概述：
二氧化硫（化學式：SO2）是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一�；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。
物理性質(zhì)：
無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40）密度2.551g/L。（氣體，20攝氏度下） 熔點：-72.4℃（200.75K） 沸點：-10℃（263K）
化學性質(zhì)：
(1)SO2+H2O==H2SO3（亞硫酸是酸雨的主要成分）
(2)漂白性：使品紅溶液褪色
二氧化硫的危險：
1. 健康危害
易被濕潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
2. 急性中毒
輕度中毒時，發(fā)生流淚、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；嚴重中毒可在數(shù)小時內(nèi)發(fā)生肺水腫；極高濃度吸入可引起反射性聲門痙攣而致窒息。皮膚或眼接觸發(fā)生炎癥或灼傷。慢性影響：長期低濃度接觸，可有頭痛、頭昏、乏力等全身癥狀以及慢性鼻炎、咽喉炎、支氣管炎、嗅覺及味覺減退等。少數(shù)工人有牙齒酸蝕癥。
3. 環(huán)境危害
對大氣可造成嚴重污染。容易被空氣中的粉塵催化氧化，進而形成硫酸型酸雨。（化學式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）
4. 燃爆危險
該品不自燃，有毒，具強刺激性。
急救措施：
1. 皮膚接觸 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗；就醫(yī)。
2. 眼睛接觸 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗；就醫(yī)。
3. 吸入 迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸；就醫(yī)。
4. 食入 用水漱口，飲牛奶或生蛋清；就醫(yī)。
三氧化硫：
先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵，其反應為： 2SO2+O2→2SO3（可逆）
相關(guān)初中化學知識點：氧氣的制取和收集
氧氣的制取是初中化學的重點，也是歷年中考的熱點。我們不僅要學好氧氣制取的知識，而且要觸類旁通，逐步掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法。中考對制取氧氣的考查主要集中在藥品選用、實驗裝置、操作步驟等方面。
實驗室制取收集氧氣：
| 過氧化氫制氧氣 | 高錳酸鉀制氧氣 | |
| 藥品和反應原理 | 2H2O2 2H2O+O2↑ | 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ |
| 發(fā)生裝置 | 固液常溫型 | 固體加熱型 |
| 收集裝置 | 氧氣可用排水法收集，也可用向上排空氣法收集 | |
| 整體裝置圖 |  |  |
| 操作步驟 | ①檢查裝置氣密性 ②再錐形瓶中裝入二氧化錳 ③塞好帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞（長頸漏斗的下端一定在液面以下，否則氧氣會從長頸漏斗中跑出來） ④向長頸漏斗中加入過氧化氫溶液 ⑤收集氧氣 | ①檢查裝置氣密性 ②將藥品平鋪在試管底部，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口(用高錳酸鉀制取氧氣，還要在管口放一小團棉花) ③將試管固定在鐵架臺上 ④點燃酒精燈，預熱后加熱試管 ⑤當導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時開始收集氣體 ⑥收集完畢，先將導管移出水面 ⑦熄滅酒精燈。加熱高錳酸鉀(或氯酸鉀和二氧化錳的混合物)制氧氣，用排水法收集，其操作步驟可概括為：“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”7個字�？捎弥C音記憶為“茶莊定點收利息”。 |
| 注意事項 | ①伸入試管或錐形瓶中的導管應剛剛露出橡皮塞即可，否則不利于氣體的導出。 ②用排水法收集氧氣時，導管應剛伸人集氣瓶口即可，過長不利于水的排出，氣體不易收集滿。 ③用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入集氣瓶的底部，否則不利于空氣的排出，收集的氣體不純。 ④用長頸漏斗時，長頸漏斗末端應在液面以下，否則氧氣會從長頸漏斗中逸出。 | ①藥品要平鋪在試管底部，均勻受熱。 ②試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷凝結(jié)成水倒流回試管底部，使試管炸裂。 ③鐵架臺的鐵夾要夾在試管的中上部(或距離試管口1/3處)。 ④試管內(nèi)的導管稍伸出橡皮塞即可，這樣便于氣體導出。 ⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)。 ⑥加熱時要先使試管均勻受熱，然后酒精燈外焰要對準藥品所在部位加熱。 ⑦用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣，當集氣瓶口有大盆氣泡冒出時，證明已集滿。 ⑧停止加熱時，應先把導管從水里撤出，再撤掉酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內(nèi)氣體溫度降低，壓強減小，水槽中的水就會被倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。 ⑨用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀小顆粒進人導管。 ⑩盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片正放，因為在相同狀況下氧氣的密度大于空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。 |
