鹽的定義:
鹽是指由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物，鹽在溶液里能解離成金屬離子(或錢根離子)和酸根離子。根據(jù)陽離子不同，可將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、錢鹽等，根據(jù)陰離子不同，可將盆分為硫酸鹽、碳酸鹽，硝酸鹽等。

生活中常見的鹽有：
氯化鈉(NaCl)，碳酸鈉 (Na₂CO₃)、碳酸氧鈉(NaHCO₃)、碳酸鈣和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的硫酸銅(CuSO₄)。

鹽的物理性質(zhì):
(1)鹽的水溶液的顏色常見的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如:膽礬(CuSO4·5H2O)為藍(lán)色，高錳酸鉀為紫黑色;含Cu2+的溶液一般為藍(lán)色，含F(xiàn)e²⁺的溶液一般為淺綠色，含F(xiàn)e³⁺的溶液一般為黃色。
(2)鹽的溶解性記憶如下鉀鈉硝錢溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO₃^-的鹽易溶于水);硫酸鹽除鋇銀鈣(含SO₄^2-的鹽中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3難溶)都易溶;氯化物中銀不溶(含 Cl-的鹽中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸鹽溶鉀鈉錢[含CO₃^2-的鹽，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余難溶〕。

鹽的化學(xué)性質(zhì):
(1)鹽+金屬一另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
規(guī)律:反應(yīng)物中鹽要可溶，金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K, Ca,Na除外)。
應(yīng)用:判斷或驗(yàn)證金屬活動性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。
(2)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
規(guī)律:反應(yīng)物中的酸在初中階段一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時可不溶，若是其他鹽，則要求可溶。應(yīng)用:實(shí)驗(yàn)室制取CO₂,CO₃^2-、Cl^-,SO₄^2-的檢驗(yàn)。
(3)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))
規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為按鹽，生成物其中之一為沉淀或水。
應(yīng)用:制取某種堿，例如:Ca(OH)₂+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
(4)鹽+鹽→另外兩種鹽
規(guī)律:反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。
應(yīng)用:檢驗(yàn)?zāi)撤N離子或物質(zhì)。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鑒定Cl^-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用與鑒定SO₄^2-）

幾種常見鹽的性質(zhì)及用途比較如下表:

	氯化鈉	碳酸鈉	碳酸氫鈉	碳酸鈣	硫酸銅
化學(xué)式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3	CuSO4
俗稱	食鹽	純堿、蘇打	小蘇打	——	——
物理性質(zhì)	白色固體，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受溫度影響小	白色固體，易溶于水	白色固體，易溶于水	白色固體，不溶于水	白色固體，易溶于水，溶液為藍(lán)色，有毒
化學(xué)性質(zhì)	水溶液顯中性 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3	水溶液顯堿性 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH	水溶液顯堿性 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑	CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑	CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
用途	作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料	制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等工業(yè)	焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多	實(shí)驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑	農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅

易錯點(diǎn):
①“食鹽是鹽是對的，但“鹽就是食鹽”是錯誤的，化學(xué)中的“鹽”指的是一類物質(zhì)。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們是混合物，而碳酸鈣是純凈物。

③日常生活中還有一種鹽叫亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽中常含有亞硝酸鈉，是一種自色粉末，有咸味，對人體有害，常用作防腐保鮮劑。

④CuSO₄是一種白色固體，溶于水后形成藍(lán)色的CuSO₄溶液，從CuSO₄溶液中結(jié)品析出的晶體不是硫酸銅，而是硫酸銅晶休，化學(xué)式為CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬或藍(lán)礬，是一種藍(lán)色固體。硫酸銅與水結(jié)合也能形成膽礬，顏色由白色變?yōu)樗{(lán)色.利用這種特性常用硫酸銅固體在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中作檢驗(yàn)水的試劑。

鹽的命名:
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO₄讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO₃讀作“碳酸氫鈉”。

風(fēng)化:
風(fēng)化是指結(jié)晶水合物在室溫和干燥的條件下失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，這種變化屬于化學(xué)反應(yīng)。如 Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O；CaSO₄·2H₂O ==CaSO₄+2H₂O。

侯氏制堿法:
我國化工專家侯德榜于1938-1940年用了三年時間，成功研制出聯(lián)合制堿法，后來命名為“侯氏聯(lián)合制堿法”。其主要原理是:
NH₃+CO₂+H₂O== NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl ==NaHCO₃↓+NH₄CI
2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)NH₃與H₂O，CO₂反應(yīng)生成NH₄HCO₃。
(2)NH₄HCO₃與NaCl反應(yīng)生成NaHCO₃沉淀。主要原因是NaHCO₃的溶解度較小。
(3)在第(2)點(diǎn)中過濾后的濾液中加入NaCl，由于 NH₄CI在低溫時溶解度非常低，使NH₄Cl結(jié)晶析出，可做氮肥。
(4)加熱NaHCO₃得到Na₂CO₃.
優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，提高了食鹽的利用率，NH₄Cl可做氮肥，同時無氨堿法副產(chǎn)物CaCl₂毀占耕田的問題。


