【—化學會考原子總結(jié)指導】化學中原子的知識點同學們還熟悉吧，下面我們來學習。

　　原子

　　原子是化學變化中的最小粒子

　　原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

　　例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質(zhì)子和中子

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子

　　相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

　　一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？(錯！有一種氫原子無中子)。

　　某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

　　上面對原子知識點的總結(jié)學習，希望同學們對此知識點能很好的掌握，相信一定會對同學們的化學學習有很多的幫助的。

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