相關(guān)初中化學知識點：二氧化碳的制取和收集
二氧化碳的制取和收集：
1.原理和藥品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.裝置：固液混合不加熱
（1）發(fā)生裝置
A裝置為簡易裝置，不便于加液體；
B，C使用了長頸漏斗，便于添加液體，使用B、C裝置時應注意，長頸漏斗下端管日應伸入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出；
D裝置使用了分液漏斗，便于加酸，還可以利用活塞控制反應。
（2）收集裝置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集。
如圖：
3.現(xiàn)象：塊狀固體不斷溶解，產(chǎn)生大量氣泡。
4.檢驗：把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
5.驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，證明已集滿。
6.實驗步驟
a.檢查裝置的氣密性;
b.裝入石灰石(或大理石);
c. 塞緊雙孔塞;
d.從長頸漏斗中加入稀鹽酸;
e.收集氣體;
f.驗滿。
7.注意事項：反應物不能用濃鹽酸、硫酸、因為濃鹽酸易揮發(fā)，會揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的二氧化碳不純；硫酸不會揮發(fā)，但會生成硫酸鈣沉淀，沉淀的硫酸根附著在碳酸鈣(或石灰石)表面，使碳酸鈣(或石灰石)與酸的接觸面積變小，最后反應停止！
實驗室制取二氧化碳的選擇：
實驗室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸鈣)和稀鹽酸制取二氧化碳。
注意：
(1)不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)進行。
(2)不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，得不到純凈的二氧化碳氣體。
(3)不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產(chǎn)生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質(zhì)量分數(shù)和接觸面積有關(guān)。反應物的接觸面積越大，反應物的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率就越快，反之，則越慢。
各組物質(zhì)反應情況如下表所示：
| 藥品 | 反應速率 |
| 塊狀石灰石和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率適中 |
| 石灰石粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
| 塊狀石灰石和稀硫酸 | 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 |
| 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡速率很快 |
相關(guān)初中化學知識點：二氧化碳的性質(zhì)
概述：
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水，與水反應生成碳酸。固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。二氧化碳被認為是造成溫室效應的主要來源。
物理性質(zhì)：
常溫下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
固態(tài)的二氧化碳叫做干冰。
化學性質(zhì)：
(1)一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸，因此當我們進入
干枯的深井，深洞或久未開啟的菜窖時，應先做一個燈火實驗，以防止二氧化碳濃度
過高而造成危險
(2)二氧化碳和水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O===H2CO3，
碳酸不穩(wěn)定，很容易分解成水和二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變回紫色：
H2CO3===H2O + CO2↑
(3)二氧化碳和石灰水反應：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O
(4)二氧化碳可促進植物的光合作用：6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)的比較：
一氧化碳 | 二氧化碳 | ||
