以下內(nèi)容是小編整理的初三化學(xué)海水中的化學(xué)單元測評試題及答案，分享給大家。

單元測評

(時間：90分鐘，滿分：100分)

一、選擇題(每小題2分，共18分)

1.海水中含量最多的物質(zhì)是( )

A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2

解析：海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物質(zhì)應(yīng)該是水。

答案：C

2.粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同一種儀器是( )

A.燒杯 B.玻璃棒 C.酒精燈 D.漏斗

解析：在粗鹽溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速食鹽溶解;在過濾時，用玻璃棒引流;在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

答案：B

3.已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 0 10 20 30 40 50

溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5

下列說法不正確的是( )

A.20 ℃時，KNO3的溶解度為31.6 g

B.KNO3的溶解度隨溫度升高而增大

C.30 ℃時，在100 g KNO3飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì)

D.40 ℃時，將飽和KNO3溶液降溫至20 ℃，一定有晶體析出

解析：30 ℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8 g，在145.8 g飽和溶液中含有45.8 g溶質(zhì)，所以C選項錯誤。

答案：C

4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示�，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯中(如圖)，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸。則對相關(guān)變化判斷正確的是( )

A.甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 B.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大 D.乙溶液中未溶解的固體質(zhì)量增多

解析：由溶解度曲線可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋會放出大量熱，溫度升高，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。

答案：A

5.下列圖象與所述實驗相符的是( )

A B C D

向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸 向一定量氯化銨飽和溶液中不斷加入水 t ℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體 向飽和食鹽水中不斷加入氯化鈉晶體

解析：溫度一定，溶解度一定，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定。t℃時，硝酸鉀變?yōu)轱柡腿芤簳r，硝酸鉀就不能再溶解了，所以硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)增大到一定程度就不再增大了。

答案：C

6.將50克質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)增大為20%可采用的方法是( )

A.蒸發(fā)掉25克水 B.加水使溶液變?yōu)?00克

C.加10克硝酸鉀 D.加入6.2克硝酸鉀

解析：根據(jù)溶液質(zhì)量分數(shù)的定義，蒸發(fā)掉25克水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變但溶液的質(zhì)量變成原來的一半，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就變成原來的2倍;或設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則(50 g10%+x)/(50 g+x)=0.2，x=6.2 g。

答案：AD

7.(2010湖南長沙中考，13) 25 ℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是( )

A.溶質(zhì)的溶解度不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

C.仍為飽和溶液 D.溶液的質(zhì)量不變

解析：飽和溶液中加入溶劑，該溶液變成不飽和溶液。所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量均改變。溶解度作為溶質(zhì)的屬性，不發(fā)生變化。

答案：A

8.(2010四川成都階段教育中考，14) 右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )

A.a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小

B.t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量不相同

C.當(dāng)溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃

D.b中含有少量a時，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去b中的溶質(zhì)

解析：C項中，a溶液不一定比b溶液濃，但飽和溶液a溶液應(yīng)該比b溶液濃。

答案：C

9.把25 ℃時的KNO3的飽和溶液加熱到80 ℃(若無水分蒸發(fā))，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( )

A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷

解析：硝酸鉀的溶解度雖然隨溫度的升高而增大，但硝酸鉀的飽和溶液的溫度從25 ℃上升到80 ℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。

答案：A

二、填空題(共64分)

10.(6分)小麗非常喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)，并樂于活用化學(xué)知識。請你試著和小麗一起去體會活用化學(xué)知識的快樂：

(1)小麗放學(xué)一進家門就聞到了飯菜的香味，這證實了分子有____________的性質(zhì)。

(2)小麗注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度________________________。

(3)小麗經(jīng)常幫媽媽洗碗，她每次都能很容易地把油乎乎的菜盤洗干凈，請你猜猜看，她可能在水中加了什么?________________________。

解析：(1)飯菜中的分子擴散到空氣中;(2)打開蓋子，壓強變小，溶解在汽水中的CO2跑出來了;(3)洗潔精可以乳化油脂。

答案：(1)不斷運動

(2)隨壓強的減小而減小(或隨壓強的增大而增大，或與壓強成正比)

(3)洗潔精(或純堿，或碳酸氫鈉等)

11.(4分)小明用熱水配制了大半杯硝酸鉀飽和溶液，用溫度計測得溶液的溫度約為60 ℃。此時他將一塊較大的塑料塊放入燒杯中，塑料塊在液面上漂浮。然后將溶液冷卻至室溫(約為20 ℃)，并注意觀察現(xiàn)象。你猜小明觀察到了哪兩種現(xiàn)象，并用所學(xué)的理化知識予以解釋。

