知識(shí)點(diǎn)對(duì)朋友們的學(xué)習(xí)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，化學(xué)網(wǎng)為大家整理了人教版初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：《金屬資源的保護(hù)和利用》，讓我們一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步吧!

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕

保護(hù)金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

鐵的性質(zhì)

1.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量;鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色

(2)鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2

鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2 +H2

現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

(3)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4

2. 生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。

只要這樣踏踏實(shí)實(shí)完成每天的計(jì)劃和小目標(biāo)，就可以自如地應(yīng)對(duì)新學(xué)習(xí)，達(dá)到長(zhǎng)遠(yuǎn)目標(biāo)。由化學(xué)網(wǎng)為您提供的人教版初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：《金屬資源的保護(hù)和利用》，祝您學(xué)習(xí)愉快!

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