【—初三化學(xué)期末試題及答案：酸與堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途】下面是酸與堿的化學(xué)性質(zhì)及其用途的題目，同學(xué)們認(rèn)真完成。

　　在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià)。

　　（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測定某NaOH溶液的pH，pH ______7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且_______過量。

　　（2）方案二：觀察______________________________。（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn)）

　　結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

　�。�3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是______________________________________。

　　（4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是___________（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度_______次。

　　思路點(diǎn)撥　本題綜合考查了酸堿中和測定等的相關(guān)知識(shí)。（1）原溶液為堿溶液，pH大于7。酸堿反應(yīng)后，pH 小于7，說明 稀H2SO4過量；（2）根據(jù)圖示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞試液的NaOH溶液是否有顏色變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（3）H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（4）中和反應(yīng)是放熱的，為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，至少需要測定溶液溫度三次。

　　相信同學(xué)們已經(jīng)很好的完成了上面的題目學(xué)習(xí)，多做一定量的練習(xí)學(xué)習(xí)，對同學(xué)們鞏固是很有幫助的。

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