德米特里?伊萬諾維奇?門捷列夫(1834-1907)是俄羅斯偉大的化學(xué)家，自然科學(xué)基本定律化學(xué)元素周期表的創(chuàng)始人。
概念：
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。
元素周期表的意義及應(yīng)用：
①是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
②為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
③由于元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等)。
元素周期表的規(guī)律：
①元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠA-ⅦA），7個副族（ⅠB-ⅦB），一個第ⅧB族，一個零族。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。
②同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
③同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
位置關(guān)系：
1. 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。�
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同。
2. 單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
3. 水化物酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
4. 非金屬氣態(tài)
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
5. 單質(zhì)的氧化
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單原子陰離子的還原性越弱。
6. 元素位置推斷
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。
根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時，為零族；當(dāng)為正數(shù)時，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族；當(dāng)為負(fù)數(shù)時其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。 稀有氣體元素 牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。
7. 稀有氣體元素
牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。
8. 堿金屬性質(zhì)：
| 堿金屬 | 顏色和狀態(tài) | 密度（g/cm^3;） | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
| Li | 銀白色，柔軟 | 0.534 | 180.5 | 1347 |
| Na | 銀白色，柔軟 | 0.97 | 97.81 | 882.9 |
| K | 銀白色，柔軟 | 0.86 | 63.65 | 774 |
| Rb | 銀白色，柔軟 | 1.532 | 38.89 | 688 |
| Cs | 略帶金色光澤，柔軟 | 1.879 | 28.40 | 678.4 |
2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs
3.堿金屬元素能與水，氧氣反應(yīng)生成堿或堿性氧化物
記憶技巧:
1. 性質(zhì)記憶
化學(xué)元素化學(xué)元素(43張)
(1)1-20號元素
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星； 我是氦，我無賴，得失電子我最菜； 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離； 我是硼，有點紅，論起電子我很窮； 我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)； 我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨； 我是氧，不用想，離開我就憋得慌； 我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足； 我是氖，也不賴，通電紅光放出來； 我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大； 我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝； 我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，劇毒列表有我名； 我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手； 我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去； 我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)； 我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家； 我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
(2)20號元素之后
我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋； 我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色； 我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛； 我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺； 我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅； 我是砷，顏色深，三價元素奪你魂； 我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀； 我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如； 我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點點； 我是銫，金黃色，入水爆炸容器破； 我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼； 我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形； 我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨； 我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛； 我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)； 我是銦，軟如金，輕微放射宜小心； 我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華； 我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼； 我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī)； 我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)。
2. 周期記憶
第一周期：氫氦----侵害 第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖----鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶 第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙（那美女鬼流露綠牙） 第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反革命 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生氣休克 第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你 鉬锝釕----不得了 銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤 碲碘氙----地點仙 第六周期：銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河 鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝 銥鉑金汞鉈鉛----一白巾供它牽 鉍釙砹氡----必不愛冬（天） 第七周期：鈁鐳錒----防雷�。�
3. 族記憶
氫鋰鈉鉀銣銫鈁??請李娜加入私訪 鈹鎂鈣鍶鋇鐳??媲美蓋茨被雷 硼鋁鎵銦鉈??碰女嫁音他 碳硅鍺錫鉛??探歸者西遷 氮磷砷銻鉍??蛋臨身體閉 氧硫硒碲釙??養(yǎng)牛西蹄撲 氟氯溴碘砹??父女繡點愛 氦氖氬氪氙氡??害耐亞克先動
元素周期表圖：
元素周期表的結(jié)構(gòu)：
①每一橫行(周期)：元素周期表每一橫行叫做一個周期.共有7個橫行，即7個周期。每個周期開頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)。
②每一縱行(族)：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族(第8，9，10三個縱行共同組成一個族)，共有16個族。
③每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原了質(zhì)量等內(nèi)容，如下圖所示:
元素周期律：
1. 概念：元素周期律，指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律。周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)系統(tǒng)化過程中的一個重要里程碑。
2. 內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一周期中，元素的最高正價氧化物從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負(fù)價氧化物從左到右逐漸增高；同一族的元素性質(zhì)相近。主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。如果粒子的電子構(gòu)型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小。(如O2->F->Na+>Mg2+）
3. 本質(zhì)：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性。
4. 具體規(guī)律：
（1）原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 (注）：陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
所以，總的說來(同種元素)
①陽離子半徑原子半徑
②陰離子半徑>陽離子半徑
③或者一句話總結(jié)，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。（不適合用于稀有氣體）
（2）主要化合價
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F(xiàn)無正價）元素除外； 最低負(fù)化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價，故從ⅣA族開始。 元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8
（3）金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子還原性越弱。
b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易（劇烈）。
c.其氫化物越穩(wěn)定。
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性越弱。
b.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈）。
c.最高價氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)。
（4）氧化性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
（5）酸堿性
同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。
（6）與氫結(jié)合
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合逐漸容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難。
（7）穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。
（8）此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由于周期越高，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強(qiáng)。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/258177.html
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