考點1．溶液組 成的表示方法
（1）溶液的 組成：溶質和溶劑。
（2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 “濃、稀”與飽和不飽和無關，即 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
（3 ）用溶質質量分數(shù)準確表示溶液的組成；①定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量之比。②公式：
③溶液體積與溶液質量的關系：溶液質量=溶液體積×溶液密度。
考點2．配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
（1）步驟：①計算：按配制要求計算出所 需的溶質和溶劑的量（固體計算出質量，液體計算出體積）。②稱量或量��；稱量是指稱量固體物質 的質量，量取是指量取液體物質的體積。③溶解 ：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒 、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。
二、能力與綜合考點
考點3．溶解度與溶質質量分數(shù)的關系（拓展考點）
在飽和溶液中：（1） 。
（2） 。
考點4．化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算（學科內綜合考點）
化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參 加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。
命題主旨往往以混合物 （雜質不參加反應， 可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數(shù)）與某溶液反應，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質量守恒定律確定）或生成的 沉淀的質量來確定混 合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數(shù)。
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