【—化學溶液與溶解度講解】關(guān)于溶液與溶解度的知識點講解知識，同學們認真看看下面老師講解的此知識相關(guān)內(nèi)容哦。
溶液與溶解度
31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質(zhì)參加反應）
32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做
這種溶質(zhì)的飽和溶液。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做
這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>
向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?/p>
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解
的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�。P(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）
38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開
41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。
結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。
�、诶鋮s熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）
43．電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)
和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數(shù)等于它對應的化合價數(shù)值②原子團不能拆散
Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－
通過上面對化學中溶液與溶解度知識點的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學們認真復習學習化學知識。
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