考點1．溶液組 成的表示方法
（1）溶液的 組成：溶質(zhì)和溶劑。
（2）濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 “濃、稀”與飽和不飽和無關(guān)，即 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
（3 ）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)準確表示溶液的組成；①定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。②公式：
③溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。
考點2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
（1）步驟：①計算：按配制要求計算出所 需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計算出質(zhì)量，液體計算出體積）。②稱量或量取；稱量是指稱量固體物質(zhì) 的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。③溶解 ：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒 、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。
二、能力與綜合考點
考點3．溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系（拓展考點）
在飽和溶液中：（1） 。
（2） 。
考點4．化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算（學科內(nèi)綜合考點）
化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參 加化學反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。
命題主旨往往以混合物 （雜質(zhì)不參加反應(yīng)， 可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體（有時運用質(zhì)量守恒定律確定）或生成的 沉淀的質(zhì)量來確定混 合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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