化學方程式的配平：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計址數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)在反應前后相等。


配平常用方法：
(1)最小公倍數(shù)法
①找出化學方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數(shù)。
②用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中該元素的原子個數(shù)，其商就是化學式前的化學計量數(shù)。
③由已有的化學計量數(shù)，確定其他化學式的化學計量數(shù)。如配平：P+O₂P₂O₅，反應前有1個氧分子(即2個氧原子)，反應后有5個氧原子，最小公倍數(shù)為2× 5=10，O₂的化學計量數(shù)為10/2=5，P₂O₅的化學計量數(shù)為10/5=2，那么P的化學計量數(shù)為4，把短線改為等號：4P+5O₂2P₂O₅。

(2)觀察法：
如配平：CO+Fe₂O₃Fe+CO₂，觀察發(fā)現(xiàn)此反應的1個特點是1個CO分子結(jié)合1個氧原子生成1個CO₂分子，而Fe₂O₃中提供了3個氧原子，需要與3個CO分子結(jié)合生成3個CO₂分子，因此CO，CO₂前均配上化學計量數(shù)3，F(xiàn)e的化學計量數(shù)為2，把短線改為等號：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。

(3)奇數(shù)配偶法
配平方法的要點：找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學式中原子個數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂。 氧元素是該化學方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素， Fe₂O₃中的氧原子個數(shù)為奇數(shù)(3個)，先在Fe₂O₃前配化學計量數(shù)2，接著在FeS₂前面配上化學計量數(shù)4，使兩邊的鐵原子個數(shù)相等。4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+SO₂；再在SO₂前面配上化學計戰(zhàn)數(shù)8，使兩邊S原子個數(shù)相等，4FeS₂+O₂2Fe₂O₃+8SO₂；那么生成物各物質(zhì)前的化學計量數(shù)都已確定，氧原子個數(shù)也確定，一共22 個，所以在O₂前面必須加上化學計量數(shù)11才能使化學方程式配平，最后將短線改成等號，即4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。

(4)定一法
定一法又叫原子守恒法，它適用于配平較復雜的化學方程式，其配平步驟為：
①將式中最復雜的化學式的化學計量數(shù)定為1，作為配平起點；
②根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù) (可為分數(shù))；
③若配平后化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則在式子兩邊同乘其分母數(shù)，使化學計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。例如：配平CH₃OH+O₂CO₂+H₂O。

(5)待定系數(shù)法
C₂H₂+O₂CO₂+H₂O
設化學式前的化學計量數(shù)分別為a,b,c,d,
aC₂H₂+bO₂==cCO₂+H₂O.
根據(jù)質(zhì)量守恒定律有:
碳原子數(shù):2a=c
氫原子數(shù):2a=2d
氧原子數(shù):2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化學方程式為2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

配平步驟：
a.所給化學方程式中，化學式CH₃OH最復雜，將其化學計量數(shù)定為1，作為配平起點;
b.通過觀察，根據(jù)碳原子守恒，在CO2前配上化學計量數(shù)1，根據(jù)氫原子守恒，在H₂O前配上化學計量數(shù)2，故生成物中含有氧原子數(shù)為1×2+2×1=4，而反應物CH₃OH中有一個氧原子，故O₂前化學計量數(shù)為（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，將式子兩邊化學式前的化學計量數(shù)都同乘2，去掉O₂前化學計量數(shù)的分母，化學方程式即配平。
配平結(jié)果:2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O


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