【編者按】快樂學(xué)習(xí)盡在）
一、選擇題
1.關(guān)于酸和堿的描述正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑
B.生石灰與熟石灰都屬于堿
C.酸就是有酸味的物質(zhì)
D.堿就是有腐蝕性的物質(zhì)
思路解析：A.符合濃硫酸的物理性質(zhì);B.生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿;C.酸是電離出的陽離子全部是H+的物質(zhì)，有酸味的物質(zhì)不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蝕性的物質(zhì)很多，但有腐蝕性的物質(zhì)不一定就是堿，如酸、某些氧化物等都有腐蝕性。
答案：A
2.關(guān)于酸和堿的性質(zhì)說法正確的是( )
A.用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體
B.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵
C.酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們與金屬反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生
D.堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
思路解析：A.盛放石灰水后留下的物質(zhì)是碳酸鈣或氫氧化鈣，可以用酸除去;B.紅褐色氫氧化鐵是堿，鹽酸可以和氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水;C.酸可以與活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，但相似性不是因?yàn)榕c金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而是由于結(jié)構(gòu)的相似性;D.堿的相似性主要是由于堿的結(jié)構(gòu)的相似性，在水溶液中都能發(fā)生電離生成OH-。
答案：B
3.下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是( )
A.一氧化碳 B.氫氣 C.二氧化碳 D.氧氣
思路解析：固體的氫氧化鈉是堿性的，不能用來干燥酸性氣體二氧化碳。
答案：C
4.下列做法不科學(xué)的是( )
A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰給魚塘消毒
C.服用氫氧化鈉治胃病 D.用食醋除去水垢
思路解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，對(duì)人的消化系統(tǒng)起很強(qiáng)的腐蝕作用，不能用來中和胃酸。而應(yīng)選擇一些堿性很弱的物質(zhì)。
答案：C
5.O2、H2、CO2是初中化學(xué)常見的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取這三種氣體的化學(xué)反應(yīng)中，不包含的基本反應(yīng)類型是( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
思路解析：制備氧氣屬于分解反應(yīng);制備H2屬于置換反應(yīng);制備CO2屬于復(fù)分解反應(yīng)。
答案：A
6.下列實(shí)例不屬于中和反應(yīng)的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸
C.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢
D.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進(jìn)行清洗
思路解析：金屬表面腐蝕后，產(chǎn)生的主要是金屬氧化物，而不是堿，故金屬氧化物與酸的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。其他三項(xiàng)均為中和反應(yīng)。
答案：D
7.常見食物pH的近似值范圍如下：
常見食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 雞蛋清
PH(近似值) 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0
下列說法中，不正確的是( )
A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液變紅 D.酸牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)
思路解析：物質(zhì)的pH=7，為中性;大于7為堿性，值越大堿性越強(qiáng);小于7，屬于酸性，且越小酸性越強(qiáng)。石蕊在酸性環(huán)境中顯紅色。
答案：D
8.兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是( )
A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸
C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液
思路解析：反應(yīng)前后沒有物質(zhì)脫離體系的反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。
A、D不發(fā)生反應(yīng)，不符合要求;B中產(chǎn)生的CO2逸出體系;C則都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且無物質(zhì)逸出。
答案：C
9.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( )
A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5
思路解析：A中的Na2O屬于堿性氧化物;B中的CuSO4屬于鹽;C中KOH是堿，HNO3是酸。
答案：D
10.在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.CO2CaCO3 B.HClNaCl
C.FeFeSO4 D.FeFe(OH)3
思路解析：A.CO2+CaO====CaCO3;B.HCl+NaOH NaCl+H2O;
C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2D.Fe無法一步生成Fe(OH)3。
答案：D
二、填空題
11.按要求填寫下列內(nèi)容：
(1)2個(gè)氧分子___________;硫酸根離子___________。
(2)用下列四種元素(O、H、Ca、Cl)寫化學(xué)式：酸___________;堿___________。
(3)上述酸與堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
思路解析：本題考查基本概念和基礎(chǔ)知識(shí)。
