【編者按】快樂學習盡在）
考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。
1、鹽酸的性質和用途。
(1)純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打開瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質的質量分數(shù)為37%，密度為1.19g/cm3 。有腐蝕性。
(2)鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
鹽酸能跟活潑金屬反應，通常生成鹽和氫氣。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Fe+2HCl==FeCl2+H2
鹽酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO +2HCl ==CuCl2+H2O
鹽酸能跟堿反生成鹽和水。
NaOH+HCl==NaCl+H2O Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O
Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
鹽酸能跟某些鹽反應，生成酸和新的鹽。
HCl+AgNO3==AgCl+HNO3
(3)人的胃液里含有鹽酸;用于給金屬除銹。
2、硫酸的性質和用途。
(1)濃硫酸是無色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3 。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質。
(2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱量盡快的散失。
(3)用于金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Cu O+H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O
Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3、酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。
考點2 常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。
1、氫氧化鈉的性質和用途。
(1)白色固體;露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解;易溶于水并放出大量的熱。因有很強的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。
(2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氫氧化鈉能跟酸反應，生成和水。
氫氧化鈉能跟某些鹽反應，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl
(3)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。
2.氫氧化鈣的制取、性質和用途。
(1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。CaO + H2O == Ca(OH)2
(2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
(3)應用于建筑業(yè);石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。
3、堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子。
考點3 會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。
1、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。
2、pH表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值014之間。
最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的PH值。
3、溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。
(3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。
(4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。
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