定義：
判斷溶液中陰陽離子的存在情況。


幾種常見離子的檢驗(yàn)

離子	所用試劑	方法	現(xiàn)象	化學(xué)方程式
Cl-	AgNO3溶液和稀HNO3	將AgNO3溶液滴入待測液中，再加稀HNO3	生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3	AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
SO42-	BaCl2溶液和稀鹽酸	將稀鹽酸滴入待測液中，再加BaCl2溶液	滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸	BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ +2NaCl
CO32-	鹽酸(或HNO3) 和澄清石灰水	向待測液中加入鹽酸(或HNO3)．將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁	Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
OH-	酚酞試液、紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙	①將酚酞試液滴入待測液中 ②將紫色石蕊試液滴入待測液中 ③將待測液滴在紅色石蕊試紙上	①溶液變紅 ②溶液變藍(lán) ③紅色石蕊試紙變藍(lán)	??
H+	紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙	①將紫色石蕊試液滴入待測液中 ②將待測液滴在藍(lán)色石蕊試紙上	①溶液變紅 ②藍(lán)色石蕊試紙變紅	??
NH4+	濃NaOH溶液	將濃NaOH溶液加入待測液中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口(或用玻璃棒蘸濃鹽酸置于試管口）	放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(或遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙)	NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑
Cu2+	NaOH溶液	將NaOH溶液加入待測液中	生成藍(lán)色沉淀	CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓
Fe3+	NaOH溶液	將NaOH溶液加入待測液中	生成藍(lán)色沉淀	FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

常見酸、堿、鹽的檢驗(yàn)：

物質(zhì)	檢驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	典型化學(xué)式
硫酸及可溶性硫酸鹽	取少量待檢驗(yàn)溶液于試管中 (1)滴入紫色石蕊試液 (2)滴人稀鹽酸和BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液]	(1)溶液變紅 (2)加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成	H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
鹽酸及可溶性鹽酸鹽	取少量待檢驗(yàn)溶液于試管中 (1)滴入紫色石蕊試液 (2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸	(1)溶液變紅 (2)有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀硝酸	HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
碳酸鹽及碳酸氫鹽	取少量待檢驗(yàn)溶液于試管中 (1)加稀鹽酸或稀硝酸 (2)將生成的氣體通入澄清的石灰水中。	有氣體生成，且該氣體使澄清的石灰水變渾濁	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
銨鹽	將銨鹽與堿混合共熱	有刺激性氣味氣體生成	NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

檢驗(yàn)中的干擾和排除
在物質(zhì)的檢驗(yàn)過程中，由于待檢物質(zhì)中混有雜質(zhì)、選用試劑不當(dāng)或試劑不純，包括儀器不清凈、操作有誤等．都會(huì)對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，應(yīng)當(dāng)予以排除。如鑒定CO₃^2- 和SO₄^2-共存時(shí)，我們不應(yīng)該選用硝酸銀試劑，而應(yīng)選用硝酸鋇或氯化鋇試劑。再如，當(dāng)CO₃^2-和SO₄^2-共存時(shí)，我們要檢驗(yàn)出SO₄^2-，則應(yīng)先加鹽酸酸化，排除CO₃^2-離了的干擾后，再用氯化鋇試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)結(jié)果的分析和判斷
根據(jù)檢驗(yàn)過程中所觀察到的觀象確定試樣中存在哪些離子，必須把可能存在的離子全部考慮到，再根據(jù)每步檢驗(yàn)的現(xiàn)象，肯定或否定某些離子的存在，逐步縮小范圍，最終得出正確的結(jié)論。

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