化學(xué)方程式的配平：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)址數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等。


配平常用方法：
(1)最小公倍數(shù)法
①找出化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素，求出最小公倍數(shù)。
②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)，其商就是化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
③由已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如配平：P+O₂P₂O₅，反應(yīng)前有1個(gè)氧分子(即2個(gè)氧原子)，反應(yīng)后有5個(gè)氧原子，最小公倍數(shù)為2× 5=10，O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/2=5，P₂O₅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10/5=2，那么P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，把短線改為等號(hào)：4P+5O₂2P₂O₅。

(2)觀察法：
如配平：CO+Fe₂O₃Fe+CO₂，觀察發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)的1個(gè)特點(diǎn)是1個(gè)CO分子結(jié)合1個(gè)氧原子生成1個(gè)CO₂分子，而Fe₂O₃中提供了3個(gè)氧原子，需要與3個(gè)CO分子結(jié)合生成3個(gè)CO₂分子，因此CO，CO₂前均配上化學(xué)計(jì)量數(shù)3，F(xiàn)e的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，把短線改為等號(hào)：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。

(3)奇數(shù)配偶法
配平方法的要點(diǎn)：找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂。 氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素， Fe₂O₃中的氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)(3個(gè))，先在Fe₂O₃前配化學(xué)計(jì)量數(shù)2，接著在FeS₂前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4，使兩邊的鐵原子個(gè)數(shù)相等。4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+SO₂；再在SO₂前面配上化學(xué)計(jì)戰(zhàn)數(shù)8，使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+8SO₂；那么生成物各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定，氧原子個(gè)數(shù)也確定，一共22 個(gè)，所以在O₂前面必須加上化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平，最后將短線改成等號(hào)，即4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。

(4)定一法
定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：
①將式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；
②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (可為分?jǐn)?shù))；
③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。例如：配平CH₃OH+O₂CO₂+H₂O。

(5)待定系數(shù)法
C₂H₂+O₂CO₂+H₂O
設(shè)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a,b,c,d,
aC₂H₂+bO₂==cCO₂+H₂O.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律有:
碳原子數(shù):2a=c
氫原子數(shù):2a=2d
氧原子數(shù):2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化學(xué)方程式為2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

配平步驟：
a.所給化學(xué)方程式中，化學(xué)式CH₃OH最復(fù)雜，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn);
b.通過觀察，根據(jù)碳原子守恒，在CO2前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)1，根據(jù)氫原子守恒，在H₂O前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故生成物中含有氧原子數(shù)為1×2+2×1=4，而反應(yīng)物CH₃OH中有一個(gè)氧原子，故O₂前化學(xué)計(jì)量數(shù)為（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，將式子兩邊化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都同乘2，去掉O₂前化學(xué)計(jì)量數(shù)的分母，化學(xué)方程式即配平。
配平結(jié)果:2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O


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