【—初三化學(xué)期末試題及答案：酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算】以下的內(nèi)容是對酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題目的學(xué)習(xí)。
酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是 （填序號）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
�、趯溲趸c溶液滴加到稀鹽酸中
�。�2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿的密度均以1．0 g/mL計(jì)。若測定中取用鹽酸溶液25 mL，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．5%，當(dāng)二者完全中和時用了氫氧化鈉溶液24．5 mL，試計(jì)算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到1％）。
思路點(diǎn)撥 本題將酸堿中和反應(yīng)的知識與溶液的pH值及其變化聯(lián)系一起進(jìn)行考查。（1）據(jù)圖分析，一開始原溶液的pH<7可推知呈酸性，接著溶液的pH逐漸升高，可推知滴加的是堿溶液，應(yīng)選②；（2）欲求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量（溶液的質(zhì)量為25 mL×1．0 g/mL＝25 g），所以得先把消耗掉的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出來：24．5 mL×1．0 g/mL×4．5%＝1．10 g，進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O，求出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4％（計(jì)算過程略）。
通過上面題目的講解學(xué)習(xí)，相信地同學(xué)們的掌握有很大的幫助，同學(xué)們一定要努力學(xué)習(xí)，很好的參加考試，并取得好成績。
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