概述：
二氧化硫（化學(xué)式：SO2）是最常見的硫氧化物。無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一�；鹕奖l(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。
物理性質(zhì)：
無(wú)色，常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40）密度2.551g/L。（氣體，20攝氏度下） 熔點(diǎn)：-72.4℃（200.75K） 沸點(diǎn)：-10℃（263K）
化學(xué)性質(zhì)：
(1)SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸是酸雨的主要成分）
(2)漂白性：使品紅溶液褪色
二氧化硫的危險(xiǎn)：
1. 健康危害
易被濕潤(rùn)的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對(duì)眼及呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
2. 急性中毒
輕度中毒時(shí)，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴(yán)重中毒可在數(shù)小時(shí)內(nèi)發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長(zhǎng)期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。
3. 環(huán)境危害
對(duì)大氣可造成嚴(yán)重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化，進(jìn)而形成硫酸型酸雨。（化學(xué)式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）
4. 燃爆危險(xiǎn)
該品不自燃，有毒，具強(qiáng)刺激性。
急救措施：
1. 皮膚接觸 立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗；就醫(yī)。
2. 眼睛接觸 提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗；就醫(yī)。
3. 吸入 迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸；就醫(yī)。
4. 食入 用水漱口，飲牛奶或生蛋清；就醫(yī)。
三氧化硫：
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵，其反應(yīng)為： 2SO2+O2→2SO3（可逆）
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧氣的制取和收集
氧氣的制取是初中化學(xué)的重點(diǎn)，也是歷年中考的熱點(diǎn)。我們不僅要學(xué)好氧氣制取的知識(shí)，而且要觸類旁通，逐步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法。中考對(duì)制取氧氣的考查主要集中在藥品選用、實(shí)驗(yàn)裝置、操作步驟等方面。
實(shí)驗(yàn)室制取收集氧氣：
| 過氧化氫制氧氣 | 高錳酸鉀制氧氣 | |
| 藥品和反應(yīng)原理 | 2H2O2 2H2O+O2↑ | 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
| 發(fā)生裝置 | 固液常溫型 | 固體加熱型 |
| 收集裝置 | 氧氣可用排水法收集，也可用向上排空氣法收集 | |
| 整體裝置圖 |  |  |
| 操作步驟 | ①檢查裝置氣密性 ②再錐形瓶中裝入二氧化錳 ③塞好帶有長(zhǎng)頸漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞（長(zhǎng)頸漏斗的下端一定在液面以下，否則氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中跑出來(lái)） ④向長(zhǎng)頸漏斗中加入過氧化氫溶液 ⑤收集氧氣 | ①檢查裝置氣密性 ②將藥品平鋪在試管底部，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口(用高錳酸鉀制取氧氣，還要在管口放一小團(tuán)棉花) ③將試管固定在鐵架臺(tái)上 ④點(diǎn)燃酒精燈，預(yù)熱后加熱試管 ⑤當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)開始收集氣體 ⑥收集完畢，先將導(dǎo)管移出水面 ⑦熄滅酒精燈。加熱高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物)制氧氣，用排水法收集，其操作步驟可概括為：“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”7個(gè)字。可用諧音記憶為“茶莊定點(diǎn)收利息”。 |
| 注意事項(xiàng) | ①伸入試管或錐形瓶中的導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡皮塞即可，否則不利于氣體的導(dǎo)出。 ②用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)剛伸人集氣瓶口即可，過長(zhǎng)不利于水的排出，氣體不易收集滿。 ③用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管要伸入集氣瓶的底部，否則不利于空氣的排出，收集的氣體不純。 ④用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)在液面以下，否則氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。 | ①藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。 ②試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結(jié)成水倒流回試管底部，使試管炸裂。 ③鐵架臺(tái)的鐵夾要夾在試管的中上部(或距離試管口1/3處)。 ④試管內(nèi)的導(dǎo)管稍伸出橡皮塞即可，這樣便于氣體導(dǎo)出。 ⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加熱時(shí)要先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對(duì)準(zhǔn)藥品所在部位加熱。 ⑦用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣，當(dāng)集氣瓶口有大盆氣泡冒出時(shí)，證明已集滿。 ⑧停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水里撤出，再撤掉酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強(qiáng)減小，水槽中的水就會(huì)被倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。 ⑨用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要放一小團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀小顆粒進(jìn)人導(dǎo)管。 ⑩盛氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片正放，因?yàn)樵谙嗤瑺顩r下氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。 |
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和藥品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.裝置：固液混合不加熱
（1）發(fā)生裝置
A裝置為簡(jiǎn)易裝置，不便于加液體；
B，C使用了長(zhǎng)頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時(shí)應(yīng)注意，長(zhǎng)頸漏斗下端管日應(yīng)伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出；
D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應(yīng)。
（2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。
如圖：
3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。
4.檢驗(yàn)：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
5.驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。
6.實(shí)驗(yàn)步驟
a.檢查裝置的氣密性;
b.裝入石灰石(或大理石);
c. 塞緊雙孔塞;
d.從長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸;
e.收集氣體;
f.驗(yàn)滿。