(1)現(xiàn)象____________，原因是____________________________________。

(2)現(xiàn)象____________，原因是____________________________________。

解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，析出晶體，溶液中硝酸鉀含量減小，溶液密度減小，浮力減小。

答案：(1)有硝酸鉀晶體析出 因為降低溫度，硝酸鉀的溶解度減小

(2)塑料塊浸入液面部分增加 因為溶液析出晶體后，其密度減小，浮力也隨之減小

12.(6分)固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示：

20 ℃時溶解度/g 10 101 10.01 0.01

溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶

M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試完成下列問題：

(1)M物質(zhì)的溶解性屬于____________。

(2)在20 ℃時，M、N兩種物質(zhì)的____________相等。

(3)在30 ℃時，將20 g M物質(zhì)(不含結(jié)晶水)完全溶于100 g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是____________。

A.再加入30 g M物質(zhì) B.將溫度降低到10 ℃ C.倒掉溶液30 g

解析：(1)由曲線圖中查出20 ℃時，M的溶解度為35 g，大于10 g，屬易溶。(2)20 ℃時,M、N的溶解度曲線相交，說明它們的溶解度相等。(3)由曲線圖看出，30 ℃時,M溶液要變成飽和，需要再加入30 g M,或?qū)�溫度降低�?0 ℃。?

答案：(1)易溶 (2)溶解度(或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)) (3)AB

13.(2分)一木塊漂浮于50 ℃的KNO3飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化)，木塊排開液體的體積(V排)隨時間(t)發(fā)生了如圖所示的變化。由此推斷出溫度的改變方式是____________(填升溫或降溫)，同時觀察到燒杯底部KNO3晶體____________(填增多或減少)。

解析：本題是物理和化學(xué)綜合的試題，考查對浮力與溶液密度及溶解度的關(guān)系。V排越大，說明浮力越小，則溶液的密度越小，也就是說溶液中的溶質(zhì)減少。

答案：降溫 增多

14.(5分)下表為NH4Cl、NaCl在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列問題：

(1)寫出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的溫度范圍(限相鄰兩個溫度)____________。

(2)50 ℃時，50 g水中溶解____________ g氯化鈉即成為該溫度下氯化鈉的飽和溶液。此溫度時，向100 g水中加入90 g硝酸鉀，充分攪拌后，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為____________ g。

(3)60 ℃時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值為________________________。

(4)已知在硝酸鉀中含有少量氯化鈉，若要從該混合物中分離出硝酸鉀，應(yīng)該采取的方法是____________。

解析：比較NH4Cl和NaCl的溶解度可得出：10 ℃20 ℃之間有相同溶解度;依據(jù)溶解度概念可得出：50 ℃時,50 g水中溶解18.5 g NaCl成為飽和溶液，50 ℃時，100 g水只能溶解85.5 g KNO3;查出60 ℃時KNO3的溶解度可計算出。

答案：(1)10 ℃20 ℃ (2)18.5 185.5 (3)52.4% (4)冷卻熱飽和溶液

15.(2010廣東佛山中考，24) (6分)A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質(zhì)量為100的白色不溶物，請完成下列問題：

(1)A____________，B____________，C____________。(填寫化學(xué)式)

(2)D中一定含有的溶質(zhì)是__________，理由是(用化學(xué)方程式表示)______________________。

(3)D還可能含有的溶質(zhì)是________________________。

答案：(1)Na2CO3 CaO CaCO3

(2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH

(3)Na2CO3或Ca(OH)2

16.(2010浙江常山中考，25)(8分)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗。

(1)寫出沉淀A的化學(xué)式____________。

(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______________________________。

(3)同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分____________________(用化學(xué)式表示)。

(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

答案：(1)CaCO3 (2)過濾 (3)NaCl (4) Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

17.(2010福建廈門中考，17) (5分)小明在家中廚房取得一種白色粉末A，到化學(xué)實驗室進行實驗，結(jié)果如下圖所示：

請完成下列問題：

(1)若A含有氫元素，則A的名稱是____________，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。

(2)若A不含氫元素，則A的名稱是____________，它與石灰水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。

(3)寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

答案：(1)碳酸氫鈉(小蘇打) NaHCO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2

(2)碳酸鈉(純堿、蘇打) Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3

(3)CO2+Ca(OH)2====H2O+CaCO3

18.(8分)小剛同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)A物質(zhì)在溫度為t2℃時的溶解度是____________;

溫度為t1℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度是(填相等或不相等或不能比較)____________。

(2)溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì)，宜采用____________的方法結(jié)晶。

(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。據(jù)此你認為圖中(填字母)____________曲線與純堿的溶解度曲線相似。

