盡快地掌握科學(xué)知識，迅速提高學(xué)習(xí)能力,由化學(xué)網(wǎng)為您提供的人教版初三上冊化學(xué)化學(xué)方程式期末知識點鞏固，希望給您帶來啟發(fā)!

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。

③有氣體生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，應(yīng)放在密封裝置內(nèi)進行。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)反應(yīng)物生成物總質(zhì)量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質(zhì)量不變

(2)物質(zhì)的種類、分子種類一定變

(3)分子總數(shù)可能變

4、化學(xué)方程式的含義 以2H2+O2點燃2H2O為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

點燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個數(shù)比

在點燃的條件下，每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子。

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(化學(xué)計量數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)

在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

以上就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的人教版初三上冊化學(xué)化學(xué)方程式期末知識點鞏固，大家還滿意嗎?希望對大家有所幫助!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chusan/742738.html

相關(guān)閱讀：合理安排初三學(xué)習(xí) 反思學(xué)習(xí)法建立錯題檔案