�。�2）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）
（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
�。�3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�。�4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
堿的化學性質
（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
�。�2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
化合反應
單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（1）金屬與氧氣反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
�。�2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
�。�4）金屬鐵的治煉原理：
3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
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