很多同學因為假期貪玩而耽誤了學習，以至于和別的同學落下了差距，因此，小編為大家準備了這篇初三化學寒假作業(yè)：生活中常見的鹽習題，希望可以幫助到您!

1.____________________________________________________叫做鹽。

解析：關于鹽的基本概念。

答案：由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物

2.常見的鹽的組成填表：

名稱 化學式 陰離子 陽離子

氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣

硫酸銅

解析：鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物。

答案：

名稱 化學式 陰離子 陽離子

氯化鈉 NaCl Cl- Na+

碳酸鈉 Na2CO3 Na+

碳酸氫鈉 NaHCO3 Na+

碳酸鈣 CaCO3 Ca2+

硫酸銅 CuSO4 Cu2+

3.在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，請寫出下列物質(或主要成分)的化學式：

(1)建筑用的石灰石________________________。

(2)堿面中的碳酸鈉________________________。

(4)消毒用的高錳酸鉀______________________。

(5)胃酸中的鹽酸__________________________。

(6)配制波爾多液的硫酸銅__________________。

解析：從化學式中判斷，Na2CO3是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽。

答案：D

2.某建筑工地發(fā)生民工食物中毒事件，經化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是( )

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

解析：根據在化合物中，正負化 合價代數和為0計算某元素的化合價，已知：Na為+1價、O為-2價，求N的化合價。

答案：B

3.內蒙古呼和浩特)下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現的是( )

A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

答案：B

4.請根據課本的酸、堿、鹽的溶解性表，指出下列鹽的溶解性：

(1)硝酸鉀(KNO3)____________，硫酸鉀(K2SO4)____________，碳酸鉀(K2CO3)____________。

(2)碳酸鈣(CaCO3)___________，碳酸鋇(BaCO3)____________，碳酸銅(CuCO3)____________。

(3)氯化銨(NH4Cl)____________，硝酸銨(NH4NO3)____________，碳酸銨〔(NH4)2CO3〕____________。

解析： 查物質溶解性的方法(以KNO3為例)：在第一列中找到陽離子(K+)，在第一行中找到陰離 子( )，查出行與列交叉的字為溶，說明硝酸鉀溶于水。

答案：(1)溶 溶 溶 (2)不溶 不溶 不溶 (3)溶 溶 溶

5.碳銨(化學式：NH4HCO3)是一種常見的氮肥。在試管中加熱碳酸氫銨能生成三種化合物，在試管口可觀察到水珠，說明產物之一是水。請根據所學知識，猜想另外兩種生成物各是什么物質，并設計實驗證明你的猜想(將有關內容填在下表中)。

猜想 實驗操作 實驗現象 結論

解析：根據碳酸氫銨的化學式可以猜想另外兩種產物可能是氨氣(NH3)和二氧化碳(CO2) ，氨氣可以用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水檢驗。

答案：

猜想 實驗操作 實驗現象 結論

NH3 在試管口放一張潤濕的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 說明有氨氣生成

CO2 將產生的氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 說明有二氧化碳生成

6.為除去Na2SO4溶液中含有的雜質Na2CO3，甲、乙、丙三位同學分別選用了一種試劑(適量)進行實驗。請你對他們所選用的試劑進行評價：

學生 選用試劑 評價(是否可行，簡述理由)

甲 HCl

乙 H2SO4

丙 Ca(OH)2

解析：此題就是要把 除去，除去的方法是可將其轉化為氣體，或轉化為沉淀，但不能引進新的雜質。

答案：甲：不行，因為雖然把 除去了，但又引進了新的雜質(NaCl)

乙：行，因為稀硫酸能與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會跑掉，水不算雜質

丙：不行，因為雖然能生成碳酸鈣沉淀而把 除去，但又生成了新的雜質(NaOH)

7.某園林工人配制農藥波爾多液時，將膽礬(CuSO45H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質量比混合(膽礬溶于水得到硫酸銅溶液)，然后把得到的兩種液體在桶里混合并充分攪拌。

(1)配制波爾多液不使用鐵桶的原因是________________________________________。

(2)兩種液體在桶里反應的化學方程式為_____________________________ _________。

(3)若要檢驗所配制的波爾多液中是否含有CuSO4，你的實驗方法是_____________ _。

解析：(1)鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，不僅會腐蝕鐵桶，而且會影響農藥的質量。(2)桶里的兩種液體是指氫氧化鈣溶液和硫酸銅溶液，它們能發(fā)生復分解反應。(3)可插入一根鐵絲，通過觀察是否有銅置換出來，再判斷波爾多液中是否含有CuSO4。

