德米特里?伊萬(wàn)諾維奇?門捷列夫(1834-1907)是俄羅斯偉大的化學(xué)家，自然科學(xué)基本定律化學(xué)元素周期表的創(chuàng)始人。
概念：
根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(數(shù)值上等于核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來(lái)所得的表，叫元素周期表。在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。
元素周期表的意義及應(yīng)用：
①是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
②為尋找新元素提供了理論依據(jù)。
③由于元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等)。
元素周期表的規(guī)律：
①元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族。每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族。這7個(gè)周期又可分成短周期（1、2、3）、長(zhǎng)周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個(gè)族，又分為7個(gè)主族（ⅠA-ⅦA），7個(gè)副族（ⅠB-ⅦB），一個(gè)第ⅧB族，一個(gè)零族。元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu)，也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。
②同一周期內(nèi)，從左到右，元素核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
③同一族中，由上而下，最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)逐漸增多，原子序數(shù)遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
位置關(guān)系：
1. 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。
2. 單質(zhì)的熔點(diǎn)
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
3. 水化物酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
4. 非金屬氣態(tài)
元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
5. 單質(zhì)的氧化
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單原子陰離子的還原性越弱。
6. 元素位置推斷
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。
根據(jù)各周期所含的元素種類推斷，用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù)，當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí)，為零族；當(dāng)為正數(shù)時(shí)，為周期表中從左向右數(shù)的縱行，如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行，即第ⅡA族；當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù)，即2、8、8、18、18、32、32。如：114號(hào)元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。 稀有氣體元素 牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過(guò)稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號(hào)元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號(hào)往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。
7. 稀有氣體元素
牢記稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86，通過(guò)稀有氣體的位置，為某已知原子序數(shù)的元素定位。如：要推知33號(hào)元素的位置，因它在18和36之間，所以必在第4周期，由36號(hào)往左數(shù)，應(yīng)在ⅤA族。
8. 堿金屬性質(zhì)：
| 堿金屬 | 顏色和狀態(tài) | 密度（g/cm^3;） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） |
| Li | 銀白色，柔軟 | 0.534 | 180.5 | 1347 |
| Na | 銀白色，柔軟 | 0.97 | 97.81 | 882.9 |
| K | 銀白色，柔軟 | 0.86 | 63.65 | 774 |
| Rb | 銀白色，柔軟 | 1.532 | 38.89 | 688 |
| Cs | 略帶金色光澤，柔軟 | 1.879 | 28.40 | 678.4 |
2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs
3.堿金屬元素能與水，氧氣反應(yīng)生成堿或堿性氧化物
記憶技巧:
1. 性質(zhì)記憶
化學(xué)元素化學(xué)元素(43張)
(1)1-20號(hào)元素
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星； 我是氦，我無(wú)賴，得失電子我最菜； 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起； 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離； 我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮； 我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)； 我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨； 我是氧，不用想，離開(kāi)我就憋得慌； 我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足； 我是氖，也不賴，通電紅光放出來(lái)； 我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大； 我是鎂，最愛(ài)美，攝影煙花放光輝； 我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗； 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆； 我是磷，害人精，劇毒列表有我名； 我是硫，來(lái)歷久，沉淀金屬最拿手； 我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去； 我是氬，活性差，霓虹紫光我來(lái)發(fā)； 我是鉀，把火加，超氧化物來(lái)當(dāng)家； 我是鈣，身體愛(ài)，骨頭牙齒我都在；
(2)20號(hào)元素之后
我是鈦，過(guò)渡來(lái)，航天飛機(jī)我來(lái)蓋； 我是鉻，正六鉻，酒精過(guò)來(lái)變綠色； 我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛； 我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺； 我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅； 我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂； 我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來(lái)秀； 我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如； 我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)； 我是銫，金黃色，入水爆炸容器破； 我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼； 我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無(wú)形； 我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)； 我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛； 我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)； 我是銦，軟如金，輕微放射宜小心； 我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華； 我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼； 我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī)； 我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn)。
2. 周期記憶
第一周期：氫氦----侵害 第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖----鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶 第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙（那美女鬼流露綠牙） 第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反革命 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生氣休克 第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你 鉬锝釕----不得了 銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤 碲碘氙----地點(diǎn)仙 第六周期：銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河 鉭鎢錸鋨----但（見(jiàn)）烏（鴉）（引）來(lái)鵝 銥鉑金汞鉈鉛----一白巾供它牽 鉍釙砹氡----必不愛(ài)冬（天） 第七周期：鈁鐳錒----防雷啊！
3. 族記憶
氫鋰鈉鉀銣銫鈁??請(qǐng)李娜加入私訪 鈹鎂鈣鍶鋇鐳??媲美蓋茨被雷 硼鋁鎵銦鉈??碰女嫁音他 碳硅鍺錫鉛??探歸者西遷 氮磷砷銻鉍??蛋臨身體閉 氧硫硒碲釙??養(yǎng)牛西蹄撲 氟氯溴碘砹??父女繡點(diǎn)愛(ài) 氦氖氬氪氙氡??害耐亞克先動(dòng)
元素周期表圖：
元素周期表的結(jié)構(gòu)：
①每一橫行(周期)：元素周期表每一橫行叫做一個(gè)周期.共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期。每個(gè)周期開(kāi)頭是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)。
②每一縱行(族)：元素周期表共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(第8，9，10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。
③每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原了質(zhì)量等內(nèi)容，如下圖所示:
元素周期律：
1. 概念：元素周期律，指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律。周期律的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)系統(tǒng)化過(guò)程中的一個(gè)重要里程碑。
2. 內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一周期中，元素的最高正價(jià)氧化物從左到右遞增（沒(méi)有正價(jià)的除外），最低負(fù)價(jià)氧化物從左到右逐漸增高；同一族的元素性質(zhì)相近。主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。同一族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。如果粒子的電子構(gòu)型相同，則陰離子的半徑比陽(yáng)離子大，且半徑隨著電荷數(shù)的增加而減小。(如O2->F->Na+>Mg2+）
3. 本質(zhì)：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性。
4. 具體規(guī)律：
（1）原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。 (注）：陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子
所以，總的說(shuō)來(lái)(同種元素)
①陽(yáng)離子半徑原子半徑
②陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑
③或者一句話總結(jié)，對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。（不適合用于稀有氣體）
（2）主要化合價(jià)
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F（O，F(xiàn)無(wú)正價(jià)）元素除外； 最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)始。 元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8
（3）金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱。
b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易（劇烈）。
c.其氫化物越穩(wěn)定。
d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越弱。
b.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈）。
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)。
（4）氧化性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
（5）酸堿性
同一周期中，從左到右，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。
（6）與氫結(jié)合
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合逐漸容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難。
（7）穩(wěn)定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)； 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。
（8）此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充： 隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由于周期越高，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，對(duì)核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強(qiáng)。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/258177.html
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