元素及其化合物復習
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元素化合物知識要點
一、空氣和氧氣、水和氫氣
空氣：
組成（體積分數(shù)）：氮氣（78%或4/5）氧氣（21%或1/5）稀有氣體（氦，氖，氬，氪，氙0.94%）
二氧化碳(0.03%)其他氣體和雜質(zhì)(0.03%)
空氣成分的發(fā)現(xiàn)者:法國科學家拉瓦錫
證明空氣成分的演示實驗:紅磷在水面上的鐘罩內(nèi)燃燒（為什么不能用碳、硫、鐵做實驗？）
造成空氣污染的原因:粉塵和有害氣體 、 、 等
水:
水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物
存在:覆蓋了地殼表面3/4 動植物體內(nèi) 淡水不足總水量的1%,且分布不合理,并不斷被污染
造成水污染的原因:工業(yè)”三廢”的任意排放 農(nóng)藥,化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
組成: 實驗證明由氫,氧兩種元素組成,質(zhì)量比為1:8
物理性質(zhì):無色無味液體,0℃結冰,100℃沸騰(101kPa時) 4℃時具有最大密度,冰的密度比水小
化學性質(zhì):通電分解(正極得氧氣,負極得氫氣,體積比1:2)
水+大多數(shù)酸性氧化物 含氧酸 如：CO2+H2O=H2CO3
水+少數(shù)堿性氧化物 可溶性堿 如：CaO+H2O=Ca(OH)2
作用:生物,工業(yè)和農(nóng)業(yè)的命脈
證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的 遇水變藍色
*除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除；要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗。
氧氣:
存在:空氣中.水中溶有微量可供水中生物生存
物理性質(zhì):無色(固體、液體淡藍色)無味氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
化學性質(zhì)(氧化性):O2+非金屬單質(zhì) 非金屬氧化物 如：
O2+金屬單質(zhì) 金屬氧化物 如：
O2+有機物 二氧化碳+水(完全燃燒) 如：
用途:供呼吸(潛水,航空,醫(yī)療等),支持燃燒(氧炔焰,煉鋼等)
實驗室制取原理: 、
高錳酸鉀制氧氣步驟：查-裝-定-點-收-利-息
工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣( 利用氮氣和氧氣的 不同，屬于 變化)
幾種可燃物在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較：
反應物火焰或光生成物化學方程式
鎂在空氣中燃燒耀眼的白光并放熱白色固體
鐵在氧氣中燃燒火星四射并放熱黑色固體
木炭在氧氣中燃燒白光并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
硫在氧氣中燃燒
硫在空氣中燃燒明亮藍紫色火焰
淡藍色火焰并放熱有刺激性氣味的有毒氣體
磷在氧氣中燃燒火焰黃色并放熱大量白煙
石蠟在氧氣中燃燒白光并放熱水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體
氫氣在空氣中燃燒淡藍色火焰并放熱水珠附在燒杯壁上
CO在空氣中燃燒藍色火焰并放熱生成使澄清石灰水變渾濁的氣體
CH4在空氣中燃燒藍色火焰并放熱水珠和使澄清石灰水變渾濁的氣體
氫氣:
物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度最小,難溶于水
化學性質(zhì):可燃性: (不純時點燃會爆炸，所以點燃前要 )
還原性:H2+金屬氧化物 金屬單質(zhì)+水
如： 現(xiàn)象：
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“ CO早出晚歸，酒精燈遲到早退”
H2 + Fe2O3 ==
用途:填充探空氣球；做燃料；冶煉金屬；生產(chǎn)鹽酸、氫氣等
實驗室制取原理:
工業(yè)制法:以水,天然氣(主要成分為CH4)水煤氣(主要成分為CO和H2)為原料來制
二、碳及碳的化合物
含碳的物質(zhì)：單質(zhì)：金剛石，石墨，無定形碳（石墨微晶和少量雜質(zhì)），C60
氧化物：一氧化碳和二氧化碳
碳酸鹽：碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉等
有機物：甲烷，乙醇等
混合物：三大礦物燃料： 、 、
碳單質(zhì)：
物理性質(zhì)（碳原子排列不同）：金剛石：無色透明正八面體，硬度最大，光澤好
石墨：深灰色金屬光澤，細鱗片狀，質(zhì)軟，導電性好
無定形碳：木炭和活性炭都有吸附性
化學性質(zhì)：①常溫下性質(zhì)穩(wěn)定：如墨作古代字畫至今不褪色
②可燃性：
③還原性：
用途：金剛石：作裝飾品，劃玻璃，大理石等，作鉆頭
石墨：作電極，鉛筆芯，潤滑劑等
活性炭作防毒面具，焦炭煉鋼，炭黑制油墨，油漆等
CO2：
俗稱：固體俗稱“干冰”
物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水
化學性質(zhì)：與水反應：
與堿反應： CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + NaOH =
.(用來檢驗CO2 ) (用來除去CO2 )
氧化性：如
一般不助燃，不可燃，不供呼吸，但無毒
用途：滅火，干冰作致冷劑，制純堿，飲料等
實驗室制取原理：
工業(yè)制法（高溫煅燒石灰石)原理：
CO：
物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度小于空氣，難溶于水
化學性質(zhì)：①可燃性：
②還原性：CO+金屬氧化物 金屬+CO2 如：
===
③毒性：與血紅蛋白結合使其不能與氧結合（實驗中特別要注意尾氣的處理）
用途：冶煉生鐵，作燃料
有機物
CH4：存在：天然氣，沼氣的主要成分，是最簡單的有機物
物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水
化學性質(zhì)：可燃性
乙醇：俗稱酒精，化學式 ，燃燒的化學方程式
甲醇：化學式CH3OH，有毒，工業(yè)酒精中含有少量甲醇
醋酸：無水醋酸又稱冰醋酸，學名乙酸，化學式CH3COOH
煤和石油：
組成：都是混合物
煤的主要組成元素是碳
石油的主要組成元素是碳和氫
用途：作燃料（煤，石油，天然氣是當今三大礦物燃料）
作工業(yè)原料（煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”）
