方程式：_____________________。
15．（9 分）幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖 8 所示（各字母代表一種物質，部分反應物、生成物及反應條件略去）。己知： ① 五種物質均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+ 2 ； ② A 為單質，在空氣中加熱后生成黑色物質 B ； ③ X 溶液與鐵反應可得到 A ； ④ X 溶液與氯化鋇溶液反應可得到 D ，同時有白色沉淀生成； ⑤ D 溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到 E 。結合信息推斷：
（1）B 的化學式是______。
（2）D→E 的反應基本類型是____________; E 與某種酸反應可實現(xiàn) E→X 轉化，該酸的名稱是____________。
（3）寫出以下轉化的化學方程式：
X→A : ________________________ ;
X→D : ________________________。
三、實驗與探究題（本大題共 2 題，20分）
16. （7 分）用 Y 形管或 Y 形導管完成以下實驗。
（1）圖 9 中 Y 形管左側管中加入無色酚酞試液，右側管中加入濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：________________________，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：________________________。[
（2）圖 10 中 Y 形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；________________________，用化學方程式解釋結論：________________________；若把 Y 形導管固定在鐵架臺上（如圖 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到 b 管中試紙變色比 a 管明顯，原因：________________________。
17.（13 分）某化學興趣小組回收利用廢舊干電池。
實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨
查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學們設計回收物質的流程如圖 12 所示。
（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是____________，該操作中玻璃棒的作用是____________。
（2）灼燒濾渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知濾液 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近。在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度____氯化鋅的 溶解度（填“<”、“=”或“>”）。
實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如圖 13 。
① 應選擇：發(fā)生裝置為_ ___（填編號），排空氣法收集裝置為____（填編號）。
② 若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 B 導管口____（ 填“ a ”或“ b ” ) 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是________。
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素。反應過程中，用前 10 min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢。控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。
驗實號編試劑w 前 10 min 內產(chǎn)生的氫氣體積(mL)
不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸
a純鋅30 mL 30 %564.3
b含雜質的鋅30 InL 30 %634.7
c純鋅30 mL 20 %449.3
d純鋅40 mL 30 %602.8
① 比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結論是________________________。
② 為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗_____和實驗_____（填編號）。
③ 控制其他條件相同，需控制的條件是______________________（例舉一種條件即可）。
四、計算與（本大題共 1 題， 11 分）
18.（11 分）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：
反應前充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量鋅銅合金質量
342.10g16.00g357.70g
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數(shù)。
2013 年廈門市初中畢業(yè)及高中階段各類學校招生考試化學參考答案
一、選擇題（本大題共 10 題， 25 分：第 1~5 題各 2 分，第 6~10 題各 3 分。）
12345678910
BBBCABDCDC
二、與簡答題（本大題共 5 題， 44 分）
11．（7 分）
（1）鋰元素的相對原子質量為6.941。 （2）D、E；D。
（3）+3。 （4）①Li+；②2Li；③LiOH。
12．（8 分）
（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；隔絕空氣中的氧氣。
（2）Mg(OH)2 MgO+H2O。
（3）質地堅硬。
13.（10 分）
（1）吸附；純凈物與混合物的區(qū)別。
（2）2H2O 2H2↑+O2↑；氧氣。
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；分子結構不同。
14．（10 分）
（1）一氧化碳（CO）。
（2）① CH4+2O2 CO2+2H2O。 ② A, C；太陽能。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
15．（9 分）
（1）CuO （2）復分解反應；硫酸。
（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
三、實驗與探究題（本大題共 2 題，20分）
16. （7 分）
（1）無色酚酞變紅色，分子的不斷運動。
（2）濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，干燥的紫色石蕊試紙無明顯變化。H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過。
17.（13 分）
（1）過濾，攪拌。（2）除去炭粉。（3）<。（4）①B，D。 ② b ，量筒。
（5）① 與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率要快。
② a和d。 ③ 溫度（或鋅粒形狀大小）。
四、計算與（本大題共 1 題， 11 分）
18.（11 分）（1）解：依題意可得
氫氣的質量=342.10g+16.00g－357.70g
=0.4g
答：氫氣的質量為0.4g
（2）解：設該合金中鋅的質量分數(shù)為x。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
x=81.25%
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