為了不讓大家因假期而和其他同學(xué)拉下差距，小編特地為大家準(zhǔn)備了這篇初三化學(xué)寒假作業(yè)之質(zhì)量守恒定律練習(xí)題，希望你們能時(shí)刻記住自己的主要任務(wù)還是學(xué)習(xí)。

1.(云南昆明中考)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是( )

A.10 g冰受熱融化成10 g水

B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

思路解析：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)該注意這樣幾個(gè)問(wèn)題：

(1)質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)變化有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。(2)質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒，并不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。(3)不能把參加反應(yīng)的各物質(zhì)簡(jiǎn)單理解成反應(yīng)物，因?yàn)橛行┓磻?yīng)物不一定全部參與反應(yīng)，有過(guò)量問(wèn)題。

答案：D

2.李洪志在一次 *** 功演講會(huì)上說(shuō)他可以用氣功將水(由氫、氧元素組成)變成石油(由碳、氫、氧元素組成)。這當(dāng)然是彌天大謊。請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)來(lái)批駁李洪志的這一說(shuō)法是偽科學(xué)的______________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，元素的種類也不變，不可能把水變成含有碳元素的石油。

答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，元素的種類也不變，不可能把水變成含有碳元素的石油。

3.(江蘇南京江寧)以下敘述正確的是( )

A.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.含有氧元素的化合物是氧化物

C.物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成

D.由于反應(yīng)前后原子種類相同，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

思路解析：由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物;含氧元素的化合物不一定是氧化物;質(zhì)量守恒定律指的是反應(yīng)前后原子種類相同，原子數(shù)目沒增減，原子質(zhì)量相同。

答案：C

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：

(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增加。

(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。

解答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂。

2Mg+O2 2MgO

顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物堿式碳酸銅的質(zhì)量應(yīng)等于各生成物質(zhì)量之和，即氧化銅與水與二氧化碳質(zhì)量之和。由于在加熱的條件下堿式碳酸銅分解后生成的水和二氧化碳都是氣體，可以自由逃逸到空氣中去，剩下的固體物質(zhì)只有氧化銅，其質(zhì)量肯定要小于堿式碳酸銅的質(zhì)量。

5.在化學(xué)反應(yīng)A+B====C+D中，已知5 g A與10 g B恰好反應(yīng)生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D時(shí)，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為_________。

思路解析：

A + B ==== C + D

5 g 10 g 13 g X=2 g

M 4 g

答案：10 g

我綜合 我發(fā)展

6. *** 功邪教組織的頭目李洪志說(shuō)，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，指出這種說(shuō)法違反科學(xué)之處。

思路解析：該說(shuō)法違反科學(xué)之處有兩點(diǎn)：(1)金屬單質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，而是由原子直接構(gòu)成的。根本不存在鋁分子、銅分子、金分子。(2)由質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)里，元素的種類不發(fā)生改變。所以，鋁根本不會(huì)變成銅和金。

7.圖5-1形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )

圖5-1

A.4∶1∶3 B.3∶1∶2

C.4∶1∶2 D.3∶1∶3

思路解析：此題主要考查質(zhì)量守恒定律和識(shí)圖能力。反應(yīng)前有4個(gè)A分子和1個(gè)B分子，反應(yīng)后變成2個(gè)C分子和1個(gè)A分子，說(shuō)明A分子沒有完全反應(yīng)。即3個(gè)A分子和1個(gè)B分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)C分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2。

答案：B

我創(chuàng)新 我超越

8.銅在空氣中易生銹，生成一種叫銅綠的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。

(1)你認(rèn)為小明的結(jié)論正確嗎?為什么?

(2)你猜測(cè)銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)?

(3)怎樣防止銅生銹?

思路解析：此題重在考查化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變這條規(guī)律，同時(shí)也考查了同學(xué)們的生活經(jīng)驗(yàn)和分析、解決問(wèn)題的能力。隔絕空氣和水，不滿足銅生銹的條件，銅也就不會(huì)生銹了。

答案：(1)不正確;因?yàn)殂~、氧氣、水中沒有碳元素，而銅綠中有碳元素，不符合化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變的規(guī)律。

(2)銅生銹還可能有二氧化碳參加。

(3)隔絕空氣和水。

9.科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽(yáng)光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)和水，水能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即2H2O 2H2+O2。某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：①水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣;②每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請(qǐng)將你的想法填寫到下面的空白中(再任寫兩點(diǎn))。

____________________________________________;

____________________________________________。

思路解析：此題考查對(duì)化學(xué)方程式表示意義的理解，要求從以下幾個(gè)方面去理解，即元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量、各物質(zhì)的質(zhì)量比、原子數(shù)等在化學(xué)反應(yīng)前后的變化。

答案：③每2個(gè)水分子分解產(chǎn)生2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子;④反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變;⑤反應(yīng)前后元素種類不變，都是氫、氧元素(答案不唯一)

由精品小編為大家提供的這篇初三化學(xué)寒假作業(yè)之質(zhì)量守恒定律練習(xí)題就到這里了，希望這篇文章可以幫助到您!

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