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：化肥

化學(xué)肥料的概念：
化學(xué)肥料是指以礦物、空氣、水做原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成含有植物生長所需的營養(yǎng)元素的物質(zhì)，簡稱化肥。農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等，其中氮、磷、鉀需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學(xué)肥料。另外還有同時含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的復(fù)合肥，植物生長過程中需要量比較少的微量元素肥料。


常見化學(xué)肥料：
1、氮肥
①作用：氮是合成蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要元素，氮肥充足會使植物枝繁葉茂、果實(shí)碩大。缺少氮元素，會使植物生長發(fā)育遲緩或停滯，光合作用減慢等。外觀表現(xiàn)為植株矮小，瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈為棕色。

②氮肥的特性
a.氮鹽與堿混合受熱可產(chǎn)生一種無色、有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。例如: NaOH+NH₄NO₃=NaNO₃+H₂O+NH₃↑
檢驗(yàn)按根離子(NH₄⁺)時，需有可溶性堿和紅色石蕊試紙。
b.氨水是氨氣的水溶液，溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成一水合氨。一水合氨在水中發(fā)生電離，生成銨根離子和氫氧根離子。由于氨水中存在的陰離子全部是OH^-，所以氨水呈堿性，一水合氨屬于堿類。請注意，通常情況下氨水指氨氣溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O)，切勿將氨水的化學(xué)式寫成NH4OH，因?yàn)榘彼�中沒有NH4OH存在。
c.碳酸氫按受熱分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。

③氮的固定將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，這類植物無需或只需少量使用氮肥。

2、磷肥
①作用:磷能促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素，常表現(xiàn)為生長遲緩、產(chǎn)量降低，但磷過量則會引起作物貪青晚熟，結(jié)實(shí)率下降。外觀表現(xiàn)為植株特別矮小，葉片出現(xiàn)紫色。

②常見磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。

3、鉀肥
①作用:鉀肥能保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生民、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。若缺乏鉀元素，常表現(xiàn)為莖稈軟弱、容易倒伏、葉片的邊緣和尖端呈褐色，并逐漸焦枯。

②常見鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)和草木灰(主要成分為K2CO3)等。

(4)復(fù)合肥
含兩種或兩種以土營養(yǎng)元素的化肥。
①特點(diǎn)能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的互補(bǔ)作用，有效成分高。

②種類磷酸按〔磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸鉀(KNO3)。

常見氮肥及性質(zhì):

名稱	化學(xué)式	性質(zhì)	注意事項(xiàng)
尿素	CO(NH2)2	白色或淡黃色晶體，易溶 于水，含氮量不超過46.7%， 肥效高且持久，對土壤無 不良影響	——
碳酸氫銨	NH4HCO3	白色晶體，易溶于水，受潮 時常溫下就能分解，溫度越 高，分解越快，在土壤中不 殘留有害雜質(zhì)，含氮量低于 17.7%	防分解，貯存和運(yùn)輸時 都要密封.不要受潮或暴 曬，施肥后掩蓋或立即 灌溉，不要與堿性物質(zhì) 混合使用
硝酸銨	NH4NO3	白色晶體，易溶于水，高溫 或受猛烈撞擊時易爆炸，含 氮量低于35%，對土壤無不 良影響	不要與易燃物質(zhì)或堿性 物質(zhì)混合在一起，結(jié)塊 時，不要用鐵錘砸碎
硫酸銨	(NH4)2SO4	白色固體，易溶于水，常溫 下性質(zhì)穩(wěn)定，不宜長期大量 使用，否則會使土壤酸化、 板結(jié)硬化	不能與堿性物質(zhì)混合， 不宜長期大量使用
氨水	NH3·H2O	氨氣的水溶液，易揮發(fā)，顯堿性	運(yùn)愉、擴(kuò)存、使用時要 防揮發(fā)

化肥和農(nóng)家肥的比較：

所含元素種類少，但營養(yǎng)元素含量大	常含有多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素含量較少
一般易溶于水，易被農(nóng)作物吸收，肥效較快	一般較難溶于水，經(jīng)腐熟后逐步轉(zhuǎn)化為可溶于水、能被作物吸收的物質(zhì)，肥效慢但肥期較長
便于工業(yè)生產(chǎn)，成本較高	便于就地取材，成本低廉
長期使用會破壞土壤的結(jié)構(gòu)，使果蔬、谷物含有超量化肥，影響人體健康；化肥還會造成水體污染，引起水體富營養(yǎng)化	能改良土壤結(jié)構(gòu)