物理性質(zhì) | 狀態(tài) | 無色，無味氣體 | 無色，無味氣體 |
密度 | 1.250g/l（略小于空氣） | 1.977g/l（大于空氣） | |
溶解性 | 1體積水中約溶解0.02體積 | 1體積中約溶解1體積 | |
化學性質(zhì) | 可燃性 | 有可燃性 | 一般情況下，既不能燃燒，也不能支持燃燒 |
還原性 | 有還原性： | 沒有還原性 | |
跟水反應 | 不能 | 能：CO2+H2O==H2CO3 | |
跟澄清石灰水反應 | 不能 | CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O | |
毒性 | 有毒 | 無毒 | |
主要用途 | 作氣體燃料，用于高爐煉鐵 | 滅火，人工降雨，干冰制冷劑等，作化工原料和溫室肥料 | |
相互轉(zhuǎn)化 | C+O2 CO2C+CO2  2CO | ||
2CO2
Cu+CO2干冰：
一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，吸收大量的熱，因此可作制冷劑。如果用飛機向云層中撤干冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能滅火：
二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質(zhì)也可以在二氧化碳中燃燒，如將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為：2Mg+CO2
2MgO+C，所以活潑金屬著火不能用二氧化碳來滅火 二氧化碳與一氧化碳的鑒別方法：
(1)澄清石灰水：將氣體分別通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是一氧化碳。
(2)燃著的木條：將氣體分別在空氣中點燃，能燃燒的是一氧化碳，不能燃燒的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊試液：將氣體分別通入紫色石蕊試液中，能使石蕊試液變紅的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是一氧化碳。
(4)還原金屬氧化物：將氣體分別通過灼熱的氧化銅，出現(xiàn)黑色粉末變紅這一現(xiàn)象的是一氧化碳，沒有明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。
二氧化碳與一氧化碳的除雜方法：
1.CO(CO2)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))：通常將氣體通人過量的堿溶液(一般用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水)中，二氧化碳與堿溶液反應，從而達到除雜的目的。
2.CO2(CO)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))：通常將氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，從而達到除雜的目的。不能用點燃的方法，因為CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
二氧化碳與石灰石的應用：
二氧化碳與石灰水反應出現(xiàn)白色沉淀，反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
該反應及現(xiàn)象有以下兒方面的應用:
(1)檢驗二氧化碳氣體;
(2)鑒別NaOH溶液和澄清石灰水：將CO2氣體通入待測溶液中，生成白色沉淀的溶液為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液;
(3)除去某些氣體中的雜質(zhì)：如除去CO中的CO2 氣體，可將混合氣體通過澄清石灰水;
(4)解釋澄清石灰水為什么要密封保存：敞口放置的澄清石灰水會吸收空氣中的CO2而使澄清石灰水表面生成一層白膜或變渾濁，其成分是CaCO3;
(5)用石灰砂漿砌磚抹墻不久后變白變硬：石灰砂漿的主要成分是Ca(OH)2，吸收空氣中的CO2發(fā)生反應Ca(OH)2聲稱白色固體CaCO3固體。
(6)保存雞蛋：將雞蛋浸泡在澄清石灰水中，取出來后CO2與石灰水反應封閉雞蛋殼上的小孔，可以延長雞蛋的保存時間。
二氧化碳肥料：
二氧化碳是光合作用的原料之一，因而現(xiàn)在在溫室大棚內(nèi)種植蔬菜水果時，經(jīng)常人為提高溫室內(nèi)CO2 濃度，以增加農(nóng)作物產(chǎn)員，增大CO2濃度的方法通常有以下幾種：
(1)在溫室內(nèi)放置干冰，干冰升華增大CO2濃度。
(2)在溫室內(nèi)放置通過化學反應產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)，如在塑料大棚頂部的容器內(nèi)放置石灰石和稀鹽酸。
燈火實驗：
(1)二氧化碳本身無毒，但它不供給呼吸，當空氣中二氧化碳含量超過常量時，也會對人體健康產(chǎn)生不良影響。
| 空氣中二氧化碳的體積分數(shù)/% | 對人體健康的影響 |
| 1 | 感到氣悶，頭昏，心悸 |
| 4—5 | 氣喘，頭痛，眩暈 |
| 10 | 神志不清，呼吸停止，死亡 |
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/chuzhong/261071.html
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