碳及碳的化合物相互間的轉(zhuǎn)化關系
初中化學常見氣體性質(zhì)比較：
氣體常溫氧化性還原性可燃性毒性不純時遇火檢驗
O2較活潑
H2穩(wěn)定
CO2較活潑
CO毒性
CH4穩(wěn)定
三、金屬和酸堿鹽
鐵：
物理性質(zhì)： 色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體
化學性質(zhì)：①與氧氣反應 與 、 反應生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
（ 防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅；烤藍）
鐵在氧氣里劇烈燃燒
②與酸反應 Fe + HCl= Fe + H2SO4=
現(xiàn)象：
③與鹽反應 Fe + CuSO4= (濕法冶金的原理)
工業(yè)煉鐵的原理： 現(xiàn)象：
生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
請默寫金屬活動順序：
常見的酸： 鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等
鹽酸（HCl氣體的水溶液，無色液體），濃鹽酸有 ，會揮發(fā)出HCl
硫酸（H2 SO4 ），濃硫酸有 ，可作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體
濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把 沿著容器壁慢慢地注 水里
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法：
最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），
無現(xiàn)象的是鹽酸。不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
酸（ H+）的通性：
①與指示劑作用 石蕊溶液遇酸變 ，酚酞溶液遇酸 。
②與活潑金屬反應 Mg+ HCl= Al + HCl=
③與金屬氧化物反應 Fe2O3+HCl= 現(xiàn)象:
CuO+H2SO4= 現(xiàn)象:
④與堿反應 HCl+NaOH= H2SO4+Ca(OH)2=
⑤與某些鹽反應 HCl+Na2CO3= HCl+NaHCO3=
HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水
氫氧化鈉（俗稱 、 、 ） 白色固體，極易溶于水且 大量熱，
有吸水性，易潮解.稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等酸性氣體
用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
氫氧化鈣（俗稱 、 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。
用生石灰跟水反應制得,化學方程式 ， 大量的熱。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土。
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧
化鈉則無沉淀生成。（可用于鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣）
堿(OH-)的通性:
①與指示劑作用 石蕊溶液遇堿變 ，酚酞溶液遇堿 。
②與非金屬氧化物反應 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+ NaOH= SO3+ NaOH=
③與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
④與某些鹽反應 NaOH + CuCl2 = NaOH + FeCl3=
Ca(OH)2 + Na2CO3= NaOH + MgCl2=
常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅等
氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結晶
去除可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2）:①加入過量的 ②加入過量的 ③蒸發(fā)
碳酸鈣CaCO3白色固體，難溶于水。
化學性質(zhì)：①跟鹽酸反應制二氧化碳CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高溫分解：CaCO3 CaO＋CO2 ↑
碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打，化學式：Na2CO3 類別：鹽，不是堿）
碳酸氫鈉（俗稱：小蘇打，化學式：NaHCO3） 受熱易分解：2NaHCO3==
硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）
加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨?無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
CuSO4?5H2O CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4?5H2O
鹽的化學性質(zhì)：
①與金屬反應作用 Fe + CuSO4= Cu + AgNO3=
②與某些酸反應 HCl + AgNO3= H2SO4 + Ba(NO3)2=
CaCO3+ HCl= Na2CO3 + H2SO4 =
③與某些堿反應 CuSO4 + NaOH= Na2CO3 + NaOH=
NH4Cl + Ca(OH)2= （銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用！）
④與某些鹽反應 NaCl + AgNO3 = Na2SO4 + Ba(NO3)2=
四大基本反應類型:
① 通式：A+B=AB
② 通式：AB= A+B
③ 通式：A+BC=B+AC
④ 通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有 或 或 生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
默寫物質(zhì)溶解性口訣：
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chusan/60396.html
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