【—化學(xué)會(huì)考總結(jié)之氧氣性質(zhì)（2）】接著氧氣性質(zhì)（1）的學(xué)習(xí)，我們來(lái)學(xué)習(xí)氧氣性質(zhì)（2）的知識(shí)點(diǎn)。
氧氣性質(zhì)
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法(下圖C)，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集(下圖D)，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法(下圖E)。O2可以用向上排空氣法收集(下圖C)，也可以用排水集氣法收集(下圖D); 2、 實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑ ，
②加熱高錳酸鉀2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
�、圻^氧化氫溶液和二氧化錳的混合物2H2O2= 2H2O+ O2↑
注意事項(xiàng)：
用第①②種方法制取時(shí)要注意
a用高錳酸鉀藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管)
b試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
c加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
d排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂)
用第③種方法制取，有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下(形成密閉體系)
3、工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
4、氧氣的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：待火星的木條伸入集氣瓶中(靠近集氣瓶口)，若木條復(fù)燃，則是氧氣(氧氣已滿)
5、實(shí)驗(yàn)室制取H2 (1)藥品：鋅粒和稀硫酸 (2)反應(yīng)原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型
(4)收集裝置：向下排空氣法或排水法
通過上面對(duì)氧氣性質(zhì)兩個(gè)課時(shí)的學(xué)習(xí)總結(jié)，相信同學(xué)們對(duì)于氧氣性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)可以很好的掌握了，希望同學(xué)的化學(xué)學(xué)習(xí)的更好。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/184851.html
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