學好知識就需要平時的積累。知識積累越多，掌握越熟練，化學網(wǎng)編輯了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點歸納：初三上冊化學期末考試，歡迎參考!

1、分子和原子的比較：

分子 原子

定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。

性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別 化學變化中，分子可分為原子，原子不可分。

2、 原子結(jié)構(gòu)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上，電子的質(zhì)量相比很小，忽略不計。

(4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(5)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。

決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

(6)三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量 原子核

3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素

4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)

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