原子結構示意圖:

由原子構成的物質：
絕大多數的單質是由原子構成的，如金屬單質、稀有氣體均是由原子直接構成的，碳、硫、磷等大多數的非金屬單質也是由原子直接構成的。

原子的定義：
原子是化學變化中最小的粒子。例如，化學變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數目都未發(fā)生變化。
對原子的概念可從以下三個方面理解：
①原子是構成物質的基本粒子之一。
②原了也可以保持物質的化學性質，如由原子直接構成的物質的化學性質就由原子保持。
③原子在化學變化中不能再分，是“化學變化中最小的粒子”，脫離化學變化這一條件，原子仍可再分。


原子的性質:
①原子的質量、體積都很小；
②原子在不停地運動；
③原子之間有一定的間隔；
④原子可以構成分子，如一個氧分子是由兩個氧原子構成的；也可以直接構成物質，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構成的；
⑤化學反應中原子不可再分。

原子的表示方法?元素符號:
原子可用元索符號表示：如O既可表示氧元素，也可表示1個氧原子。


分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別:

項目		分子	原子
不同點	本質區(qū)別	在化學反應中可以分成原子	在化學反應中不能再分
	構成物質情況	大多數物質由分子構成	原子也能直接構成物質，但分子是由原子構成的
相同點		①質量和體積都很小 ②都在不停地運動 ③粒子間有間隔 ④都是構成物質的粒子 ⑤同種粒子性質相同，不同種粒子性質不同
注意事項		①分子是保持物質化學性質的最小粒子 ②原子是化學變化中的最小粒子 ③分子是由原子構成的 ④對于由原子直接構成的物質，原子是保持其化學性質的最小粒子
聯(lián)系		分子是由原子構成的，分子，原子都是構成物質的粒子，它們的關系是

道爾頓的原子模型:
英國自然科學家約翰?道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學理論，提出了世界上第一個原子的理論模型。他的理論主要有以下四點：
①所有物質都是由非常微小的、不可再分的物質微粒即原子組成

②同種元素的原子的各種性質和質量都相同，不同元素的原子，主要表現(xiàn)為質量的不同

③原子是微小的、不可再分的實心球體

④原子是參加化學變化的最小單位，在化學反應中，原子僅僅是重新排列，而不會被創(chuàng)造或者消失。 雖然，經過后人證實，這是一個失敗的理論模型，但道爾頓第一次將原子從哲學帶入化學研究中，明確了今后化學家們努力的方向，化學真正從古老的煉金術中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為“近代化學之父”。


相關初中化學知識點：構成物質的微粒（分子、原子、離子）

構成物質的微粒：
分子、原子、離子是構成物質的基本微粒。

分子，原子，離子的比較：

	分子	原子	離子
概念	保持物質化學性質的最小粒子	是化學變化中的最小粒子	帶電的原子或原子團
表示方法	用化學式表示. 如H2，He	用元素符號表示，如H，F(xiàn)e	用離子符號表示，如Na+、NO3-
微粒的運動	物理變化是分子運動的結果，如:水的蒸發(fā)	化學變化是原子運動的結果. 如:水的電解	離子運動的結果可能是物理變化。也可能是化學變化，如:NaCl的溶解是物理變化， NaCl與AgNO3反應是化學變化
化學計量數與符號的關系	化學式、元素符號、離子符號前加上化學計量數，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、離了的“個數”，不表示元素和物質
聯(lián)系

分子和原子的比較：

	原子	分子
定義	化學變化中的最小粒子	保持物質(由分子直接構成的物質)化學性質的最小粒子
相同點	①都是構成物質的基本粒子，有些物質是由分子構成的.有些物質是由原子直接構成的; ②都很小，但者階一定的體積和質量; ③都在不斷地運動; ④微粒子間都有間隔; ⑤都能保持物質的化學性質
區(qū)別	化學變化中不能再分	化學變化中可以再分
	如:在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子
	同種原子具有相同的質子數	同種分子化學性質相同
聯(lián)系

原子與離子的比較：

	原子	離子
概念	化學變化中最小粒子	帶電荷的原子或原子團
電性	呈電中性，不帶電	帶電： 陽離子帶正電 陰離子帶負電
表示方法	用元素符號表示；Na 表示鈉原子，2Na表示2個鈉原子	在元素符號右上角先寫電荷數，后標出電性 (+、-)：Na+表示鈉離子，2Na+表示2個鈉離子
數量關系	核內質子數=核外電子數	陽離子:核內質子數> 核外電子數 陰離子:核內質子數< 核外電子數
相似點	都是構成物質的一種粒子
轉化

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/260367.html

相關閱讀：中國建成世界最大能源供應體系