1、根據化合價判斷

對同一元素而言，價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe<Fe2+<Fe3+。價態(tài)越低，氧化性越弱，S2?<S<SO32?。

特例：氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4

2、根據金屬活潑性判斷

金屬的金屬性越強，單質的還原性越強，其對應離子為氧化性越弱。

單質還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。

離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

3、根據非金屬的活潑性判斷

非金屬性越強，單質的氧化性越強，其對應離子的還原性越弱。

單質氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S

離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?

4、通過化學反應比較

對于自發(fā)的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物；

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大于銅離子。

5、通過相近的反應比較

變價金屬與氧化劑反應，被氧化的價態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強

如：Fe+Cl2→FeCl3；Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

6、由反應條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，還原性越強：

如：鹵素單質與H2的反應，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難，反應條件要求越來越高．則可得出氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

①溫度：如濃硫酸具有強氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強：

②濃度：如硝酸具有強氧化性，硝酸越濃其氧化性越強。

③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產物為K2MnO4）。

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