解析：(1)(2)可從曲線圖查出;(3)從題意可知Na2CO3的溶解度受溫度影響較大，與A相似。

答案：(1)a g 相等 (2)蒸發(fā)溶劑 (3)A

19.(6分) A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的水，在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某物質(zhì)，充分溶解后觀察到如圖所示的現(xiàn)象。請完成下列問題：

(1)在A、B、C、D四個燒杯中，____________中盛的一定是飽和溶液，____________中盛的可能是飽和溶液，____________中盛的一定不是飽和溶液。

(2)四個燒杯中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是____________。

(3)若固體是KNO3，對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是____________。

(4)在一定溫度下，往A、B中加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好溶解，A中固體能否全部溶解?____________。

解析：依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B一定是飽和溶液，C可能飽和，D一定不飽和。同條件下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大。

答案：(1)AB C D (2)A與B (3)B (4)不能全部溶解

20.(8分)地球上物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可尋：

表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表(20 ℃)

密度/gcm-3) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98

表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對照表(0 ℃30 ℃)

溫度/℃

物質(zhì) 0 10 20 30

氯化鈉 35.7 g 35.8 g 36 g 36.3 g

碳酸鈉晶體 7 g 12.5 g 21.5 g 38.8 g

請你分析上述兩個表中的內(nèi)容，并探究下列問題：

(1)由表一可得出的規(guī)律是：________________________________________________。

(2)由表二可得出兩種物質(zhì)溶解度差異的規(guī)律是：____________________________________。

(3)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽。試說明其中的道理：__________________________________________________________。

(4)如圖，燒杯內(nèi)盛有不飽和氯化鈉溶液，彈簧秤上掛了一塊與氯化鈉不反應(yīng)且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧秤的示數(shù)將(填變大變小或不變)____________。

解析：溶液密度隨溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，而Na2CO3的溶解度隨溫度變化較大。

答案：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越大

(2)有的物質(zhì)(如NaCl)的溶解度隨溫度變化不大，而有的物質(zhì)(如Na2CO3)的溶解度隨溫度升高而增大

(3)因為Na2CO3的的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此冬天氣溫較低，析出的是Na2CO3晶體，而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時，析出的主要是NaCl

(4)變小

三、計算題(共18分)

21.(2010江蘇南京二模，28) (9分)某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g，再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次

燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

請你據(jù)此分析計算：

(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是__________ g。

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格?(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在圖所示的坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可)

解析：(1)158.0 g+25 g-181.2 g=1.8 g

(2)二氧化碳的質(zhì)量=158.0 g+5 100 g-253.6 g=4.4 g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

106 44

x 4.4 g

列比例式

通過計算求得x=10.6 g

通過計算求得碳酸鈉的含量為96.4%

結(jié)論：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)合格。

(3)提示：恰好完全反應(yīng)時稀鹽酸的質(zhì)量為61.1 g。

答案：(1)1.8 (2)合格

Na2CO3CO2

106 44

x 4.4 g

x=10.6 g

100%=96.4%

(3)如圖

22.(2010重慶中考，30) (9分)用圖示裝置測定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g

錐形瓶+試樣+稀硫酸 第1次 197.64

第2次 197.48

第3次 197.26

第4次 197.16

第5次 197.12

第6次 197.12

(1)不必進行第七次讀數(shù)的原因是___________________________________。

(2)計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)不低于多少?

解析：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng)。

(2)CO2的質(zhì)量m(CO2)=(8.00 g+140.00 g+50.00 g)-197.12 g=0.88 g

設(shè)所需樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。

Na2CO3+H2SO4====H2O+CO2+Na2SO4

106 44

x 0.88 g

x=(0.88106)/44=2.12 g

則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：(5.88/9.00)100%=73.5%

(3)設(shè)樣品中Na2CO3消耗H2SO4的質(zhì)量為y。

Na2CO3+H2SO4====H2O+CO2+Na2SO4

106 98

2.12 g y

y=(2.12 g98)/106=1.96 g

再設(shè)試樣中NaOH消耗H2SO4的質(zhì)量為z。

2NaOH+H2SO4====2H2O+Na2SO4

80 98

5.88 z

z=(5.88 g98)/80=7.20 g

則稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)不低于

[(1.96 g+7.20 g)/50.00 g]100%=18.32%

答案：(1)第5、6次讀數(shù)相同 (2)73.5% (3)18.32%

自我盤點

我認為本章的主要內(nèi)容可分為這幾個方面:

在學(xué)習(xí)本章內(nèi)容時,我所采用的學(xué)習(xí)方法是:

在學(xué)習(xí)本章內(nèi)容時,我的心情是這樣的:

在學(xué)習(xí)本章的過程中,我最大的感受是:

在學(xué)習(xí)本章后,我記住并能應(yīng)用的知識是:

我將這樣來彌補自己在本章學(xué)習(xí)中所存在的不足:

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