1.概念
化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
（1）生成物是一種物質(zhì)。
（2）反應(yīng)物不止一種物質(zhì)。
（3）生成物一定要有固定組成，是純凈物。
3.判斷
判斷一個(gè)反應(yīng)是不是化合反應(yīng)要著重于化合反應(yīng)的概念及反應(yīng)特點(diǎn)。若要判斷一個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式是否屬化合反應(yīng)，要以此反應(yīng)能夠發(fā)生為前提，然后與化合反應(yīng)的所有特點(diǎn)相對(duì)照，只有同時(shí)具有三個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)，才能確定為化合反應(yīng)。否則，不能列入化合反應(yīng)。
4.典型反應(yīng)
（1）非金屬+非金屬（O2、H2）點(diǎn)燃氧化物（氫化物），如：S+O2點(diǎn)燃SO2H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl
（2）金屬（除Au、Pt）+活潑非金屬△鹽（氧化物），如：Fe+S△FeS2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
（3）氧化物（除H2O、SiO2）+水含氧酸或可溶性堿，如：SO3+H2O=H2SO4K2O+H2O=2KOH
（4）無(wú)水鹽+水結(jié)晶水合物，此反應(yīng)亦稱水合反應(yīng)，如：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
（5）堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽，如：Na2O+SO3=Na2SO4
（6）氨+酸銨鹽，如：NH3+HCl=NH4Cl
二、分解反應(yīng)
1.概念
分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。2.特點(diǎn)
（1）反應(yīng)物是一種物質(zhì)。
（2）生成物不止一種物質(zhì)。
（3）反應(yīng)物有固定組成，是純凈物。
3.判斷
反應(yīng)能發(fā)生的前提下，看此反應(yīng)是否具有分解反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)。
4.典型反應(yīng)
（1）不溶性金屬氧化物△金屬+氧氣
（2）酸（堿）△氧化物+水，發(fā)生此反應(yīng)的酸是含氧酸，但硝酸分解例外，堿為不溶性或微溶性堿，如：H2SO4△SO3↑+H2O4HNO3見(jiàn)光或受熱2H2O+4NO2↑+O2↑Cu（OH）2△CuO+H2OCa（OH）2△CaO+H2O
（3）結(jié)晶水合物△無(wú)水鹽+水，此反應(yīng)亦稱風(fēng)化反應(yīng)，即晶體失結(jié)晶水，如：CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O
（4）鹽的分解，銨鹽、酸式碳酸鹽及多數(shù)碳酸鹽在加熱條件下易分解，如：NH4Cl△NH3+HCl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高溫CaO+CO2
三、置換反應(yīng)
1.概念
置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
（1）反應(yīng)物和生成物都是兩種物質(zhì)。
（2）反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
3.判斷
第一步，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。第二步，與置換反應(yīng)的特點(diǎn)相對(duì)照，是否具有反應(yīng)的特點(diǎn)。
4.典型反應(yīng)置換反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境可分為在溶液中和干態(tài)下的置換反應(yīng)。
（1）溶液中的置換反應(yīng)：金屬+鹽（酸）溶液=鹽+金屬（H2↑），如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）干態(tài)下的置換反應(yīng)：
初中所學(xué)的有還原氧化銅的反應(yīng)。CuO+H2△Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2
四、復(fù)分解反應(yīng)
1.概念
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.特點(diǎn)
（1）生成物、反應(yīng)物都是兩種物質(zhì)。
（2）所有的生成物和反應(yīng)物都是化合物。
（3）反應(yīng)在溶液中一步進(jìn)行。
3.反應(yīng)發(fā)生的條件
（1）反應(yīng)物必須能溶于水或酸。
（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質(zhì)生成。
4.判斷
斷定一個(gè)反應(yīng)是不是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，必須要符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)發(fā)生的條件，只有同時(shí)具備，才是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
5.典型反應(yīng)
（1）酸+堿（堿性氧化物）鹽+水，如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（2）酸+鹽新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）堿+鹽新堿+新鹽，如：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）鹽+鹽兩種新鹽，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/1231733.html
相關(guān)閱讀：初中化學(xué)課外活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)分享