由原子構(gòu)成的物質(zhì)：
絕大多數(shù)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬單質(zhì)、稀有氣體均是由原子直接構(gòu)成的，碳、硫、磷等大多數(shù)的非金屬單質(zhì)也是由原子直接構(gòu)成的。
原子的定義：
原子是化學(xué)變化中最小的粒子。例如，化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。
對(duì)原子的概念可從以下三個(gè)方面理解：
①原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。
②原了也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由原子保持。
③原子在化學(xué)變化中不能再分，是“化學(xué)變化中最小的粒子”，脫離化學(xué)變化這一條件，原子仍可再分。
原子的性質(zhì):
①原子的質(zhì)量、體積都很小；
②原子在不停地運(yùn)動(dòng)；
③原子之間有一定的間隔；
④原子可以構(gòu)成分子，如一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構(gòu)成的；
⑤化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分。
原子的表示方法?元素符號(hào):
原子可用元索符號(hào)表示：如O既可表示氧元素，也可表示1個(gè)氧原子。
分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別:
| 項(xiàng)目 | 分子 | 原子 | |
| 不同點(diǎn) | 本質(zhì)區(qū)別 | 在化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子 | 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 |
| 構(gòu)成物質(zhì)情況 | 大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成 | 原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子是由原子構(gòu)成的 | |
| 相同點(diǎn) | ①質(zhì)量和體積都很小 ②都在不停地運(yùn)動(dòng) ③粒子間有間隔 ④都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 ⑤同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同 | ||
| 注意事項(xiàng) | ①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ②原子是化學(xué)變化中的最小粒子 ③分子是由原子構(gòu)成的 ④對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 | ||
| 聯(lián)系 | 分子是由原子構(gòu)成的，分子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的關(guān)系是 | ||
道爾頓的原子模型:
英國自然科學(xué)家約翰?道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世界上第一個(gè)原子的理論模型。他的理論主要有以下四點(diǎn)：
①所有物質(zhì)都是由非常微小的、不可再分的物質(zhì)微粒即原子組成
②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素的原子，主要表現(xiàn)為質(zhì)量的不同
③原子是微小的、不可再分的實(shí)心球體
④原子是參加化學(xué)變化的最小單位，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不會(huì)被創(chuàng)造或者消失。 雖然，經(jīng)過后人證實(shí)，這是一個(gè)失敗的理論模型，但道爾頓第一次將原子從哲學(xué)帶入化學(xué)研究中，明確了今后化學(xué)家們努力的方向，化學(xué)真正從古老的煉金術(shù)中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽(yù)為“近代化學(xué)之父”。
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）
構(gòu)成物質(zhì)的微粒：
分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
分子，原子，離子的比較：
| 分子 | 原子 | 離子 | |
| 概念 | 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 | 是化學(xué)變化中的最小粒子 | 帶電的原子或原子團(tuán) |
| 表示方法 | 用化學(xué)式表示. 如H2，He | 用元素符號(hào)表示，如H，F(xiàn)e | 用離子符號(hào)表示，如Na+、NO3- |
| 微粒的運(yùn)動(dòng) | 物理變化是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，如:水的蒸發(fā) | 化學(xué)變化是原子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果. 如:水的電解 | 離子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果可能是物理變化。也可能是化學(xué)變化，如:NaCl的溶解是物理變化， NaCl與AgNO3反應(yīng)是化學(xué)變化 |
| 化學(xué)計(jì)量數(shù)與符號(hào)的關(guān)系 | 化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、離了的“個(gè)數(shù)”，不表示元素和物質(zhì) | ||
| 聯(lián)系 |  | ||
分子和原子的比較：
| 原子 | 分子 | |
| 定義 | 化學(xué)變化中的最小粒子 | 保持物質(zhì)(由分子直接構(gòu)成的物質(zhì))化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 |
| 相同點(diǎn) | ①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的; ②都很小，但者階一定的體積和質(zhì)量; ③都在不斷地運(yùn)動(dòng); ④微粒子間都有間隔; ⑤都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) | |
| 區(qū)別 | 化學(xué)變化中不能再分 | 化學(xué)變化中可以再分 |
| 如:在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子 | ||
| 同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù) | 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同 | |
| 聯(lián)系 |  | |
原子與離子的比較：
| 原子 | 離子 | |
| 概念 | 化學(xué)變化中最小粒子 | 帶電荷的原子或原子團(tuán) |
| 電性 | 呈電中性，不帶電 | 帶電： 陽離子帶正電 陰離子帶負(fù)電 |
| 表示方法 | 用元素符號(hào)表示；Na 表示鈉原子，2Na表示2個(gè)鈉原子 | 在元素符號(hào)右上角先寫電荷數(shù)，后標(biāo)出電性 (+、-)：Na+表示鈉離子，2Na+表示2個(gè)鈉離子 |
| 數(shù)量關(guān)系 | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) | 陽離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 陰離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù) |
| 相似點(diǎn) | 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 | |
| 轉(zhuǎn)化 |  | |
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