答案：(1)鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應，會腐蝕鐵桶和降低農藥質量

(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4

(3)用一支試管取少量波爾多液，插入一根鐵絲，若鐵絲上覆蓋一層紅色物質，說明波爾多液中含CuSO4，否則不含CuSO4

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

1.13.5 g CuCl2樣品，當它與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中可能混有的鹽是( )

A.BaCl2 B.CaCl2 C.AlCl3 D.ZnCl2

解析：本題可用平均值法和變形法相結合來速解。假設13.5 g為純的CuCl2，則生成AgCl的質量為：

CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl

135 2143.5

13.5 g x

x=28.7 g

現為29 g，則樣品中氯元素的質量分數應大于CuCl2中氯元素的質量分數，將各選項稍加變形，依次為：BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，顯然答案為B、C。

答案：BC

2.為了防止病蟲害，農民常會對生長過程中的蔬菜噴灑農藥。據有關專家介紹，用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時最好加入適量下列物質中的( )

A.食醋 B.純堿 C.白酒 D.白糖

解析：從四個選項中找出顯堿性的物質，純堿顯堿性，食醋顯酸性，白酒、白糖顯中性。

答案：B

3.(2010福建福州中考，6) 近來市場上出現用硫酸銅處理過的返青粽葉，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸銅屬于( )

A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽

解析：氧化物由兩種元素組成，其中之一為氧;酸電離出的陽離子全部為氫離子;堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子。

答案：D

4.金屬元素和人體健康有很大關系。鉀元素可以調節(jié)體液平衡，維持肌肉和神 經的功能代謝。如果人體缺鉀會出現肌肉不發(fā)達、心律不齊等癥狀。市場上出售的一種叫做果味鉀的補鉀藥。其主要成分是枸椽酸鉀(C6H7K3O8)。下列有關對枸椽酸鉀的說法正確的是( )

A.該物質的一個分子中含有25個原子

B.該物質中碳、氫、鉀、氧元素的質量比是6∶7 ∶3∶8

C.該物質是由原子直接構成的

D.該物質是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的

解析：該分子中含有6個C、7個H、8個O和3個K，共24個原子，A項錯誤;該物質中碳、氫、鉀、氧元素的原子個數比是6∶7∶3∶8，質量比為(612)∶(71)∶(339)∶(816)= 72∶7∶117∶128，B項錯誤;該物質中鉀元素是以K+形式存在的，不是全部以原子構成的，C項錯誤;該物質由碳、氫、鉀、氧四種元素組成，D項正確。

答案：D

5.下列物質中常用于保護食物，以免被微生物侵蝕的是( )

A.酒精 B.食鹽 C.醋酸 D.硝酸鉀

解析：能夠保護食物，以免食物腐敗的，是食鹽。

答案：B

6.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是( )

①一定含有鋅 ②一定含有鐵 ③一定含有銅 ④可能含有鋅 ⑤可能含有鐵 ⑥可能含有銅

A.①②③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④

解析：根據金屬活潑性規(guī)律判斷：剩余物質中加入稀硫酸，能夠產生氣體，說明剩余物質中含有金屬鋅或者鐵，但一定含有金屬銅。因為銅不與稀硫酸反應、而鋅、鐵均能夠與稀硫酸反應。含有鐵不一定有鋅;含有鋅就一定有鐵。所以一定含有鐵，不一定含有鋅。應該選②③④。

答案：B

7.(湖南婁底)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請從以下物質中選擇適當的序號填空：

A. 生石灰 B.干冰

C. 碳酸氫銨(NH4HCO3) D.鈦合金

(1)常用作食品干燥劑的是 。

(2)農業(yè)上常用作氮肥的是 。

(3)可用于人工降雨的是 。

(4)常用作飛機、輪船、火箭等外殼材料的是 。

答案：(1)A (2) C (3)B (4) D

8.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物(不與溶液反應)，若向硫酸銅溶液中逐漸滴加氫氧化鋇溶液剛好完全反應后，彈簧秤的示數將_________(填變大變小或不變發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________。

解析：由于硫酸銅與 氫氧化鋇反應生成沉淀，附著在懸掛著的重物上，使其質量增大。并且由于生成了沉淀，溶液密度減小，浮力變小。綜合上述，彈簧秤的示數將變大。

答案：變大 Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2+BaSO4

9.下圖五連環(huán)中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：

(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(所選物質至少包括單質、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環(huán)內。

(2)五連環(huán)中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是____________。

解析：由五連環(huán)的結構可知有兩種物質只和其他的物質中的一種反應，題目所給的八種物質只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學式填入最兩邊的兩個圓環(huán)中，再依次填寫其他的即可。

