初三理化
（滿分150分，完卷時間100分鐘） 2013.5
化 學 部 分
相對原子質量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Mg—24
六、選擇題（每題只有一個正確答案，共20分）
27. 生活中屬于化學變化的是
A．滴水成冰B．木材制成桌椅C．糧食釀酒D．濕衣服晾干
28．屬于純凈物的是
A．天然氣B．液氧C．自來水D．礦泉水
29．屬于溶液的是
A．牛奶B．碘酒C．蒸餾水D．石灰乳
30. 互為同素異形體的一組物質是
A．白磷、紅磷B．一氧化碳、二氧化碳
C．冰、水 D．天然氣、甲烷
31．燃燒產物對環(huán)境影響最小的物質是
A．液化氣 B．煤氣 C．氫氣 D．天然氣
32.屬于物理性質的是
A．木炭的穩(wěn)定性B．一氧化碳的還原性
C．酒精的可燃性 D．濃鹽酸的揮發(fā)性
33．鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價，則x為
A．2B．3C．4D．6
34．我國運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供，該反應的化學方程式為：2NH4ClO4 X↑+N2↑+4H2O↑+2O2↑，則X的化學式為
A．Cl2B．NOC．NO2 D．HCl
35．制得無定形硅的化學反應方程式為：SiO2 + 2Mg Si + 2MgO。該化學反應中的還原劑是
A．SiO2 B．Mg C．Si D．MgO
36．自來水廠凈水流程為：天然水 沉降 過濾 吸附 自來水，其中常用作除去臭味的試劑是
A．漂白粉 B．明礬 C．氯氣 D．活性炭
37．以下結構示意圖表示足球烯（C60）結構模型的是
A． B． C． D．
38．錫（Sn）是人們常說的“五金”之一，根據金屬活動性順序判斷不會發(fā)生的反應是
A．Zn＋Sn(NO3)2 → Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋2HCl → SnCl2＋H2↑
C．Sn＋2AgNO3 → Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋MgSO4 → SnSO4＋Mg
39. 除去下列物質中的少量雜質（括號內是雜質），所用試劑及方法均正確的是
A．銅粉（碳粉）——在空氣中灼燒
B．氯化亞鐵溶液（氯化銅）——加過量的鋅粉、過濾
C．氫氧化鈉（碳酸鈉）——加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)
D．一氧化碳（二氧化碳）——通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥
40. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A．證明CO2密度比空氣大 B．量取35mL液體 C．測定空氣里氧氣的含量 D．收集CO2氣體
41. 對于反應：X＋Ca(OH)2 → Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是
A．該反應類型可能是置換反應 B．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
C．X可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 D．X和Y的相對分子質量之差為18
42．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為
A．Ag、Cu兩種單質的混合物 B．Cu、Fe兩種單質的混合物
C．Ag、Fe兩種單質的混合物 D．Ag、Cu、Fe三種單質的混合物
43．等物質的量的下列物質在足量的氧氣中完全燃燒，得到二氧化碳質量最多的是
A．C3H8 B．C2H2 C．CH4 D．CO
44．某樣品中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇四種中的一種或幾種�，F將樣品加入足量的水得到無色溶液，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是
A．肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇B．肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鋇
C．不含硫酸銅和硝酸鋇，只含碳酸鈉D．肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鉀
45．右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入20g甲和20g乙（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是甲、乙），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說法正確的是
A．甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大，乙物質的溶解 度受溫度變化的影響較小
B．要使乙從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法
C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等
D．t2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液
46．向一定質量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量，若右面圖像中橫坐標表示鎂粉的質量，則縱坐標表示
A．生成氣體的質量 B．稀鹽酸的質量
C．氯化鎂的質量 D．溶液的質量
七、填空題（共19分）
47．生活中處處有化學，通過學習我們已經知道
① 空氣中含量最多的氣體是 ；
② 服用“葡萄糖酸鋅”口服液是為了補充 元素；
③ 可用于洗滌油污的純堿的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
④ 食醋（含有醋酸） （填“能”或“不能”）用鐵制品來盛放；
⑤ 現代人飲食喜歡喝湯，在煲湯時，加入少量食醋可使骨頭中難溶于水的磷酸鈣轉化為可溶性鈣鹽，則在湯水中鈣元素以 （填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）形態(tài)存在；
⑥ 撒在田地里的熟石灰能與酸雨（含有H2SO4）發(fā)生 反應（填寫反應基本類型）；
⑦ 要用木柴燒火做飯，從燃燒的條件來看，除木柴和空氣外，還要具備的條件是 。
48. 食物中的淀粉[(C6H10O5)n]在人體內不能直接被吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下轉化為葡萄糖(C6H12O6)，并溶解在血液里，提供營養(yǎng)和能量。
① 淀粉、葡萄糖屬于 （填“無機物”或“有機物”），它們均有 種元素組成；
② 葡萄糖(C6H12O6)分子中碳、氫、氧的原子個數之比為 ，0.5mol葡萄糖(C6H12O6)分子中約含有 個碳原子。
49．在化學實驗室，小明發(fā)現一瓶沒有密封好的NaOH已經結塊。
【提出問題】結塊后的固體成分是什么？
【猜想與假設】
用化學方程式表示氫氧化鈉在空氣中發(fā)生的反應： 。
猜想一：固體為碳酸鈉。
猜想二：固體為 。
【查閱資料】 Na2CO3溶液pH>7， BaCl2溶液pH=7，
Ca(NO3)2溶液pH=7， CaCl2溶液pH=7，
【進行實驗】從瓶中取出一定量的固體，加入足量水溶解，再將溶液分三等份分別加入A、B、C三種試劑，進行如下實驗。
【實驗分析】根據實驗現象，可判斷出結塊固體中一定有碳酸鈉，請寫出不同類別的三種試劑：A 。B .C .
