身邊的化學物質(zhì)：氧氣的主要性質(zhì)和用途；氧氣的制法。
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：元素；元素符號及其意義；元素的簡單分類；認識元素與人類的關系；元素周期表。
物質(zhì)的化學變化：化合反應；氧化反應；分解反應；催化劑。 化學與社會發(fā)展：燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及滅火、防火、防爆炸的方法和措施。
科學 探 究：實驗室制取氣體的簡單方法；催化劑及催化作用的探究。
【復習的目的要求】
1．知道氧氣的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（了解）認識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應（理解）知道氧氣的主要用途，并能說出用途與性質(zhì)的關系（了解）
2．能正確書寫碳、鐵、石蠟等物質(zhì)跟氧氣反應的文字表達式，能說出這些反應的實驗現(xiàn)象，能說出這些反應的相同點和不同點（了解）。
3．能用氧氣的性質(zhì)解釋和說明某些現(xiàn)象（應用）
4．知道氧化反應初步概念，能根據(jù)氧化反應初步概念說出常見反應是否氧化反應（了解）認識什么是化合反應，能識別具體反應是否化合反應（理解）
5．能說出催化劑的定義（了解），認識催化劑的重要作用（理解）6．初步學習實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法，了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理（理解）。
7．初步學習實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法，了解實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應原理。初步學習檢查裝置氣密性的方法（理解）。8．認識什么是分解反應，能識別具體反應是否分解反應（理解）9．知道工業(yè)用空氣制取氧氣的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循環(huán)（了解）。11．懂得什么是燃燒，什么是緩慢氧化，什么是自燃，以及它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。認識燃燒、緩慢氧化、自燃的條件（理解）。12．知道燃燒、緩慢氧化、自燃在生活、生產(chǎn)中的重要意義和危害（了解）。
13．知道什么是著火點，不同的可燃物著火點不同（了解）。
14．懂得滅火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），認識爆炸的條件、防范爆炸的措施（理解）。
16．知道爆炸的利與弊（了解）。了解一些常見的易燃易爆品使用安全知識。
17．知道元素概念的含義（了解），初步認識元素與人類的密切關系（理解）。
18．記住幾種常見元素在自然界里含量的排序（了解）。
19．記住并會書寫常見的元素名稱和符號，能說出元素符號的意義（了解）。
20．知道元素的簡單分類（金屬、非金屬、稀有氣體元素），能說出常見的具體元素屬于哪類元素（了解）。
21．能根據(jù)原子序數(shù)（核電荷數(shù)）在元素周期表中找到指定元素（了解）。
22．能運用元素概念認識單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，能根據(jù)物質(zhì)的元素組成識別單質(zhì)、化合物、氧化物（理解）。[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
重點氧氣的化學性質(zhì)；化合反應和氧化反應的概念
實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法和原理
實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法和原理、分解反應
物質(zhì)燃燒條件及探究活動
滅火原理和方法，防爆措施
元素概念的建立；元素符號及意義；單質(zhì)、化合物、氧化物
難點 不同物質(zhì)與氧氣反應的現(xiàn)象、原理的比較；氧化反應與化合反應的區(qū)別與聯(lián)系
對二氧化錳在過氧化氫分解反應催化作用和催化劑概念的理解。
用高錳酸鉀制取氧氣的裝置原理
著火點，燃燒、緩慢氧化、自燃的聯(lián)系與區(qū)別
滅火方法的確定
元素概念的建立
【知識網(wǎng)絡】
教學方法
1．物理性質(zhì)主要有學生自行歸納總結(jié)；
2．化學性質(zhì)可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納
3．對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象
4．氧氣的用途主要是知識性的介紹
教學儀器多媒體課件
教學過程教師活動學生活動
基礎知識總結(jié)：
一、認識氧氣（Oxygen）的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：
（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
（2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；
（3）溶解性：氧氣不易溶于水
（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
2．化學性質(zhì)：
（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+ 氧氣（O2）點燃??→二氧化碳（CO2）
在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）??介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃??→四氧化三鐵（Fe3O4）
注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）
實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。
文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃??→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）點燃??→ 氧化鎂（MgO）
（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）
實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。
文字表達式：銅（Cu） + 氧氣（O2）加熱??→ 氧化銅（CuO）
（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷（P）+ 氧氣（O2）點燃??→ 五氧化二磷（P2O5）
空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙
（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。
結(jié)論：
（1）氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；
（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
（3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；
（4）物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。
二、氧氣的用途
1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
介紹：
（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；
（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。
制取氧氣
1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣
2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
（1）具體過程
（2）注意：該過程是物理變化
3．實驗室制法
（1）高錳酸鉀制取氧氣
a. 實驗原理：高錳酸鉀（KMnO4）加熱??→ 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
c. 實驗步驟：
a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。
b). 氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。
c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；
用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。
g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。
（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ????→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體
e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。
總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
補充練習測試題
（1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？
（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/67056.html
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