答案：(1) 或

(2)分解反應

10.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見下圖所示。(所加溶液均過量，使反應完全)

完成下列問題：

(1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(用化學式表示)：

A____________，B____________，C____________，D____________，X____________。

(2)寫出下列有關反應的化學方程式：

X和B ______________________________________________________________________。

X和D______________________________________________________________________。

解析：由于X含Mg2+， 能將Mg2+沉淀的有OH-，而條件中產生兩種沉淀，因此X含有的陰離子必然能將Ba2+沉淀，則陰離子可能為 、 ，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3易溶于酸，由于A、C與X不反應，則應為鹽酸或NaCl，X與B產生的沉淀不溶于A、C，則沉淀應為BaSO4，X為MgSO4，B為?Ba(NO3)2，A為鹽酸，D為氫氧化鈉，C?為NaCl。

答案：(1)HCl Ba(NO3)2 NaCl NaOH MgSO4

(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4+Mg(NO3)2

Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2+2NaNO3

11.(探究題)小紅參加化學課外小組的活動，活動的內容是在實驗室練習配制農藥波爾多液。其配制過程是：稱取1 g膽礬放入A容器中，再加90 mL水攪拌，完全溶解制成硫酸銅溶液;稱取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水攪拌，使生石灰變成熟石灰，再加入10 mL水攪拌，制成石灰乳。將硫酸銅溶液慢慢地倒入石灰乳中，同時不斷攪拌，即成波爾多液。請完成下列問題：

(1)寫出配制過程中有關反應的化學方程式：

①_________________________________,②____________________________。

(2)小紅用的A容器能否選用鐵制容器?____________，理由是_____________________。

(3)配制過程中，小紅需要用到哪些主要化學儀器?請寫出儀器的名稱：____________、____________、____________、____________。

解析：在配制農藥波爾多液的過程中主要發(fā)生了兩個化學反應：一個是生石灰與水反應，另一個是硫酸銅與氫氧化鈣反應。鐵的金屬活動性比銅強，能置換硫酸銅溶液中的銅。需要哪些儀器可根據每一步的操作來填寫：稱取需托盤天平、量取體積可用量筒、盛水可用燒杯、攪拌可用玻璃棒。

答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2+CaSO4

(2)不能 因為鐵會與硫酸銅溶液發(fā)生反應，導致鐵制容器腐蝕和農藥失效

(3)托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒

12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應后有下列情況：

(1)若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質為____________。

(2)若反應后，將溶液過濾，所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生，則固體物質中一定有____________，可能____________。

(3)若反應后，將析出的金屬過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為________ ________________。

解析：(1)根據金屬活動性順序：ZnAg，若Zn剩余，則Cu2+、Ag+全部置換出，溶質為Zn(NO3)2。

(2)固體加鹽酸，無氣體產生，則Zn完全反應，則可能Cu2+未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。

(3)根據題意，濾液中有AgNO3，則一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

答案：(1)Zn(NO3)2 (2)Ag Cu (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

13. 在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗(假設每步反應都完全)。

第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀;

第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液;

第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液。

(1)甲、乙兩組同學共進行三次實驗，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組。請將化學式填入下表：

試劑X 試劑Y 試劑Z 最終得到的白色沉淀

甲組 ① MgCl2 AgCl

乙組 ② HNO3[

③

(2)請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：__________________，_________________________。

解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3;乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO4,實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑X是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4;實驗③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是Ba(NO3)2。

答案：(1)

試劑X 試劑Y 試劑Z 最終得到的白色沉淀

甲組 ① HCl AgNO3

乙組 ② BaCl2〔或Ba(OH)2〕 MgSO4 BaSO4

③ Mg(NO3)2 H2SO4 Ba(NO3)2

(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3+2NaOH〕

Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3+2NaNO3

14.用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉�，F稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為151.4 g。請計算：

(1)樣品中碳酸鈉的質量。

(2)反應后溶液中溶質的質量分數。

解析：解題的關鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量，然后以二氧化碳的質量作為已知條件進行計算。

答案：解：二氧化碳的質量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

106 117 44

x y 13.2 g

則x=31.8 g

則y=35.1 g

反應后溶液中溶質的質量分數為：。

答案：(1)樣品中碳酸鈉的質量為31.8 g (2)反應后溶液中溶質的質量分數為25%

為了不讓自己落后，為了增加自己的自信，我們就從這篇初三化學寒假作業(yè)：生活中常見的鹽習題開始行動吧!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/654766.html

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