一、物質(zhì)的分散
1.懸濁液： 。
2.乳濁液： 。
3.乳化： 。
4.溶解：（1）定義： 。
（本質(zhì)：物質(zhì)以分子或離子的形式分散）。
（2）溶解時(shí)的溫度變化： 測(cè)量：硝酸銨溶解時(shí)溫度 、氯化鈉溶解時(shí)溫度 、氫氧化鈉溶解時(shí)溫度 。
（3）加快溶解的方法： 、： 、 ： 。
二、溶液
（1）定義：
（2）宏觀特征： 和 。
（3）組成 ： 和
（4）性質(zhì)（水溶液）：凝固點(diǎn) ；沸點(diǎn) ；導(dǎo)電性（溶質(zhì)以 形式分散的溶液）
（5）狀態(tài)： 溶液和 溶液。
（6）溶解性：
①影響因素： 、 、 。、
②定量表示――溶解度：四要素 、 、 、 。 [來(lái)源:中.考.資.源.網(wǎng)]
③溶解度曲線：
三、混合物的分離
1.過(guò)濾
2.結(jié)晶（1） ；適應(yīng) 的物質(zhì)。
（2） ；適應(yīng) 的物質(zhì)。
四、溶液的配制：
1.用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：
（1）步驟：依次為： 、 、 。
（2）用品： 。
2.溶液的稀釋：
（1）步驟：依次為： 、 、 。
（2）用品： 。
五、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：
1．計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2．固體溶質(zhì)配制溶液過(guò)程中的計(jì)算
3．稀釋溶液的計(jì)算
4．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
〖練習(xí)〗
1.下列說(shuō)法正確的是( )
A．20℃時(shí)20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，則20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度是20g
B．20℃時(shí)20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度是20g
C．20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g
D．20℃時(shí)100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20g
2.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污[
B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盤(pán)子中的水果渣
D．用醋洗去水壺的水垢
3. 右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：
（1）t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為 g
（2）你從圖中還可以獲得的信息有（填兩條即可）
①____________________
②____________________
4.右圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．20℃時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物質(zhì)
C．P點(diǎn)表示t℃時(shí)M、N的溶解度相等 D．陰影處M、N均為飽和溶液
5.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)在t3℃時(shí)溶解度為_(kāi)_____。
（2）P點(diǎn)表示____________________。
（3）t1 ℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是__________。、
（4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是_____________，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是______________。
（5）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)和C物質(zhì)，可用_________________的方法得到較純的A物質(zhì)。如果B物質(zhì)中混有少量A物質(zhì)，可用_________________的方法得到較純的B物質(zhì)。
（6）t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 ，
t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。
6. 4．以下圖示中的甲、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線，丁圖表示氯化鈉在某有溶劑中的溶解度曲線。請(qǐng)將甲圖分別與上述其它曲線對(duì)比，回答下列問(wèn)題。
（1）由甲、丁得出：影響固體物質(zhì)溶解度的因素是 。
（2）由甲、丙得出：影響固體物質(zhì)溶解度曲線陡斜程度的因素是 。
因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用 方法
7. 用“>”“=”“<”符號(hào)填空：
（1）50℃時(shí)熟石灰的溶解度 20℃ 時(shí)的熟石灰的溶解度。
（2） 10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%
（3） 常溫下10g水能溶解NaCl的質(zhì)量 10g汽油能溶解的NaCl的質(zhì)量。
（4） 5%的NaOH水溶液的導(dǎo)電性 5%蔗糖溶液的導(dǎo)電性。
8. m克氯化銅不飽和溶液，恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出，這個(gè)變化過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)p%和時(shí)間t的變化關(guān)系，下列表示正確的是( )
9. 說(shuō)出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑：
糖水 、 ； 稀硫酸 、 ；
澄清石灰水 、 ； 硫酸銅溶液 、 ；
過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液 、 ；稀鹽酸 、 ；
10.配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，操作步驟是：（1）計(jì)算，需氯化鈉 ｇ，水 �。恚� ；（2） ，用 稱取 g氯化鈉倒入 里，用合適的 量取 mL水倒入燒杯里，（3） ，用 攪拌，使氯化鈉完全溶解，這樣就可得到所要求配制的溶液。
11.配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為９８％的濃硫酸 mL ，水 mL。操作時(shí)用到的儀器有： 。
１２.將１３克鋅粒加入１０0克硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)。求；
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/68635.html
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