化學網(wǎng)初中頻道小編為大家精心準備這篇初三化學寒假作業(yè)試題人教版，希望大家可以通過做題鞏固自己上學所學到的知識，注意：千萬不能抄答案噢!
填空題(共21分)
請根據(jù)要求在答題紙相應(yīng)的位置作答。
47、化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質(zhì)的組成和變化。
①元素符號是最基本的化學語言。硅的元素符號是(1)。
②化學式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如N2、CO、HCl、Al(OH)3、K2CO3，其中屬于鹽的是(2)，空氣中含量最多的是(3)，易與血紅蛋白結(jié)合的是(4)。
③化學方程式用于表示化學反應(yīng)。氫氣還原氧化銅的化學方程式是(5)，其中氧化劑是(6)。
④碳酸氫鈉(化學式：NaHCO3)常用于面包、饅頭等食品的制作。碳酸氫鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為(7)，1mol碳酸氫鈉中含有(8)個氫原子。
48、氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富。
①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：
已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等的溶液是(9)(填編號);與B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液是(10)(填編號)。
②氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如右圖所示。據(jù)圖回答：
溶解度變化受溫度影響最大的是(11)。
t℃時，溶解度最小的是(12)。
t℃時，將25g硒酸鎘加入(13)g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是(14)。
③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是(15)。
49、為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗。
①如右圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度(16)(填升高、降低或不變)。
②如右圖(乙和丙)所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反映，該反應(yīng)的化學方程式為(17)。本實驗中乙的作用是(18)。
③實驗結(jié)束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調(diào)節(jié)pH接近7，達到排放標準。
將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是(19)。
八、簡答題(共19分)
請根據(jù)要求在答題紙相應(yīng)的位置作答。
50、下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。
① 出儀器名稱Ⅰ(1)，Ⅱ(2)。
② 實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝
置(3)(填編號)。
③ D裝置收集氧氣，操作的正確順序為(5)(填編號)。
a. 將導(dǎo)管深入集氣瓶口，氣體進入瓶中
b. 將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c. 當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
若用E裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從(6)(填a或b)端通入。
51、7.0g含雜質(zhì)的鐵粉樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖甲所示(雜質(zhì)不與酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng))。
① 計算樣品中所含鐵的物質(zhì)的量(根據(jù)化學方程式列式計算)。(7)樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(8)。
② 另外a g該鐵粉樣品與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銅的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖乙所示。則a為(9)g。
52、實驗室可利用堿式碳酸銅(化學式：Cu2(OH)2CO3)制備氧化銅，并進行碳粉還原氧化銅的實驗。
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示(省略夾持儀器)：
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。
步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D，開始加熱。
步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時停止加熱。
加熱時間(min) 0 t1 t2 t3
B中固體質(zhì)量(g) 6.66 5.20 4.80 4.80
B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2
請在中填入配平后的系數(shù)(10)。
C中試劑是(11)。A的作用是吸收空氣中的(12)，防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是(13)。
② 一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物，裝置如下圖所示：
實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是(14)。
反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是(15)。
③ 分析：若①中省略步驟三，對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因。
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