1. 概念：
氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對(duì)偏向的物質(zhì)，也即由高價(jià)變到低價(jià)的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的。氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。
2. 常見(jiàn)的氧化劑：
氧氣、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫、氧化銅等。
還原劑：
1. 概念：
還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。還原劑本身在廣義上說(shuō)，也是抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。還原與氧化反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,即是說(shuō),還原劑在與被還原物進(jìn)行氧化反應(yīng)的同時(shí)，自身也被氧化，而成為氧化物，所含的某種物質(zhì)的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。
2. 常見(jiàn)的還原劑：
氫氣、碳、一氧化碳等。
氧化劑和還原劑的判別方法:
氧化劑:
在氧化還原反應(yīng)里，遵循這樣一個(gè)規(guī)律，升失氧還氧，降得還氧還。因?yàn)槌鯇W(xué)者一般無(wú)法較為準(zhǔn)確的把握氧化還原反應(yīng)的如亂麻一樣的對(duì)氧化劑和還原劑的判讀，故有這樣一個(gè)繞口令，什么意思呢，就是說(shuō)在氧化還原反應(yīng)里，化合價(jià)升高的物質(zhì)失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑（有還原性)所得的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，具有氧化性，化合價(jià)降低的物質(zhì)得到電子，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，（有氧化性）產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，具有還原性。在這里要注意一點(diǎn)反應(yīng)規(guī)律，即還原劑的還原性強(qiáng)于其他反應(yīng)物，氧化劑同理。
還原劑:
在化合價(jià)有改變的氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)由低變高的物質(zhì)稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。 還原劑是相對(duì)的概念，因?yàn)橥晃镔|(zhì)可能隨反應(yīng)物質(zhì)的不同，呈現(xiàn)還原劑或氧化劑的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應(yīng)中中SO2是還原劑。但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。
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