答案：(1)2O2
(2)HCl Ca(OH)2
(3)2HCl+Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2
12.鐵銹的主要成分是___________，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是___________，過一會(huì)兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
思路解析：本題考查鐵生銹的現(xiàn)象和鐵銹的主要成分。
答案：Fe2O3 產(chǎn)生氣泡 溶液漸變黃色，鐵釘不斷減少 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl====FeCl2+H2
13.從四類化學(xué)反應(yīng)的角度寫出典型的化學(xué)方程式(各寫一例)。
(1)化合反應(yīng)___________________________________________________________________。
(2)分解反應(yīng)___________________________________________________________________。
(3)置換反應(yīng)___________________________________________________________________。
(4)復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________________________________。
答案：(1)CO2+CaO====CaCO3
(2)2KClO3 2KCl+3O2
(3)Fe+H2SO4====FeSO4+H2
(4)2HCl+ Ca(OH)2====2H2O+ CaCl2
14.某校環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一個(gè)造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明：
(1)___________________________________________;
(2)___________________________________________。
思路解析：證明排放的污水呈堿性，可有好多方法，只要言之有理，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)加以證明即可得分。
答案：(1)取少量排放的污水水樣，加入幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明溶液呈堿性
(2)取少量排放的污水水樣，用pH試紙檢驗(yàn)，若pH7，則證明溶液呈堿性
三、我會(huì)探究
15.從理論上知道，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和___________。從實(shí)驗(yàn)上我能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證這一化學(xué)性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)步驟與方法 現(xiàn)象與結(jié)論
驗(yàn)證反應(yīng)后是否還有未反應(yīng)完的硫酸
驗(yàn)證反應(yīng)后得到的溶液中是否含有
思路解析：Zn與H2SO4反應(yīng)生成H2和ZnSO4。
驗(yàn)證反應(yīng)后H2SO4是否有剩余，則取反應(yīng)液少量，向其中加入Zn粒即可。
驗(yàn)證反應(yīng)的溶液中是否含有 ，取反應(yīng)液少量，加入BaCl2和稀HNO3即可。
答案：H2 取反應(yīng)液少量加入Zn粒 若有氣泡放出，則反應(yīng)后還有未反應(yīng)的H2SO4
取反應(yīng)液少量加入Zn粒、BaCl2溶液和稀HNO3 若有白色沉淀生成，則證明溶液中含
16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則，有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵循操作的順序，才能保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全和成功，從酸和堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中我發(fā)現(xiàn)(請(qǐng)?zhí)顚懸韵聝筛駜?nèi)容)：
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)順序 違反規(guī)則的后果
示例：點(diǎn)然氫氣 先檢驗(yàn)氫氣的純度，后點(diǎn)燃?xì)錃?導(dǎo)致氫氣爆炸
(1)
(2)
思路解析：重在證明并掌握一些基本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟和要求，否則容易出現(xiàn)事故。
答案：(1)排水法收集H2 先將導(dǎo)管從水中取出，然后熄滅酒精燈 導(dǎo)致倒吸現(xiàn)象
(2)H2還原CuO 先將酒精燈熄滅，再繼續(xù)通一會(huì)H2 導(dǎo)致還原生成的Cu又在高溫下被氧化
四、我會(huì)算
17.若要想制得相同質(zhì)量的氫氣，計(jì)算所需要鎂和鐵的質(zhì)量比。
思路解析：若制得2 g H2，需Mg 24 g，F(xiàn)e 56 g，故m(Mg)∶m(Fe)=24∶56=3∶7。
答案：3∶7
18.在處理實(shí)驗(yàn)后的廢液時(shí)，用pH試紙檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)廢液pH5(主要成分為稀硫酸)。每用去100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%的石灰水就可以處理200 g的廢液，則這種廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
思路解析：m〔Ca(OH)2〕=100 g14.8%=14.8 g
中和的H2SO4：
Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
74 98
14.8 x
x=19.6 g
w(H2SO4)= 100%=9.8%
答案：98%
自我盤點(diǎn)
我認(rèn)為本單元的主要內(nèi)容可分為這幾個(gè)方面:
在學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容時(shí),我所采用的學(xué)習(xí)方法是:
在學(xué)習(xí)本單元內(nèi)容時(shí),我的心情是這樣的:
在學(xué)習(xí)本單元的過程中,我最大的感受是:
在學(xué)習(xí)本單元后,我記住并能應(yīng)用的知識(shí)是:
我將這樣來彌補(bǔ)自己在本單元學(xué)習(xí)中所存在的不足:
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