使用化肥、農(nóng)藥的利與弊：
①利：化肥、農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用。

②弊：
a.不合理施用化肥會帶來很多環(huán)境問題，一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，施人后會引起潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過程中，因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量升高，氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。
b.農(nóng)藥本身有毒，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害。

使用化肥的注意事項(xiàng)：
①鉸態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰等)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH₄⁺遇到OH^-會生成易揮發(fā)的NH₃，降低肥效。

②使用氨水或磷酸氫銨時要防止揮發(fā)，立即灌溉或用土蓋上，人要站在上風(fēng)口，因氨氣對人的眼、鼻等膜有刺激作用。

③硝酸按受熱易分解，在高溫或猛烈撞擊時易發(fā)生爆炸。所以當(dāng)硝酸銨受潮結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎。

④硫酸按不易長時間使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)。

化肥鑒別的方法：
①一看、二聞、三溶看外觀，氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥是灰白色粉末；聞氣味，碳酸氫按有強(qiáng)烈的氨味，可直接將它與其他氮肥相區(qū)別；加水溶解，氮肥、鉀肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。銨鹽的鑒別：(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣。

②氮肥的簡易鑒別氮肥中的氨水呈液態(tài)，碳酸氧錢有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。其他常見氮肥可按下列步驟鑒別:

注意硫酸銨、氯化銨、硝酸銨同時鑒別時，不能先加硝酸銀溶液鑒別氯化銨，因?yàn)橄跛徙y與硫酸銨反應(yīng)，可能生成微溶物硫酸銀，也可能出現(xiàn)沉淀。所以要區(qū)分含SO₄^2-、Cl^-和NO₃^-的三種物質(zhì)時，一般是先加硝酸鋇來鑒別出含有SO₄^2-的物質(zhì)，再加入硝酸銀，鑒別出含有Cl^-的物質(zhì)，無現(xiàn)象的則是含有NO₃^-的物質(zhì)。

③化肥鑒別歌鑒別化肥簡易行，無銹鐵片火燒紅；化肥分別鐵上放，各自現(xiàn)象皆不同；遇鐵冒煙化成水，定是尿素不可疑；若是只熔不冒煙，刺鼻氣味是磷銨；一陣煙后冒火星，必是硝銨顯神通；鐵上發(fā)出紫火焰，吱吱微響是硫銨；要想測知氯化銨，觸鐵味如濃鹽酸；磷肥多為灰白色，置于紅鐵味難聞；放于紅鐵爆噼啪，無氨味者硫酸鉀，氨化磷肥與有別，無煙臭氣嗆煞人；上述現(xiàn)象若不符，其中有詐須謹(jǐn)慎；認(rèn)真鑒別把握準(zhǔn)，防止上當(dāng)把錢費(fèi)。

鹽的命名：
(1)只有兩種元素組成的鹽，讀作“某化某”，如 NaCl讀作氯化鈉，AgI讀作碘化銀。
(2)構(gòu)成中含有酸根的，讀作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分別讀作:碳酸鈉、硫酸鋅、硝酸銀、高錳酸鉀、氯酸鉀。
(3)含銨根的化合物，讀作“某化銨”或“某酸銨”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄讀作:氯化銨、硫酸銨。
(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃讀作“堿式碳酸銅”， NaHSO₄讀作“硫酸氫鈉”， NaHCO₃讀作“碳酸氫鈉”。


相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：堿的用途

常見的堿的用途：
1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室中可作干燥劑。

2. 氫氧化鈣：用于建筑業(yè)，制漂白粉，改良土壤。常用于實(shí)驗(yàn)室二氧化碳的檢驗(yàn)。

相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：鹽的用途

常見鹽的用途：
1. 氯化鈉(NaCl)：作調(diào)味品和防腐劑，醫(yī)療上配置生理鹽水。重要的化工原料碳酸鈉(Na2CO3)：制燒堿，廣泛用于玻璃、紡織、造紙等

2. 碳酸氧鈉(NaHCO3)：工業(yè)焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上治療胃酸過多

3. 碳酸鈣(CaCO3)：實(shí)驗(yàn)室制取CO2，重要的建筑材料，制補(bǔ)鈣劑

4. 硫酸銅(CuSO4)： 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，實(shí)驗(yàn)室中用作水的檢驗(yàn)試劑，精煉銅

5. 高錳酸鉀(KMnO₄)：常作消毒劑

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/261064.html

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