7.注意事項(xiàng)：反應(yīng)物不能用濃鹽酸、硫酸、因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會(huì)揮發(fā)，但會(huì)生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應(yīng)停止！
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的選擇：
實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能選用稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣會(huì)橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
(2)不能選用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w。
(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和接觸面積有關(guān)。反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率就越快，反之，則越慢。
各組物質(zhì)反應(yīng)情況如下表所示：
| 藥品 | 反應(yīng)速率 |
| 塊狀石灰石和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率適中 |
| 石灰石粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
| 塊狀石灰石和稀硫酸 | 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 |
| 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：二氧化碳的性質(zhì)
概述：
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個(gè)氧原子與一個(gè)碳原子通過共價(jià)鍵連接而成，常溫下是一種無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。二氧化碳被認(rèn)為是造成溫室效應(yīng)的主要來(lái)源。
物理性質(zhì)：
常溫下，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
固態(tài)的二氧化碳叫做干冰。
化學(xué)性質(zhì)：
(1)一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸，因此當(dāng)我們進(jìn)入
干枯的深井，深洞或久未開啟的菜窖時(shí)，應(yīng)先做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，以防止二氧化碳濃度
過高而造成危險(xiǎn)
(2)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O===H2CO3，
碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變回紫色：
H2CO3===H2O + CO2↑
(3)二氧化碳和石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O
(4)二氧化碳可促進(jìn)植物的光合作用：6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)的比較：
一氧化碳 | 二氧化碳 | ||
物理性質(zhì) | 狀態(tài) | 無(wú)色，無(wú)味氣體 | 無(wú)色，無(wú)味氣體 |
密度 | 1.250g/l（略小于空氣） | 1.977g/l（大于空氣） | |
溶解性 | 1體積水中約溶解0.02體積 | 1體積中約溶解1體積 | |
化學(xué)性質(zhì) | 可燃性 | 有可燃性 | 一般情況下，既不能燃燒，也不能支持燃燒 |
還原性 | 有還原性： | 沒有還原性 | |
跟水反應(yīng) | 不能 | 能：CO2+H2O==H2CO3 | |
跟澄清石灰水反應(yīng) | 不能 | CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O | |
毒性 | 有毒 | 無(wú)毒 | |
主要用途 | 作氣體燃料，用于高爐煉鐵 | 滅火，人工降雨，干冰制冷劑等，作化工原料和溫室肥料 | |
相互轉(zhuǎn)化 | C+O2 CO2C+CO2  2CO | ||
2CO2
Cu+CO2干冰：
一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，因此可作制冷劑。如果用飛機(jī)向云層中撤干冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能滅火：
二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃燒，如將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2
2MgO+C，所以活潑金屬著火不能用二氧化碳來(lái)滅火 二氧化碳與一氧化碳的鑒別方法：
(1)澄清石灰水：將氣體分別通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無(wú)明顯現(xiàn)象的是一氧化碳。
(2)燃著的木條：將氣體分別在空氣中點(diǎn)燃，能燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊試液：將氣體分別通入紫色石蕊試液中，能使石蕊試液變紅的是二氧化碳，無(wú)明顯現(xiàn)象的是一氧化碳。
(4)還原金屬氧化物：將氣體分別通過灼熱的氧化銅，出現(xiàn)黑色粉末變紅這一現(xiàn)象的是一氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。
二氧化碳與一氧化碳的除雜方法：
1.CO(CO2)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))：通常將氣體通人過量的堿溶液(一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳與堿溶液反應(yīng)，從而達(dá)到除雜的目的。
2.CO2(CO)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))：通常將氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，從而達(dá)到除雜的目的。不能用點(diǎn)燃的方法，因?yàn)镃O2不支持燃燒，也不能燃燒。
二氧化碳與石灰石的應(yīng)用：
二氧化碳與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
該反應(yīng)及現(xiàn)象有以下兒方面的應(yīng)用:
(1)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w;
(2)鑒別NaOH溶液和澄清石灰水：將CO2氣體通入待測(cè)溶液中，生成白色沉淀的溶液為澄清石灰水，無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液;
(3)除去某些氣體中的雜質(zhì)：如除去CO中的CO2 氣體，可將混合氣體通過澄清石灰水;
(4)解釋澄清石灰水為什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水會(huì)吸收空氣中的CO2而使澄清石灰水表面生成一層白膜或變渾濁，其成分是CaCO3;
(5)用石灰砂漿砌磚抹墻不久后變白變硬：石灰砂漿的主要成分是Ca(OH)2，吸收空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2聲稱白色固體CaCO3固體。
(6)保存雞蛋：將雞蛋浸泡在澄清石灰水中，取出來(lái)后CO2與石灰水反應(yīng)封閉雞蛋殼上的小孔，可以延長(zhǎng)雞蛋的保存時(shí)間。
二氧化碳肥料：
二氧化碳是光合作用的原料之一，因而現(xiàn)在在溫室大棚內(nèi)種植蔬菜水果時(shí)，經(jīng)常人為提高溫室內(nèi)CO2 濃度，以增加農(nóng)作物產(chǎn)員，增大CO2濃度的方法通常有以下幾種：
(1)在溫室內(nèi)放置干冰，干冰升華增大CO2濃度。
(2)在溫室內(nèi)放置通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)，如在塑料大棚頂部的容器內(nèi)放置石灰石和稀鹽酸。
燈火實(shí)驗(yàn)：
(1)二氧化碳本身無(wú)毒，但它不供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳含量超過常量時(shí)，也會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生不良影響。
| 空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)/% | 對(duì)人體健康的影響 |
| 1 | 感到氣悶，頭昏，心悸 |
| 4—5 | 氣喘，頭痛，眩暈 |
| 10 | 神志不清，呼吸停止，死亡 |
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/chuzhong/261071.html
相關(guān)閱讀：如何備戰(zhàn)初三化學(xué)期中考試