【—化學(xué)會考總結(jié)之物質(zhì)的分類】下面是針對化學(xué)中物質(zhì)的分類知識點的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，希望下面的內(nèi)容同學(xué)們很好的掌握。
物質(zhì)的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，
多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng)
生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W(xué)式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍(lán)色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學(xué)式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為
硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀
全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
以上對化學(xué)中物質(zhì)的分類知識點的內(nèi)容總結(jié)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，預(yù)祝同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。
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