化學(xué)方程式的書寫原則遵循兩個(gè)原則：
一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、主觀臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；

二是遵循質(zhì)量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。


書寫化學(xué)方程式的具體步驟:
(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H₂+O₂??H₂O，H₂O??H₂+O₂。
(2)配：根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等，然后將橫線變成等號(hào)。配平后，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反應(yīng)條件【如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化學(xué)計(jì)量數(shù):
化學(xué)計(jì)量數(shù)指配平化學(xué)方程式后,化學(xué)式前面的數(shù)字。在化學(xué)方程式中，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比，計(jì)數(shù)量為1時(shí)，一般不寫出。

書學(xué)化學(xué)方程式的常見錯(cuò)誤:

常見錯(cuò)誤	違背規(guī)律
寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式	客觀事實(shí)
臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)
寫錯(cuò)或漏泄反應(yīng)條件
化學(xué)方程式?jīng)]有配平	質(zhì)量守恒
漏標(biāo)多標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)	??

書寫化學(xué)方程式時(shí)條件和氣體、沉淀符號(hào)的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加熱的符號(hào)，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
②如果一個(gè)反應(yīng)在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一個(gè)反應(yīng)需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊。
②當(dāng)反應(yīng)物為固體、液體，且生成的氣體能從反應(yīng)體系中逸出來，氣體化學(xué)式后應(yīng)該加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③當(dāng)反應(yīng)物是溶液時(shí)，生成的氣體容易溶于水而不能從反應(yīng)體系中逸出來，則不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在該反應(yīng)的溫度下為氣態(tài)，才能使用“↑”。
⑤若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，則生成的氣體不用標(biāo) “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在等號(hào)的右邊
②當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有沉淀生成時(shí)，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③當(dāng)反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，盡管生成物有不溶性固體，也不用標(biāo)“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，若反應(yīng)物中有難溶性物質(zhì)，生成物中的難溶性物質(zhì)后面也不用標(biāo)“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化學(xué)方程式中“↑”和“↓”的應(yīng)用：
①“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)符號(hào)，無論反應(yīng)物是氣體還是固體，都不能標(biāo)“↑”或“↓”;
②若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進(jìn)行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”;
③常溫下，若反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體.


提取信息書寫化學(xué)方程式的方法:
書寫信息型化學(xué)方程式是中考熱點(diǎn)，題目涉及社會(huì)、生產(chǎn)、生活、科技等各個(gè)領(lǐng)域，充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的重要性，并考查了同學(xué)們接受信息、分析問題和解決問題的能力。解答這類題日的關(guān)鍵是掌握好化學(xué)方程式的書寫步驟，可按兩步進(jìn)行:首先正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)；第二步就是化學(xué)方程式的配平。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)圖標(biāo)

化學(xué)圖標(biāo)：
是附在化學(xué)品的標(biāo)志，是向作業(yè)人員傳遞信息的一種載體，它用簡(jiǎn)單、易于理解的文字和圖形表述有關(guān)化學(xué)品的危險(xiǎn)特性及其安全處置的注意事項(xiàng)，警示作業(yè)人員進(jìn)行安全操作和處置。

常用化學(xué)圖標(biāo)：
1.易燃物和易爆物的安全常識(shí)：

2.環(huán)境保護(hù)相關(guān)圖標(biāo)

3.表示化學(xué)性質(zhì)的圖標(biāo)



相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的配平

化學(xué)方程式的配平：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)址數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等。


配平常用方法：
(1)最小公倍數(shù)法
①找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素，求出最小公倍數(shù)。
②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
③由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：P+O₂P₂O₅，反應(yīng)前有1個(gè)氧分子(即2個(gè)氧原子)，反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2× 5=10，O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5，P₂O₅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2，那么P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，把短線改為等號(hào)：4P+5O₂2P₂O₅。

(2)觀察法：
如配平：CO+Fe₂O₃Fe+CO₂，觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)CO分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO₂分子，而Fe₂O₃中提供了3個(gè)氧原子，需要與3個(gè)CO分子結(jié)合生成3個(gè)CO₂分子，因此CO，CO₂前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，F(xiàn)e的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，把短線改為等號(hào)：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。

(3)奇數(shù)配偶法
配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂。 氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素， Fe₂O₃中的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)(3個(gè))，先在Fe₂O₃前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2，接著在FeS₂前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，使兩邊的鐵原子個(gè)數(shù)相等。4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+SO₂；再在SO₂前面配上化學(xué)計(jì)戰(zhàn)數(shù)8，使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+8SO₂；那么生成物各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定，氧原子個(gè)數(shù)也確定，一共22 個(gè)，所以在O₂前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平，最后將短線改成等號(hào)，即4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。

(4)定一法
定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：
①將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；
②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (可為分?jǐn)?shù))；
③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。例如：配平CH₃OH+O₂CO₂+H₂O。

(5)待定系數(shù)法
C₂H₂+O₂CO₂+H₂O
設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d,
aC₂H₂+bO₂==cCO₂+H₂O.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律有:
碳原子數(shù):2a=c
氫原子數(shù):2a=2d
氧原子數(shù):2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化學(xué)方程式為2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

配平步驟：
a.所給化學(xué)方程式中，化學(xué)式CH₃OH最復(fù)雜，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn);
b.通過觀察，根據(jù)碳原子守恒，在CO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)1，根據(jù)氫原子守恒，在H₂O前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故生成物中含有氧原子數(shù)為1×2+2×1=4，而反應(yīng)物CH₃OH中有一個(gè)氧原子，故O₂前化學(xué)計(jì)量數(shù)為（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，將式子兩邊化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都同乘2，去掉O₂前化學(xué)計(jì)量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平。
配平結(jié)果:2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O



相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)方程式的意義

化學(xué)方程式的概念：
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如C+O₂CO₂是碳充分燃燒的化學(xué)方程式。


化學(xué)方程式的意義、讀法:
(1)化學(xué)方程式的意義

意義	實(shí)例C+O2CO2
(質(zhì)的方面)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
(量的方面) ①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比各物質(zhì)間 質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)最與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比 ②表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比，即 化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比	C+O2CO2 (12×1):(32×1):(41×1) C+O2CO2 1:1:1

化學(xué)方程式還能表示化學(xué)反應(yīng)的類型。如化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑是一個(gè)置換反應(yīng)。

(2)化學(xué)方程式的三種讀法
化學(xué)方程式中“+”和“=”雖與數(shù)學(xué)中的“+”和 “=”形式一樣，但其意義卻不相同�；瘜W(xué)方程式中的 “+”，讀時(shí)不讀“加”而是讀“和”或“與”；化學(xué)方程式中的“=”也不同于數(shù)學(xué)意義上的“=”，它表示“生成” 的意思，同時(shí)表明在化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)不變：原子種類不變，每種原子的總個(gè)數(shù)也不變，“=”讀作“反應(yīng)生成”，而不能讀作“等于”。 一個(gè)化學(xué)方程式往往有三種讀法，現(xiàn)以2H₂O 2H₂↑+O₂↑為例加以說明。

①質(zhì)的方面：在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣。這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，能表示出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。
②粒子方面：在通電的條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)拉子結(jié)構(gòu)的變化，并反映出粒子個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。
③量的方面：在通電的條件下，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒關(guān)系。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/257442.html

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