【實驗設計】為進一步確定固體的成分，小明從實驗室里選了兩種試劑，先向樣品中加入過量的 溶液，然后過濾，再向濾液中加入 ，現象是 ，于是判斷出結塊固體中一定還有氫氧化鈉。
八、簡答題（共21分）
50．下列是實驗室常見的實驗裝置，請回答下列問題：
① 寫出圖中標有a的儀器名稱：a 。
② 甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內加藥品前，先要進行的操作是 ，反應中二氧化錳的作用是
，該反應的化學方程式是 。
③ 在用過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發(fā)生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點是
（寫一個即可）。實驗結束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條沒有復燃，請你幫助乙同學分析導致這種現象的原因是
（寫一個即可）。
④ 如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質量為多少克？（根據化學方程式列式計算，寫出計算過程）
⑤ 某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成可能有 種情況，組成是（寫出三種可能的情況）（1） ；
（2） ；（3） 。若要確定該無色氣體的確切組成，可以將該無色氣體依次通過上述實驗裝置
即可（依次填寫實驗裝置編號，裝置可以重復使用）。
⑥ 大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應，為尋找處理CO2，減少其排放的方法，同學們合作設計了下列制取CO2，并將CO2轉化的實驗。實驗裝置圖如下：
將CO2轉化的實驗流程為：
Ⅰ. 寫出上述實驗中制取CO2的化學方程式 ；
Ⅱ. 實驗中濃硫酸的作用是 ，CO2的收集裝置為 （填裝置字母）；
Ⅲ. 實驗流程中CO2轉化的最終產物為 （填化學式），在此過程中可循環(huán)利用的物質是 （填化學式）。
51．某電器廠在生產過程中會產生含銅廢料。興趣小組提出從銅廢料中回收銅的實驗方案如下面流程圖。
① 實驗中要進行多次過濾，下邊甲、乙、丙裝置中表示過濾操作的是
（填編號）；
② 濾液中加入過量A物質的目的是 ；
③ 固體M中加入B物質后，發(fā)生的化學反應方程式為 ；
④ 如何確定加入的B物質已經過量？
。
松江區(qū)2014學年度第二學期月考試卷
初三化學參考答案
2013.5
注意：1．化學方程式每個1分（本卷中配平、條件、狀態(tài)共1分）；
2．除標注的外其余每格1分；
3．回答問題，合理即給分，把握關鍵字得分。
六、選擇題（每題只有一個正確答案，共20分）
題號27282930313233343536
答案CBBACDBABD
題號37383940414243444546
答案CDDABDADCD
七、填空題（每空1分，共19分）
47. （1）N2或氮氣 （2）鋅或Zn （3）堿性 （4）不能 （5）化合態(tài) （6）復分解
（7）溫度達到木柴的著火點
48. （8）有機物 （9）3 （10）1:2:1（或6:12:6） （11）1.806×1024
49. （12）2NaOH+ CO2 →Na2CO3+H2O （13）碳酸鈉和氫氧化鈉（寫化學式也可以）
（14）HCl（或硫酸或硝酸） （15）Ca(OH)2（或Ba(OH)2）
（16）CaCl2（或BaCl2，合理即可） （17）Ca(NO3)2（或CaCl2或BaCl2，合理即可）
（18）無色酚酞（或CuCl2，合理即可）
（19）溶液變紅色（或有藍色沉淀，合理即可）
（備注：此空現象與試劑要對應才能得分）
八、簡答題（除注明外每空1分，共21分）
50. （1）酒精燈 （2）檢查裝置的氣密性 （3）加快反應速率（或催化作用）
（4）2KClO3 2KCl＋3O2↑
（5）便于添加過氧化氫(H2O2)溶液或控制反應速率或節(jié)約藥品等（合理給分）
（6）裝置漏氣沒有收到氧氣或反應物的量不夠等（合理給分）
（7）設若要生成0.1mol的銅，需要消耗XmolCuO
CO + CuO Cu + CO2 （1分）
1 1
X mol 0.1mol 1/x = 1/0.1 X=0.1mol （1分）
CuO的質量為0.1mol×80g/mol=8克 （1分）
（8）五種。
①CO②CO、H2③CO2、H2④CO、CO2⑤CO、CO2、H2（任意正確3個得1分）
（9）EFGHDE或EFEGHDE（全部正確得1分）
（10）CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑
（11）干燥劑（或干燥CO2 或吸收水分）
（12）B
（13）C和O2（全部正確得1分） （14）HCl （15）甲
（16）全部置換出銅（合理給分） （17）Fe+H2SO4 →FeSO4+H2↑（或鋅或鎂或鋁）
（18）取第⑤步的濾液，加入鐵（或碳酸鹽），有氣泡產生。（或合理給分）
備注：如取第⑤步的濾液，加入氯化鋇溶液（或可溶性鋇鹽或氫氧化鋇等），有白色沉淀生成。此方案不行
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